Procesos Químicos Industriales - LICEO BICENTENARIO TERESA

Liceo Bicentenario “Teresa Prats”
Subsector: Química
Nivel: 4° Medio
J.C.B. / M.Q.de la F.
MATERIAL DE APOYO EXAMEN FINAL
SEMANA 5 : 28/10 – 04/11
ESTIMADAS ALUMNAS: Considerando la información que se te envía: guía de contenidos y power
point; consultando tú texto de química tema 2 (pág. 159 hasta pág. 168) y tema 3 (pág. 177 hasta pág.
185) responde las preguntas de selección múltiple, también puedes revisar la página “yo estudio,cl”
(Acero I, Acero II, Ácido sulfúrico y medio ambiente, obtención de cobre hierro y litio) Las respuestas se
las enviaré el Viernes/04. Te deseo mucho éxito en la preparación de tú examen.
Procesos Químicos Industriales
Algunos metales, tales como el oro, la plata y a veces el cobre, se encuentran en la naturaleza como elementos libres; sin
embargo, la mayoría de los metales se encuentran como óxidos o bien como sales.
La metalurgia es la ciencia y la tecnología de la extracción de metales de sus fuentes naturales y de su preparación para usos
prácticos. En general contempla los siguientes pasos:





Explotación de yacimientos.
Concentración de la mena.
Reducción de la mena para obtener el metal libre.
Refinación o purificación del metal.
Mezclado del metal con otros elementos a fin de modificar sus propiedades, caso donde se obtiene una aleación.
Minerales
La corteza terrestre en su mayoría está formada por trozos de rocas de muchos tipos. Las rocas están compuestas por
minerales y estos, a su vez, por elementos químicos que se encuentran combinados formando diferentes ejemplares de
compuestos. Si analizáramos la composición de la corteza terrestre, veríamos que los elementos más abundantes son el
oxígeno y el silicio, a los que les siguen el aluminio y el hierro.
Propiedades físicas de los minerales
La fractura, dureza y la exfoliación son algunas propiedades físicas que se pueden apreciar en cualquier mineral.
Fractura: Es la forma en que se parte un mineral, según una dirección preferencial.
Ejemplo,
Algunos minerales se parten dejando una superficie curva, la fractura de otros deja fibras o astillas y hay otros que se parten
en superficies irregulares.
Dureza: Es la resistencia que ofrece una superficie lisa del mineral a ser rayada. Existe una escala de dureza denominada
escala de Mohs, formada por diez minerales, ubicados por orden creciente de dureza, desde 1 hasta 10. Estos minerales están
dispuestos en la escala de tal forma que cada uno puede rayar solo al anterior y ser rayado por el posterior. Así, el mineral
más duro es el diamante y el más blando el talco.
Exfoliación: Es la tendencia que tienen algunos minerales a partirse a lo largo de una o más direcciones cuando son golpeados
o comprimidos. El mármol se rompe en muchos fragmentos.
Propiedades químicas de los Minerales
Los minerales pueden identificarse también por sus propiedades químicas, es decir, identificando su composición química. Las
experiencias para saber las propiedades químicas de un mineral son en general:
•
•
•
•
•
Probar si el mineral reacciona con ácido clorhídrico.
Prestar atención si, al calentar el mineral, éste pierde agua.
Examinar si el mineral se funde al calentarlo y desprende gases.
Ver si el mineral es soluble en agua.
Someter el mineral a la acción de la llama y ver si emite luz de algún color.
El valor de los minerales
La geología económica se dedica al estudio de las relaciones entre los minerales de un yacimiento y su aprovechamiento
económico.
Es importante distinguir en un yacimiento la mena, que corresponde al material de un depósito mineral suficientemente
concentrado para permitir la recuperación económica del metal deseado, y la ganga, que consiste en las impurezas como arena
y barro con las que está mezclada la mena.
Una vez extraída la mena del yacimiento, se tritura, se muele y posteriormente se trata para concentrar el mineral y separarlo
de la ganga. Posteriormente, de la mena se extrae el metal por un proceso de reducción, que puede ser la pirometalurgia,
cuando se usan altas temperaturas o la hidrometalurgia, cuando se utiliza agua en el proceso.
Industria metálica
Pirometalurgia del hierro
La hematita, Fe2O3, y la magnetita, Fe3O4, son dos minerales donde el hierro se encuentra como óxido y es mediante el
proceso de la pirometalurgia que se puede obtener este elemento.
La reducción del hierro ocurre en un “alto horno”, que consiste en un reactor químico capaz de trabajar de manera continua. o
El alto horno se carga por la parte superior con una mezcla de mena de hierro, coque y piedra caliza. El coque sirve como
combustible, es decir, entrega la energía necesaria para producir las altas temperaturas y además aporta los gases reductores
CO y H2.
