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TEMA 2
CONCEPTOS BÁSICOS
Unidades de concentración
ÍNDICE
1. Disoluciones. Términos utilizados
2. Concentración
3. Formas de expresar la concentración:
3.1. Molaridad (M)
3.2. molalidad (m)
3.3. % tanto por ciento
- peso (w/w)
- peso-volumen (w/v)
3.4. Normalidad (N)
4. Ejemplos
1. Disoluciones. Términos utilizados.
• Disolución (mezcla homogénea): es una mezcla de dos
o más compuestos que tiene una composición y
propiedades uniformes.
Las sustancias (solutos) se disuelven en agua (Disolvente)
• Disolvente: componente principal de una disolución
– Determina el estado de la materia en la que existe una
disolución.
– Está presente en mayor proporción.
• Soluto:
– Es el componente de la disolución que se disuelve en el
disolvente. Una disolución puede contener varios solutos.
2. Concentración
El término concentración se refiere a la composición de una
disolución.
Concentración de una disolución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad dada de disolvente o
de disolución.
3. Formas de expresar la concentración
Molaridad (M)
molalidad (m),
gs
ns
Pm
M 

Ldis
Ldis
m
gs
ns
kg Disolvente
Porcentaje en masa (%)
%
Normalidad (N).

kg Disolvente
g
s
100 g disol
gs
N
Pm
Peq
P
eq

; Peq  m
Ldis
Ldis
val
ns
Fracción molar (x) x s 
ns  n D
S: soluto
D: Disolvente
dis: disolución
Eq: equivalente
4. Ejemplo
En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico que hay en el
laboratorio, se puede leer: H2SO4 96%, M=98,08 y d= 1,84
g/cm3. ¿Cuál es la molaridad, molalidad, normalidad y fracción
molar del soluto en dicha disolución?
Interpretación de los datos
H2SO4 96%,  se refiere a riqueza en peso (96 gs por cada 100 gdisolución);
d= 1,84 g/cm3  es el valor de la densidad de la disolución. Entonces , si
tomamos Vdisolución= 1,0 L sabemos que contienen 1840 g de disolución.
Como conocemos la riqueza en peso podemos obtener cuánto gramos son de
soluto (H2SO4) y cuántos de disolvente (H2O).
g dis  g s  g D
96
g s  1840
 1766 g.
100
g D  1840  1766  74 g.
ns 
1766
 18 mol
98,08
nD 
74
 4 mol
18
Calculamos los moles que habrá de soluto y de disolvente
Continuación
Cálculos de las concentraciones
Normalidad
Molaridad
1766
M

18
 18 mol
L
1

N
Peq 
Molalidad
m
18

 243  mol
3
kgD 

74  10
Peq
1

36
 36  eq 
 L
1
98,08
 49,04
2
Fracción molar
xs 
18
 0,818
18  4
La fracción molar no tiene unidades