Cómo se forman?
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FORMULACIÓN COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS QUÍMICOS • COMPUESTOS BINARIOS Óxidos. Anhidridos. Hidruros metálicos. Ácidos Hidrácidos. Aminas Inorgánicas. Sales haloideas. Amalgamas. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Y NO METALES 1. PRUEBA DEL REACTIVO: seguir instrucciones. 2. Coloca en una cuchara de combustión Magnesio en polvo, acércala a la llama del mechero hasta que comience la reacción. 3. En una fiola con 50ml de agua, introduce la cuchara de combustión con el producto formado. Tapándolo bien y agita vigorosamente. 4. Utiliza papel indicador y observa; luego agrega 3 gotas de fenolftaleína en la fiola y observa. 5. Anota tus observaciones y formula una conclusión. 6. En una cuchara de combustión coloca en ella un poco de azufre y caliéntalo a la llama del mechero hasta que exista reacción. Vierte en ella unas gotas de agua. Utiliza papel indicador. 7. Cuida que la solución no se derrame ni toque tu ropa o piel. ÓXIDOS • NOTA: El fluor nunca se une con el oxígeno, no forma compuestos oxigenados. • ¿Cuándo se forman? • Cuando el oxígeno se une con cualquier metal o no metal; el oxígeno va a trabajar siempre con valencia 2. • Óxidos metálicos: compuestos binarios oxigenados . Al leer la fórmula química se debe decir la palabra óxido y luego el nombre del metal teniendo en cuenta la valencia con la que trabaja. Como nombrarlos : Para los oxidos se usan las 3 nomenclaturas [ Tradicional o clásica , Sistematica y STOCK . Nomenclatura tradicional: K2O Óxido de Potasio Bi2O3 Óxido de Bismuto. Valencia Variable: La palabra Óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, e ico para la mayor valencia Nomenclatura Stock Las valencias se indican mediante números romanos. Na2O Óxido de Sodio I. Bi2O3 Óxido de Bismuto III. Nomenclatura Sistemática Indica la proporción del metal y del oxígeno en el óxido correspondiente: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, K2O Monóxido de dipotasio PbO2 Dióxido de plomo. • Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos o Anhidridos: • Son compuestos que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. • Ejm: Carbono + Oxigeno = Dióxido de Carbono, anhidrido carbónico u óxido de carbono IV • C + O2 CO2 No metal + O2 --------------------------------> Anhídrido S + O2 ----------------------------------------> SO2 • Si el elemento tiene 4 números de oxidación como los halógenos su terminación es: ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN FORMULA MOLECULAR NOMENCLATURA TRADICIONAL Cl+1 Cl2O Anhidrido hipocloroso Cl+3 Cl2O3 Anhidrido cloroso Cl+5 Cl2O5 Anhidrido clórico Cl+7 Cl2O7 Anhidrido perclórico • Si el elemento tiene 3 números de oxidación como los anfígenos o divalentes, su terminación es: ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN FORMULA MOLECULAR NOMENCLATURA TRADICIONAL S+2 SO Anhidrido Hiposulfuroso S+4 SO2 Anhidrido sulfuroso S+6 SO3 Anhidrido sulfúrico • Anhidridos de los no metales Nitrogenoides o trivalentes. ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN FORMULA MOLECULAR NOMENCLATURA TRADICIONAL N+3 N2O3 Anhidrido nitroso. N+5 N2O5 Anhidrido nítrico. • Anhidridos de los no metales Carbonoides o tetravalentes. ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN FORMULA MOLECULAR C+4 CO2 NOMENCLATURA TRADICIONAL Anhidrido carbónico. NOMENCLATURA FORMULA MOLECULAR NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O IUPAC Cl2O Anhidrido hipocloroso Óxido de Cloro I Monóxido de dicloro Cl2O3 Anhidrido cloroso Cl2O5 Cl2O7 Anhidrido clórico Óxido de Cloro III Trióxido de dicloro Óxido de Cloro V Anhidrido perclórico Óxido de Cloro VII Pentaóxido de dicloro Heptaóxido de dicloro • ¿Cómo se escribe? • Se escribe primero el metal y luego el oxígeno, luego se intercambian las valencias. Se debe simplificar si se puede, el oxígeno siempre tendrá valencia2. • Óxido de Sodio. • Óxido de Calcio. • Óxido Aurico. • Óxido de Platino. • Óxido de Osmio. • Óxido férrico. • Óxido de uranio. • Óxido Cuproso. • Óxido Cobaltoso. • NOMBRAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. Nomenclatura tradicional, Stock y sistematica. • MgO • Li2O • FeO • BaO • CrO • CdO • SnO • SrO Problema n° 1) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. K + O2 4K + O2 2K2O - óxido de potasio b. Ba + O2 c. Cu I + O2 d. Cu II + O2 e. S II + O2 f. S IV + O2 g. S VI + O2 h. Br2 I + O2 i. Br2 III + O2 j. Br2 V + O2 k. Br2 VII + O2 l. Pb II + O2 m. Pb IV + O2 • Problema n° 2) Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos: • a. SO2 S4 + O ² • b. Cu2O • c. NH3 • d. N2O5 • e. Al2O3 • f. SO3 • Problema n° 4) Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos: • a.Óxido de plata 4Ag + O2 2Ag2O • b.Óxido áurico. • c.Óxido mercurioso. • d.Óxido mercúrico. • e.Óxido hipobromoso. • f.Óxido cloroso. • g.Óxido yódico. • h.Óxido perbrómico. Problema n° 3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. Na + O2 4Na + O2 2Na2O- óxido de sodio b. Ca + O2 c. Fe II + O2 d. Fe III + O2 e. C + O2 f. N2 III + O2 g. N2 V + O2 h. Cl2 I + O2 i. Cl2 VII + O2 • Problema n° 5) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas: • a. Na + O2 Na2O 4Na + O2 2Na2O -óxido de sodio • b. Ca + O2 CaO • c. Fe + O2 FeO • d. Fe + O2 Fe2O3 • e. N2 + O2 N2O3 • f. N2 + O2 N2O5 • g. S + O2 SO2 HIDRUROS METÁLICOS • Son compuestos binarios que se forman por la unión de cualquier metal con el hidrógeno. • La fórmula se lee diciendo primero la palabra hidruro y después el nombre del metal. Si el metal tiene dos valencias diferentes cuando trabaje la menor su nombre termina en oso y con la mayor el nombre terminará en ico. • Al escribir la fórmula química primero va el metal y luego el hidrógeno, se intercambia valencia. El hidrógeno tiene siempre valencia -1 y nunca se escribe. HIDROGENO CON HALOGENOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Formulación de ácidos hidrácidos: Son el resultado de la unión de elementos no metálicos muy electronegativos(Halogenos y anfígenos; excepto el oxigeno) con el hidrógeno. Los elementos que forman los ácidos hidrácidos son: F Cl Br I S Se Te Pulsa a recargar Nomenclatura tradicional de los ácidos Hidrácidos: Para nombrarlos, usamos la siguiente terminología: ácido + elemento no metal terminado en hídrico ACIDOS HIDRÁCIDOS HF Ácido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico HBr Ácido bromhídrico HI Ácido iorhídrico H2 S Ácido sulfhídrico H2Se Ácido selenhídrico H2Te Ácido telurhídrico EJERCICIOS • • • • • • • • • • Hidruro de Amonio Hidruro Cúprico Hidruro de Estroncio. Hidruro de Wolfranio. Hidruro Plúmbico. Hidruro de Osmio. Hidruro cobaltico Hidruro Niqueloso. Hidruro Mercurico Hidruro de Cesio. Nombra los siguientes compuestos. CoH2 SnH4 PbH4 BeH2 NaH KH FeH3 MnH3 CaH2 AlH3 BaH2 CuH FeH2 Nombra los siguientes compuestos. CoH2 Hidruro Cobaltoso SnH4 Hidruro Estannico PbH4 Hidruro Plumbico BeH2 Hidruro de Berilio NaH Hidruro de Sodio KH Hidruro de Potasio FeH3 Hidruro Férrico MnH3 Hidruro Manganico CaH2 Hidruro de Calcio AlH3 Hidruro de aluminio BaH2 Hidruro de Bario CuH Hidruro Cuproso FeH2 Hidruro Ferroso 1.Formula los siguientes hidruros: Hidruro de cesio: _____________ Hidruro de Zinc: _____________ Hidruro de magnesio: _____________ Hidruro de Praseodimio (IV): _____________ Hidruro de estaño (IV): _____________ Hidruro de cobalto (II): _____________ Hidruro de cromo (III): _____________ Dihidruro de estaño: _____________ Hidruros metálicos Nombre los siguientes compuestos # Fórmula Nombre del compuesto 1. KH 2. BaH2 3. CrH3 4. NiH2 5. UH6 6. MgH2 Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: # Nombre Stock Nombre Tradicional 1. Hidruro de hierro(III) 2. Hidruro de calcio (II) 3. Hidruro de plomo(IV) 4. Hidruro de cobalto(II) 5. Hidruro de cesio (I) 6. Hidruro de germanio(IV) Fórmula Nombre los siguientes compuestos: # Fórmula Nombre del compuesto 1. H2Se 2. AsH3 3. HI 4. NH3 5. SiH4 6. H2S Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: # Nombre del compuesto Fórmula 1. Acido Telurhidrico 2. Metano 3. Boramina 4. Acido Bromhidrico 5. Estilbina 6. Acido Clorhidrico HIDROGENO CON NITROGENOIDES Hidruros Volátiles o Aminas Inorgánicas ¿Cómo se forman? Cuando se unen los no metales de la tercera familia (nitrogenoides) con el hidrógeno. ¿Cómo se escriben? Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno y se intercambian las valencias. ¿Cómo se lee? Se dice el nombre del no metal terminado en amina. Los Hidruros Volátiles no se nombran en la Stock. Elemento Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Boro Símbolo N P As Sb B HIDROGENO CON CARBONOIDES Compuestos especiales ¿Cómo se forman? Cuando se unen los no metales de la cuarta familia (carbonoides) con el hidrógeno. • ¿Cómo se escriben? Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno y se intercambian las valencias. • ¿Cómo se lee? Se dice el nombre del no metal terminado en ano. COMP.ESPECIALES (4ta familia) (terminación –ano) EJERCICIOS • • • • • • • • • • • Ácido Clorhidrico. Arsenamina. Hidruro de Bismuto. Metano. Ácido Telurhídrico. Estibamina. Hidruro de Niqueloso. Ácido Sulfhídrico. Hidruro Aurico. Amoniaco o Nitroamina Ácido Bromhídrico. PERÓXIDOS ¿Cómo se forman? Cuando se unen los óxidos metálicos formados por los metales mono y divalentes con el átomo de oxígeno. ¿Cómo se escriben? Se escribe primero la palabra Per y luego el nombre del óxido normal. Las valencias no se simplifican. Ejemplo Na2O + O = Na2O2 Peróxido de Sodio BaO + O = BaO2 Peróxido de Bario AMALGAMAS ¿Cómo se forman? Cuando se unen cualquier metal con el mercurio con valencia 2 • ¿Cómo se escriben? Primero se coloca el metal y luego el mercurio, luego se intercambian las valencias y si se puede, se simplifica. • ¿Cómo se lee? Primero se dice la palabra amalgama y luego el nombre del metal, si el metal tiene dos valencias diferentes, cuando trabaje la mayor termina en ica y la menor en osa. EJEMPLOS DE AMALGAMAS • • • • • Amalgama de Calcio Amalgama Cúprica Amalgama Cuprosa Amalgama de Thorio Amalgama de Litio CaHg CuHg Cu2Hg ThHg2 Li2Hg AMALGAMA DENTAL: Se elaboran mezclando mercurio líquido (50% del volumen total) con plata (35%), estaño (13%), cobre (2%) y una pequeña cantidad de zinc. SALES HALOIDEAS ¿Cómo se forman? Cuando se unen cualquier metal con los no metales de la primera y segunda familia, excepto el oxígeno. • ¿Cómo se escriben? Se escribe primero el metal y luego el no metal, se intercambian las valencias, se simplifica si se puede. El no metal trabaja con la valencia de la familia ( - ). • ¿Cómo se lee? Se dice el nombre del no metal terminado en uro y luego el metal. EJEMPLO DE SALES HALOIDEAS • • • • • • Cloruro de Sodio NaCl Yoduro de magnesio MgI2 Sulfuro de Uranio US3 Fluoruro Férrico FeF3 Seleniuro Ferroso FeSe Bromuro de Thorio ThBr4 HIDRÓXIDOS ¿Cómo se forman? Son compuestos ternarios que se forman cuando se unen y reaccionan los óxidos metálicos (valencia fija y variable)con el agua. La cantidad de moléculas de agua depende de la cantidad de oxígenos que tiene el óxido. • ¿Cómo se