La piedra caliza, CaCO3, sirve como fuente de CaO, que reacciona con los silicatos y otras sustancias para formar la escoria.
Otra materia prima importante es el aire, ya que se requiere para la combustión del coque.
Nótese la diferencia de temperatura en las diferentes partes del alto horno.
El proceso químico que ocurre es el siguiente:
1. En el horno el oxígeno reacciona con el coque y se forma monóxido de carbono, liberándose energía calórica.
2 C(s) + O2(g)
2 CO(g)
2. El vapor de agua reacciona con el carbono, produciendo monóxido de carbono e hidrógeno. Esta reacción es endergónica y
además sirve para regular la temperatura en el alto horno.
H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g)
3. Estos dos gases (CO y H2) son los encargados de reducir los óxidos de hierro (Fe3O4) a hierro metálico.
Fe3O4(s)+ 4 CO(g)
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)
3 Fe(s)+ 4 CO2(g)
3 Fe(s) + 4 H2O(g)
El hierro fundido se acumula en la base del alto horno y sobre él queda una capa de escoria que impide que el hierro reaccione
con el oxígeno que entra.
La mayor parte del hierro que se obtiene se ocupa en la preparación del acero.
4. La piedra caliza por efecto de la temperatura se descompone en óxido de calcio y anhídrido carbónico, tal como lo expresa la
ecuación:
CaCO3
CaO + CO2
El óxido de calcio reacciona con el óxido de silicio, que generalmente se encuentra presente en los minerales de hierro, y se
forman silicatos de calcio:
SiO2 + CaO
CaSiO3
El silicato de calcio es fundido debido a las altas temperaturas del horno y, dado que es menos denso que el hierro, flota sobre
él. Otros óxidos no metálicos se mezclan con el silicato de calcio y forman la escoria, la que puede ser removida fácilmente.
Hidrometalurgia del cobre
La hidrometalurgia consiste en procesos en solución acuosa mediante los cuales se extrae el metal de una mena.
El proceso hidrometalúrgico más importante es la lixiviación, en el cual el mineral que contiene el metal que se desea
extraer se disuelve de un modo selectivo. Si el compuesto es soluble en agua, entonces el agua resulta ser un buen agente
para la lixiviación, pero en general, para la lixiviación se ocupa una solución acuosa de un ácido, una base, o una sal.
Cabe destacar que en los minerales de cobre oxidados se aplica la lixiviación y en los minerales de cobre sulfurados la flotación
para la obtención de cobre metálico.
En la obtención de cobre de la calcopirita (CuFeS2),(mineral de cobre
sulfurado este mineral se trata con una solución acuosa de cloruro cúprico
(
CuCl2). En la reacción todo el cobre precipita como cloruro cuproso
(CuCl), el cual se separa fácilmente del azufre y del hierro que queda como cloruro ferroso, tal como lo señala la reacción:
CuFeS2(s)+ 3 CuCl2(ac)
4 CuCl(s)+ FeCl2(ac)+ 2 S(s)
Al cloruro cuproso (CuCl) se le agrega una solución acuosa de cloruro de sodio, lo que provoca la disolución del precipitado y la
formación del complejo ión dicloro cobre (I), CuCl21- , que queda en solución acuosa.
CuCl(s) + Cl1-(ac)
CuCl21-(ac)
Los compuestos de cobre(I) son inestables. El Cu1+ dismuta a cobre metálico y a Cu2+ en forma de CuCl2, sustancia que se
ocupa nuevamente para el tratamiento del mineral.
2 CuCl21-(ac)
Cu(s) + CuCl2(ac) + 2 Cl-
Electrorrefinación del cobre
(ac)
El cobre se purifica por electrólisis, proceso que consiste en lo siguiente:
Grandes planchas de cobre sirven de ánodos de la celda, mientras los cátodos son láminas delgadas de cobre. Ambos
electrodos se encuentran en una solución acuosa de sulfato cúprico. Al aplicar una diferencia de potencial apropiada, provoca la
oxidación del cobre metálico a Cu2+ en el ánodo y la reducción del Cu2+ a Cu metálico en el cátodo.
El proceso ocurre gracias a que es más fácil que ocurra la reducción del Cu2+ que la del agua.
Industria no metálica
Hay una enorme cantidad de minerales no metálicos en el mundo y particularmente en Chile; entre los más destacados
podemos mencionar: azufre (S), boro (B), carbonato de calcio (CaCO3), carbonato de litio (Li ²CO³), cloruro de sodio (NaCl),
nitratos (N03-), y yodo (I), y varios más.
Minerales no metálicos:
Son también conocidos como "minerales industriales"
Son de menor densidad que los metálicos
Sus precios en el mercado son mucho más estables
En Chile aportan aproximadamente el 10 por ciento de nuestra producción minera.
