junio 02 Mad

MADRID / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO /
CUESTIÓN 2
Cuestión 2
Para la reacción Sb2 O5 (g)
le pasará al equilibrio si:
Sb2 O3 (g) + O2 (g), se cumple que D H > 0. Explique qué
a) Disminuye la presión a temperatura constante.
b) Se añade Sb2 O3 a volumen y temperatura constantes.
Explique qué le sucede a la constante de equilibrio si:
c) Se añade un catalizador a presión y temperatura constantes.
d) Aumenta la temperatura.
Solución:
Según el Principio de Le´Chatelier, si sobre un sistema en equilibrio se introduce alguna
modificación, éste evolucionará en el sentido que se oponga a dicho cambio, para así
mantener su constante de equilibrio invariable.
a) Como la relación P · V se debe mantener constante en un sistema gaseoso, si se disminuye
la presión, el equilibrio se desplazará en el sentido en que aumente el volumen, es decir, hacia
el miembro donde aumenten los moles de gas, en este caso hacia la derecha.
b) Si se incrementa la concentración de uno de los productos, el equilibrio tiende a gastarlo,
desplazándose hacia la izquierda, generando más reactivo.
c) La presencia de un catalizador sólo modifica la velocidad de la reacción, luego la constante
de equilibrio no se verá afectada.
d) Un incremento de temperatura, hace que el equilibrio evolucione en el sentido en que se
absorbe calor, esto es, en el que es endotérmica, hacia la derecha. En este caso la constante Kp
si variará ya que es función de T.
Según la ecuación isócora de Van´t Hoff se tiene que:
L Kp2 / Kp1 = -DH0 / R · (1 / T2 - 1 / T1 )
Si T2 > T1 se cumple que Kp2 > Kp1
Luego Kp aumenta con la temperatura.
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