escriben? Se escribe primero el metal y luego el grupo (OH) se intercambian las valencias. • ¿Cómo se lee? La palabra hidróxido y luego el metal, dependiendo de la valencia. • Obtener hidróxido de Calcio. • Obtener Hidróxido de Aluminio. • Obtener Hidróxido de Thorio. • Obtener hidróxido Plúmbico. • Obtener hidróxido Áurico Deduzca la fórmula química de los siguientes compuestos • • • • • • • • • • Hidróxido Cobáltico. Hidróxido de francio. Hidróxido de zirconio. Hidróxido mercurioso. Hidróxido férrico. Hidróxido de plata. Hidróxido manganoso. Hidróxido cuproso. Hidróxido de Berilio. Hidróxido Cobaltoso. ÁCIDOS OXÁCIDOS • Anhidridos + Agua Ácidos Oxácidos • Son compuestos oxigenados e hidrogenados terciarios o ternarios. ¿Cómo se forman? Cuando se une cualquier anhidrido más el agua forman los ácidos oxácidos. No se forman con el Fluor. • ¿Cómo se escriben? Primero se coloca el hidrógeno luego el no metal y después el oxígeno. • ¿Cómo se lee? • Primero va la palabra ácido, luego el no metal con los prefijos y sufijos de acuerdo a la valencia con la que trabaja. • Cl - Br - I - N • Ecuación de formación del ácido ………… • Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO Ácido hipocloroso • Cl2O3 + H2O • Cl2O5 + H2O • Cl2O7 + H2O H2Cl2O4 H2Cl2O6 H2Cl2O8 HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clorico HClO4 Ácido perclorico • Formular los siguientes compuestos con el Bromo, Iodo y el Nitrógeno. TABLA 1 Cl - Br- I - N hipo oso 111 Oso OSO 112 Ico ico 113 per ico 114 • • • • • S - Se - Te SO + H2O H2SO2 Ácido hiposulfuroso. SO2 + H20 H2SO3 Ácido sulfuroso. SO3 + H20 H2SO4 Ácido sulfúrico. Formular con el Selenio, Teluro. TABLA 2 S - Se - Te hipo oso 212 oso 213 ico 214 • P-As-Sb (FORMAN COMPUESTOS ESPECIALES) • • • • • • Metaácidos anhidridos + H2O Piroácidos anhidridos + 2H2O Ortoácidos anhidridos + 3H2O METAÁCIDOS P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso. P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico. • Formular con el Arsénico y Antimonio. TABLA 3 Metácidos meta oso 112 meta ico 113 • • • • P - As - Sb Metaácidos anhidridos + H2O Piroácidos anhidridos + 2H2O Ortoácidos anhidridos + 3H2O • PIROÁCIDOS • P2O3 + 2H2O H4P2O5 • P2O5 + 2H2O H4P2O7 Ácido pirofosforoso. Ácido pirofosfórico. • Formular con el Arsénico y Antimonio. TABLA 4 Piroácidos piro oso 425 piro ico 427 • • • • • • P - As - Sb Metaácidos anhidridos + H2O Piroácidos anhidridos + 2H2O Ortoácidos anhidridos + 3H2O ORTOÁCIDOS P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso/ácido fosforoso • P2O5 + 3H2O fosfórico H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico/ácido • Formular con el Arsénico y Antimonio. TABLA 5 Ortoácidos orto oso 313 orto ico 314 El prefijo ORTO se puede omitir, y, así, un ácido de estos no metales, P, As o Sb, que no lleve prefijo hemos de suponer que se trata de la forma ORTO). ACIDOS DEL BORO • • • • B2O3 + H2O B2O3 +2H2O B2O3 +3H2O 2B2O3 +H2O H2B2O4 HBO2 Ácido Metabórico H4B2O5 Ácido Pirobórico H6B2O6 H3BO3 Ácido Ortobórico/Ácido bórico H2B4O7 Ácido Tetrabórico TABLA 6 Boro meta ico Piro ico Orto ico Tetra ico 112 425 313 247 • CO2 + H2O H2CO3 Ácido Carbónico • CO2 + 2H2O H4CO4 Ácido Ortocarbónico • Formular con el Silicio y el Germanio TABLA 7 C – Si - Ge ico orto ico 213 414 CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn. Nº de oxidación (+6): H2CrO4 ácido crómico Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 ácido dicrómico Nº de oxidación (+6): H2MnO4 ácido mangánico Nº de oxidación (+7): HMnO4 ácido permangánico SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS (sales neutras). ¿Qué son? Son compuestos ternarios que se forman cuando se unen o reaccionan cualquier ácido