Salitre
El salitre es un mezcla de nitrato de sodio y nitrato de potasio. Se utilizó en los inicios del siglo pasado, principalmente en la
industria de la guerra: para la dinamita y todo tipo de explosivos, ya que los nitratos son el insumo básico para esos
elementos. Además, es un efectivo fertilizante para la industria agrícola y ganadera. En la actualidad, se sigue utilizando en
productos explosivos, además de ser material clave para la pirotecnia.
El salitre también es un mineral no metálico y fue, hace unos 100 años, el "sueldo" de Chile. Similar a lo que representa hoy en
día para nosotros el cobre. El salitre sigue existiendo, Chile sigue produciendo, pero su explotación es mínima, ya que dejó de
ser rentable económicamente, por la creación del material de forma sintética.
El yodo
El yodo (I) es un elemento no metálico que se presenta en estado sólido cristalino y es de color negro grisáceo brillante. El
yodo y sus compuestos tienen gran aplicación en medicina, es fundamental para el buen funcionamiento de la tiroides, por lo
cual debe estar presente en la dieta. Otros usos de los compuestos del yodo son la fabricación de colorantes y la elaboración
de reveladores para las películas fotográficas.
Preparación del Yodo
En Chile, el yodo se extrae principalmente como subproducto de la purificación del salitre, en el que se encuentra en forma de
Yodato de sodio (Na I O3). Cuando el salitre se purifica por cristalización, el filtrado contiene yodato de sodio, que se mezcla y
calienta con bisulfato de sodio (Na HSO4). En este proceso precipita el yodo en forma sólida, que luego se lava, prensa, seca y
purifica por sublimación, en unas torres diseñadas para ese fin.
El Azufre ( S )
El azufre no es muy abundante en la corteza terrestre ( 0,06 %) pero se le encuentra en estado natural en depósitos
sedimentarios de zonas volcánicas. El azufre se presenta bajo varias formas alotrópicas. En forma gaseosa se le puede
encontrar como S2 . Sin embargo las más importantes son el azufre – α en su forma rómbica y el azufre – β monoclínico.
Ambas especies tienen fórmula global S8 .
El azufre forma parte de varios compuestos inorgánicos comunes: Dióxido de azufre, trióxido de azufre, Ácido sulfúrico,
Sulfatos, Sulfuros
Para obtener el azufre se usan dos métodos, los que dependen de la ubicación del depósito: el de Frasch, para yacimientos a
más de 150 m de profundidad, y el de Calcaroni, usado para depósitos superficiales.
Algunas aplicaciones del azufre en la industria química son: la vulcanización del caucho, la fabricación de papel, la síntesis de
colorantes y ácido sulfúrico y en el tratamiento de algunas afecciones a la piel
Proceso de obtención de ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico (H2 SO4) es un compuesto químico que se emplea en la elaboración de fertilizantes, en la metalurgia del
cobre y en la fabricación de pigmentos, entre otras múltiples aplicaciones.Es el producto químico de mayor consumo en el
mundo y el ácido inorgánico de menor costo de producción.
El proceso de producción del H2SO4 más utilizado en la actualidad es el método de contacto.
Consiste, primero, en obtener el dióxido de azufre (SO2) en un quemador a partir de los minerales que contienen azufre, según
la ecuación
S (S)
+ O2 (g)
→
SO2 (g)
Luego, el dióxido de azufre se convierte en trióxido de azufre en presencia de un catalizador; el pentóxido de vanadio (V2O5),
según:
2SO 2 (g) + O2(g)
→
2SO3 (g)
Posteriormente, el trióxido de azufre se pone en contacto con el agua para obtener el ácido sulfúrico
SO3 (g) + H2O
→
H2SO4
La formación del ácido sulfúrico es un proceso exotérmico, capaz de liberar grandes cantidades de energía. Las industrias de
ácido sulfúrico aprovechan este calor liberado para provocar otros procesos industriales e incluso, en ciertos casos, para
producir electricidad.
En las fundiciones de cobre, el SO2 producido se recoge y se trasforma en ácido sulfúrico por este método.
Litio (Li)
El litio es el más liviano de todos los elementos sólidos. Es blando y de color plateado.Se encuentra ampliamente distribuido
en la naturaleza, aunque comúnmente en pequeñas porciones. Generalmente se encuentra disperso en las rocas y muy rara
vez se lo encuentra suelto. También se lo puede hallar en rocas volcánicas y sales minerales.
