Módulo V - FrenteEstudiantil
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SEMINARIO DE INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Módulo V Coordinadores: ECHENIQUE, Elizabeth Alejandra RODRIGUEZ, Rodrigo Rafael SALUZZO, Carla Romina Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos 5.1. INTRODUCCIÓN Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno. En general todas las personas tienen noción de lo que es un sabor “ácido” relacionándolo con un limón o algún cítrico, en éste caso los ácidos ya sean oxoácidos o hidrácidos tienen propiedades acidas. En general los ácidos presentan las siguientes propiedades: Presentan sabor ácido (como el limón). Cambian de color azul del papel tornasol a rojo. No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo. Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero. Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización. Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno (compuestos binarios), como el ácido clorhídrico (HCl) y oxoácidos si tienen oxígeno (compuestos ternarios), como el ácido sulfúrico (H2SO4). 5.2. HIDRÁCIDOS Los hidrácidos son compuestos que están formados por la disolución de algunos hidruros no metálicos en agua, presentan en su estructura hidrógeno y no metal. HIDRURO NO METÁLICO (G) + AGUA HIDRÁCIDO (AC) Un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico(X), un (halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples. Los hidracidos tienen fórmula general HnYm siendo H el hidrógeno, Y el no metal del cual proviene, n el estado de oxidación del no metal y n el estado de oxidación del oxígeno al formar hidruros no metálicos que siempre vale (+1). Con lo que se puede apreciar que se intercambian los estados de oxidación de cada elemento (al igual que en óxidos). Módulo V. Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos Ejemplo: formule el hidrácido que resulta al hacer reaccionar el hidruro HCl (g) con H2O HCl (g) + H2O HCl (ac) Hidruro no met hidrácido Al nombrar hidrácidos solamente se utilizará la nomenclatura tradicional. Nomenclatura tradicional: Se utilizará la palabra “ácido” seguido de “nombre no metal”-hídrico Ácido …….-hídrico Ejemplo: el ácido que se obtiene al disolver en agua el cloruro de hidrógeno se llama ácido clorhídrico HCl (g) + H2O (l) HCl (ac) Cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico Fórmula Nomenclatura tradicional HBr (ac) Ácido bromhidrico H2S (ac) Ácido sulfhídrico 5.3. OXOÁCIDOS Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1. Su fórmula responde al patrón HaYbOc, donde Y es un no metal o metal de transición. Los oxoácidos se forman al hacer reaccionar un óxido ácido con agua, de la forma: ÓXIDO ÁCIDO + H2O OXOÁCIDO Para escribir su fórmula sólo se debe realizar la ecuación química de formación del mismo, y colocar a cada elemento el subíndice que le corresponde. Por ejemplo al formar el oxoácido que se obtiene al reaccionar SO3 con H2O se tiene la siguiente reacción química balanceada SO3 + H2O H2SO4 Por lo tanto como en el término de la izquierda había 2 hidrógenos se le coloca éste subíndice en la derecha, lo mismo con el 1 del azufre, y con el 4 del oxígeno; obteniéndose así el ácido sulfúrico. Módulo V. Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos Para llamar a éstos compuestos es posible hacerlo con las tres nomenclaturas aceptadas: Nomenclatura tradicional: se llamará “ácido” seguido de un nombre que corresponderá al no metal del que provenga, y dependerá de la cantidad de estados de oxidación que posea el elemento. Si el no metal posee dos estados de oxidación; el de menor valencia tendrá la terminación –oso, y el de mayor estado de oxidación la terminación –ico. Para más de dos valencias ocurrirá lo mismo, y los prefijos hipo- y perpermanecerán. Ejemplo: El nitrógeno al reaccionar con oxígeno puede formar dos óxidos ácidos dependiendo del estado de oxidación con el que actúe; el óxido nitroso (N2O3) y el óxido nítrico (N2O5); a su vez éstos cuando reaccionan con agua forman dos oxoácidos distintos: N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 Se llamará ácido nitroso. N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 Se llamará ácido nítrico. Nomenclatura de Stock: se llamará “acido” seguido del conector “de” y del nombre del no metal y entre paréntesis el estado de oxidación. Acido de “nombre del no metal” (N° de oxidación) Nomenclatura por atomicidad: se utilizará un “prefijo numeral” que indicará la cantidad de oxígenos que posee el ácido, seguido de la palabra “oxo” y el nombre del no metal con la terminación –ato (sin importar si tiene la menor o la mayor valencia) y un “prefijo numeral” que indicará la cantidad de átomos de hidrógeno. “Prefijo 1”-oxo-“nombre no metal”-ato de “prefijo2”-“hidrógeno” Como se describe previamente los oxácidos están formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos. Compuesto H2CrO4 Nomenclatura sistemática ácido tetraoxocrómico de dihidrogeno Módulo V. Nom. Stock cromato (VI) de hidrógeno Nom. tradicional ácido crómico Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos H2MnO3 ácido trioxomangánico de dihidrogeno manganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso H2MnO4 ácido tetraoxomangánico de dihidrogeno manganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico HMnO4 ácido tetraoxomangánico de hidrogeno manganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico ácido trioxovanádico de hidrogeno vanadato (V) de hidrógeno ácido vanádico HVO3 Existen además ácidos especiales, los cuales se tratarán en el siguiente módulo. Ejemplo: Compuesto Nomenclatura por atomicidad Nom. Stock Nom. tradicional H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno HClO4 ácido tetraoxoclórico de hidrógeno clorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico H2SO3 ácido trioxosulfúrico de dihidrógeno sulfato (II) de hidrógeno Módulo V. ácido sulfúrico ácido sulfuroso
