Repartido de ejercicios y problemas integrados: ESTEQUIOMETRÍA

2DB – 2DC
LABORATORIO DE QUÍMICA
Liceo Bauzá
Repartido de ejercicios y problemas integrados:
ESTEQUIOMETRÍAREDOX- SOLUCIONES
1) Los elegantes cuchillos, tenedores y cucharas de plata se ponen opacos
porque se forma sulfuro de plata, Ag2S.
a) Cuando un cubierto está opaco ¿la plata está oxidada o reducida?
b) Si un cubierto de plata se recubre con 5,0 g de Ag2S ¿qué cantidad de
plata (en mol) fue
oxidada o reducida?
R: b)4,1X10-2 mol
2) La reacción de la “termita” consiste en utilizar aluminio en una reacción
muy exotérmica, para obtener algunos metales a partir de sus minerales.
Un ejemplo es el hierro:
Al (s) + Fe2O3 (s)  Al2O3 (s) + Fe (s)
a) Igualar por redox, señalando el agente reductor.
b) ¿Qué masa mínima de agente reductor será necesaria para obtener 28
kg de hierro?
R: b) 14 Kg
3) El Wolframio es el metal con mayor punto de fusión normal, y es utilizado
para fabricar los filamentos de las lámparas incandescentes.
Puede prepararse W (s) haciendo reaccionar su mineral natural, WO3, con
gas dihidrógeno:
WO3 (s) + H2 (g)  W (s) + H2O (L)
a) En esta reacción, ¿el dihidrógeno actúa como oxidante o como
reductor? Justificar.
b) ¿Qué masa máxima de Wolframio metálico puede obtenerse
utilizando 375 g de un mineral que contiene un 92,8 % en masa de WO3?
c) ¿Qué cantidad mínima (en mol) de gas dihidrógeno se requiere?
R: b) 276 g
c) 4,50 mol
4) a) Las soluciones concentradas de dicloro (Cl2) se venden
comercialmente con una concentración de 100 g/L. ¿Qué molaridad
tienen estas soluciones?
b) El dicloro reacciona con el fósforo (blanco) según el proceso redox:
P4 (s) + Cl2 (ac)  PCl3 (g)
b1- Igualar por redox e indicar el agente oxidante.
b2- ¿Serán suficientes 100 mL de solución comercial de dicloro
para que reaccione
completamente un trocito de 3,10 g de fósforo?
R: a) 1,43 mol
b 2) No
5) a) Se prepara una solución de tiosulfato de sodio, Na2S2O3, disolviendo
1,58 g en 200 mL. Determinar la molaridad de la solución.
b) La yodometría es una técnica muy usada en el análisis químico
cuantitativo. Si la
solución preparada anteriormente se utiliza para
hacerla reaccionar con diyodo, según:
Na2S2O3 (ac) + I2 (ac)  Na2S4O6 (ac) + NaI (ac)
b1) Igualar por redox
b2) ¿Cuántos mL de la solución anterior de Na2S2O3 serán necesarios para
que reaccione
totalmente una solución que contiene disueltos 51 mg de diyodo.
R: a) 0,0500 mol/L
b2) 8,0 mL