oxácido con un metal formando la sal neutra y moléculas de hidrógeno. Los ácidos oxácidos tienen valencias que depende de la cantidad de hidrógenos que tenga el ácido. Ej: HNO3 H2SO4 H3PO4 H4CO4 metal. tienen valencia 1 tienen valencia 2 tienen valencia 3 tienen valencia 4 Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente y luego se nombra al metal teniendo en cuenta su valencia. EJERCICIOS • Obtener sulfato de calcio • H2SO4 + Ca CaSO4 + H2 • Obtener Pirofosfito Aurico • 3H4P2O5 + 4Au Au4(P2O5)3 + 6H2 • Obtener Tetraborato Plúmbico • 2H2B4O7 + Pb Pb(B4O7)2 + 2H2 • • • • Obtener Hiposulfito férrico 3H2SO2 + 2Fe Fe2(SO2)3 + 3H2 Obtener Fosfato de Molibdeno 6H3PO4 + 3Mo 3Mo(PO4)2 + 3H2 HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio HClO 2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV) HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4)Perclorato de litio H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2= Ca(SO2)Hiposulfito de calcio • Obtener Hidróxido Mercurioso • Obtener Hidróxido de Platino • Obtener Hidróxido de Zinc • Obtener ácido Iodoso • Obtener ácido nitrico • Obtener ácido metaantimonioso • Obtener ácido pirofosfórico • Obtener ácido antimonico • • • • • • • Obtener nitrato de potasio Obtener perIodato Tantalioso Obtener nitrato ferroso Obtener fosfato de molibdeno Obtener sulfito de magnesio. Obtener piroantimoniato de calcio Obtener tetraborato niqueloso. • • • • • • • • • • Sulfito de Thorio Sulfato de calcio Nitrato aurico Pirofosfito aurico Periodato Tantalioso Hiposulfito férrico Tetraborato Plúmbico Per clorato Cobaltico Piroantimonito Vanadico Nitrato de Calcio COMPUESTOS TERNARIOS • Hidróxidos. • Ácidos oxácidos. • Sales Neutras. • • • • Sales dobles. Sales ácidas. Sales básicas. Sales mixtas. COMPUESTOS CUATERNARIOS • Son aquellos que están formados por cuatro elementos diferentes en su molécula. • Acido oxacido + metal+metal Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales. • Al escribirse la fórmula deben de sumarse las valencias de los metales primero y luego el radical neutro. Se intercambian valencias, se simplifica si se puede. • 113 1 + 1 • Nitrato doble de sodio y potasio • NaK(NO3)2 • 213 2 + 1 • Carbonato doble ferroso auroso • (FeAu)2(CO3)3 • 314 4 + 3 • Fosfato doble de Thorio niquelico • (ThNi)3 (PO4)7 • 213 1 + 3 • Sulfito doble de Cesio y Bismuto • CsBi(SO3)2 EJERCICIOS • • • • • Sulfato doble de aluminio y Potasio Hipobromito doble de calcio y berilio. Iodito doble de Francio y Uranio. Telurito doble de sodio y Potasio. Sulfato doble de calcio y sodio. SALES OXACIDAS ÁCIDAS Compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por un metal. Carbonato ácido de sodio H2CO3 + Na → NaHCO3+ H2 Piro fosfato ácido auroso H4P2O7 + Au AuH3P2O7 + H2 Nitrato ácido de calcio HNO3 + Ca CaH(NO3)3 + H2 EJERCICIOS • Obtener Sulfato ácido de Sodio • H2SO4 + Na NaHSO4 + H2 • Obtener Sulfato ácido de calcio • 2H2SO4 + Ca Ca(HSO4)2 + H2 EJERCICIOS • • • • • • • • • • • Carbonato ácido de Thorio. Nitrato ácido de calcio. Iodato ácido cobaltoso. Tetraborato ácido de amonio. Hiposulfito ácido talico. Carbonato ácido de sodio. Nitrato ácido de litio. Carbonato ácido de calcio. Sulfato ácido de thorio. Fosfito ácido de bismuto. Pirofosfito ácido aurico. Sales BÁSICAS • Las sales básicas se forman por la sustitución parcial de los grupos oxidrilos (OH), por la valencia del ácido radical neutro . Es importante que en la fórmula química esté presente el grupo oxidrilo. • Ácido oxácido + hidróxido sal básica + agua • Ácido sulfúrico + hidróxido de aluminio sulfato básico de aluminio + agua. • H2SO4 + Al(OH)3 AlOHSO4 + 2H2O • Obtener nitrito básico de sodio. • HNO2 + 2NaOH Na2OHNO2 + H2O
