EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
- Departamento de Fisiopatología Facultad de Medicina
Br. Inés Lujambio
CONCEPTOS BÁSICOS.
Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de
hidrógeno (H+).
HCl
H+ + Cl-
Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones
hidrógeno (H+).
Concepto de pH:
Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la
concentración de H+
pH = - log10 [H+]
1
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
[H+] M
Ácido
pH
0
1
2
Básico
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
CONCENTRACIÓN DE H+
La concentración normal de H+ en el líquido
extracelular es de 40nEq/L, lo que corresponde a
un pH 7,40.
La importancia de la [H] está dada por la alta
reactividad de éste con las proteínas, cambiando
su función.
PRODUCCIÓN DE H+
El principal producto ácido del metabolismo celular
es el dióxido de carbono (CO2)
98% de la carga ácida total.
Acido potencial
su hidratación va a generar H2CO3 y luego la anhidrasa
carbónica (A.C.) cataliza la formación de H y HCO3A.C
CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3-
Acidos ácidos fijos
1-2% de la carga ácida y cuya principal fuente es el
catabolismo oxidativo de los aminoácidos sulfurados de
las proteínas.
PRODUCCIÓN DE H
• Carbohidratos y lípidos : 15.000 mM de CO2
• Aminoácidos: 50 a 100 mEq/día de H+
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
Se
entiende por equilibrio ácidobase el mantenimiento de la
concentración de hidrogeniones
dentro de parámetros normales,
lo que se logra por la existencia
de mecanismos de
amortiguación
SISTEMAS BUFFER.
La defensa inmediata frente a los cambios de pH la
proporcionan los sistemas buffers.
Definición de sustancias buffers:
consisten
en una solución de un ácido
débil y su base conjugada con la
capacidad de captar o ceder protones
lo que les permiten amortiguar los
cambios en el pH.
HA
H+ + A-
La eficiencia de un buffer depende
principalmente de su concentración en
el medio y de la relación existente entre
el pKa de la ecuación y el pH del medio.
BUFFER HEMOGLOBINA.
BUFFER BICARBONATO/ÁCIDO CARBÓNICO
Ventilación
CO22 + H2O
CO
H2CO3
H+ + HCO
HCO3-3Riñón
• Principal buffers del LEC, comprende a su ácido débil H2 CO3
(ácido carbónico) y su base conjugada HCO3 (bicarbonato) .
• La importancia de esta buffers esta dada por la posibilidad de
regular de manera independiente las concentraciones de sus
componentes; la concentración de CO2 por los pulmones y la
de HCO3 por los riñones.
ROL DEL PULMÓN.
• La concentración de CO2 es
inversamente proporcional a la
ventilación alveolar.
ROL DEL RIÑÓN.
VALORES NORMALES.
pH = 7,36 – 7,44
PaCO2 = 36 – 44 mm Hg
HCO3- = 22 – 26 meq/L
NOMENCLATURA.
pH < 7,36
Acidemia
pH > 7,44
Alcalemia
PaCO2 < 36 mm Hg
Hipocapnia
PaCO2 >44 mm Hg
Hipercapnia
HCO3- = < 22 meq/L Hipobicarbonatemia
HCO3- = > 26 meq/L Hiperbicarbonatemia
ACIDOSIS METABÓLICA.
La acidosis metabólica se caracteriza por un
aumento en la concentración plasmática de H+
(acidemia) que determina una disminución primaria
en la concentración de HCO3-
Causas:
Aumento en la producción de ácido.
Disminución en la excreción de ácido, por el riñón.
Pérdida de base por el tubo digestivo.
AGUJERO ANIONICO.
AA = [Na+]p – ( [HCO3-] p + [Cl-]p )
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Valor normal del AA = 12 ± 4 (8-16)
HCO3-
HCO3HPO4SO42Ac.Org.
K+
Ca++
Mg++
Pr-
+ -
AGUJERO ANIÓNICO
Respuesta adaptativa a la acidosis metabólica:
Buffers
Respuesta pulmonar: se inicia en las primeras horas, la
acidosis y la caída en la concentración de bicarbonato,
genera la estimulación de los quimiorreceptores,
aumentando la ventilación
Disminución promedio de 1,2 mmHg de PpCO2 por
cada mEq/l de HCO3
PaCO2 esperada: 1,5 [ HCO3] + 8.
ALCALOSIS METABÓLICA
Se caracteriza por un aumento primario en la
concentración de bicarbonato ( HCO3) y se
acompaña de una disminución en la concentración
plasmática de hidrogeniones, y por lo tanto de
alcalemia.
Causas:
Pérdida de ácido por el riñón o por el tubo digestivo.
Ganancia neta de bicarbonato por su administración.
ALCALOSIS METABÓLICA
Clasificación:
Sensibles al Cloro.
Resistentes al Cloro.
Las alcalosis metabólicas se caracterizan por una fase de
generación y una fase de mantenimiento,
independientemente de su clasificación.
Respuesta adaptativa a la alcalosis metabólica:
buffer
Se genera una hipoventilación por la inhibición del
centro respiratorio.
Asi se determina un aumento promedio de 0,7
mmHg de PaCO2 por cada mEq/l de aumenta el
bicarbonato plasmático.
PaCO2 esperada: 0,9[HCO3] + 16
ACIDOSIS RESPIRATORIA
La acidosis respiratoria se caracteriza por un
aumento primario de la PaCO2 y se acompaña de
un aumento en la concentración plasmática de H+,
o sea de acidemia.
Causas:
Hipoventilación.
Desigualdad ventilación/ perfusión.
Clasificación:
Aguda
Crónica.
Respuesta adaptativa:
Buffers.
Respuesta renal, la acidosis respiratoria determina, la
estimulación de la reabsorción máxima del bicarbonato
filtrado, estimula la amoniogénesis y así la regeneración
de nuevo bicarbonato.
La respuesta de la acidosis respiratoria aguda
determina aumento de HCO3 de 1 mEq/L por cada
10 mmHg de PaCO2.
La respuesta a la AR crónica determina aumento
de 3,5 mEq/L por cada 10mmHg de PaCO2, esta
respuesta requiere de 3 a 5 días.
ALCALOSIS RESPIRATORIA.
Se caracteriza por una disminución primaria de la
PaCO2 y se acompaña de una disminución en la
concentración plasmática de H+, o sea de
alcalemia.
Causa
Hiperventilación.
ALCALOSIS RESPIRATORIA
Clasificación:
Agudas.
Crónicas
Respuesta adaptativa:
Buffers.
Respuesta renal, la cual requiere de 2 a 3 días para
completarse, determina una disminución en la secreción
de amonio y supresión de la reabsorción de
bicarbonato.
En agudo, la [HCO3] desciende 2 mEq/L por cada
10mmHg de descenso de la PaCO2.
En la ALR crónica, la [HCO3] desciende 4-5 mEq/L
por cada 10mmHg de descenso crónico de la
PaCO2.
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