Problemas adicionales de comportamiento de los gases

Problemas adicionales de comportamiento de los gases
1. Cuál es la diferencia de presión en una vasija cilíndrica de 50cm de profundidad cuando
se llena totalmente a 25C con a) mercurio, b) con agua? La densidad de mercurio es
13,53 g/cm3 y del agua 0.997 g/cm3 a 25C. Rta. P(columna de H2O) =4888,3N/m2,
P(columna de Hg) =66337,6N/m2
2. Una determinada masa de nitrógeno ocupa 10.0 litros bajo una presión de 730 mmHg.
Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal (760 mm Hg) si la
temperatura permanece constante. Rta. V=9,61L
3. Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 ml a 100C. Calcular su
volumen a 50C, si la presión permanece constante. Rta. V=86,59L
4. Un tanque de acero contiene nitrógeno a 25C y una presión de 10,0 atm. Calcular la
presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 150C. Rta. P=14,19 atm.
5. El volumen de un gas a 20C y a 1 atm de presión es de 150 litros. Que volumen ocupara
a 50C y 730 mm Hg de presión? Rta. V=35,1 L.
6. 5 gramos de un gas ocupan 2,0 litros a 20C y 0,5 atm de presión. Cuál es su volumen en
condiciones normales suponiendo que se comporta idealmente? (CNTP= 1atm y 0C).
Rta. V=0,93 L.
7. La densidad del aire seco es 0,18 g/L a 20C y a 1 atm de presión. Calcular la nueva
densidad si se expande una masa dada de aire seco en estas condiciones a 2 veces su
volumen inicial, cambiando tanto la presión como la temperatura. Rta. Densidad=0,09
g/L.
8. Dos litros de oxigeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 90 mm Hg y
dos litros de nitrógeno contenidos en otro recipiente ejercen una presión de 45 mmHg a
la misma temperatura. Cuál es la presión total si los dos gases se mezclan en un
recipiente del mismo volumen? Rta. Pt=135 mm Hg.
9. Una mezcla de gases contiene 8,0 moles de hidrogeno, 3,0 moles de helio y 1,0 moles de
metano. Encontrar la presión parcial de cada gas si la presión total es de 2,4 atm? Rta.
pHe=0,6atm. pCH4=0,2atm. pH2=1,6atm.
Si 100ml de oxigeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 100 mm Hg y
200 ml de hidrogeno contenidos en otro recipiente ejercen una presión de 150 mm Hg
se mezclan conectando ambos recipientes; a) cual será la presión parcial de cada gas en
la mezcla final?; b) cual será la presión total de la mezcla? Rta. pO2=33,33 mm Hg.
pH2=100,00 mm Hg.
10. Si 400 ml de un gas pesan 0,536 g en condiciones normales. Cuál es su peso molecular?
Rta. M=30,00 g/mol.
11. Determinar el peso molecular de un gas si 11,50 g del mismo ocupan un volumen de 6,8
L a una temperatura de 50C y una presión de 714 mm Hg. Rta. M=47,70 g/mol.
12. La densidad de cierto gas es 1,64 g/L. A la misma temperatura y presión, el O2 tiene una
densidad de 1,45 g/L. Cuál es el peso molecular del gas? Rta. M=36,2 g/mol.