Tiene múltiples usos, siendo quizás el más relevante el asociado a la producción de baterías para computadores portátiles y
celulares. El litio aporta su ligereza, su elevada capacidad energética y resistencia a la descarga. Además se ocupa bastante
para la producción de vidrios. ¿Para qué? Bueno, tiene varios beneficios:
permite un mejor control de contaminantes
reduce la temperatura de fusión de los materiales, produciendo un importante ahorro de energía
mejora la calidad del producto por reducción de la expansión térmica, produciendo un producto estable, resistente a los
cambios de temperatura
Se utiliza también fuertemente en las grasas lubricantes, esto partió hace varias décadas, utilizándose en productos militares
y más actualmente en rodamientos y materiales para automóviles. Aquí, el litio es capaz de retener sus propiedades
lubricantes en un amplio intervalo de temperaturas extremas, resistiendo el agua y la oxidación.
Bolivia, en el salar de Uyuni, tiene las máximas reservas del mundo, pero por diversos problemas, no tiene la capacidad de
producción. ¿Sabías tú que Chile es el campeón mundial en cuanto a explotación de litio se refiere? El 40 por ciento del litio
presente en los diversos productos del mundo en los que se ocupa, es chileno. Casi su totalidad está concentrada en el Salar
de Atacama, en el Norte Grande de nuestro territorio
¿Sabes qué mineral es este? Este es el litio y nuestro país es el máximo productor mundial. Es el
más liviano de los minerales no metálicos y sus usos son múltiples
“PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES
SELECCIÓN MÚLTIPLE
1.- De los procesos de obtención del cobre es incorrecto que
A.
B.
C.
D.
E.
la materia prima son los minerales.
a los minerales de cobre oxidado se les aplica el proceso de lixiviación.
el cobre sulfurado utiliza el proceso de flotación para obtener el metal.
el nivel de pureza más alto para el cobre electrolítico es de un 60% aproximadamente.
la industria del cobre contribuye al desarrollo económico de nuestro país
2.- Un ejemplo de mineral no metálico es
A.
B.
C.
D.
E.
molibdeno.
yodo.
litio.
Hierro.
Cobre
3.-El salitre, constituyó un gran aporte de dinero al país. La demanda considerable que tuvo el salitre se debió a que fue
usado en la producción de explosivos y empleado como fertilizante. La ubicación de los principales centros de explotación de
este mineral en Chile es
A) María Elena y Pedro de Valdivia.
B) Chuquicamata.
C) Radomiro Tomic.
D) El Salvador.
E) Andina y El Teniente.
4.- Respecto a los procesos pirometalúrgicos de los minerales de cobre sulfurados, se
puede afirmar correctamente que
I. se obtiene el cobre blíster.
II. se produce SO2.
III. la técnica utilizada para la obtención del cobre metálico es la flotación.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
5.-. ¿Qué característica de los materiales obtenidos por las industrias químicas representa un peligro para el medio
ambiente?
A) Resistentes.
B) Elásticos.
C) Livianos.
D) No biodegradables.
E) Aislantes
6.- El yodo (I) no abunda en la naturaleza y se encuentra en forma de yoduros, es un elemento no metálico que se presenta
en estado sólido cristalino y es de color negro grisáceo brillante. Respecto a este elemento se puede afirmar correctamente
que
I. el yodo y sus compuestos tienen gran aplicación en medicina.
II. es fundamental para el buen funcionamiento de la tiroides por lo cual debe estar
presente en la dieta.
III. en Chile, el yodo se extrae principalmente como subproducto de la purificación del
salitre.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
7.- “La resistencia que presenta una superficie lisa de un material a ser rayada, o a
cualquier otro efecto mecánico externo”. Esta definición corresponde a
A) elasticidad.
B) dureza.
C) fractura.
D) ductibilidad.
E) flexibilidad
8-Con respecto a los metales extraídos de los minerales metálicos, es correcto señalar que:
I. la caliza, el azufre y los nitratos son ejemplos de minerales metálicos
II. de estos minerales se extraen principalmente materiales para la agricultura.
III. los metales obtenidos de estos minerales tienen la propiedad de conducir electricidad y calor.
IV. representan más del 90 % de las exportaciones mineras.
a.
b.
c.
d.
e.
Solo I
Solo II
Solo I y III
Solo II y IV
Solo III y IV
9.-La etapa de lixiviación en el proceso de obtención de cobre puro a partir de sus mineral consiste en un tratamiento con:
a. solventes orgánicos para extraer impurezas
2+
b. ácido sulfúrico para obtener iones Cu
c. electricidad para conseguir cobre puro
d. calor para aumentar la pureza
e. solventes para separar la escoria
10.-En el proceso de obtención de cobre a partir de sus minerales oxidados hay dos etapas fundamentales:}
a. electrólisis y oxidación.
b. lixiviación y molienda
c. lixiviación y electrólisis
d. lixiviación y oxidación
e. molienda y reducción
11-¿Qué proceso de separación de los minerales del cobre requiere de reactivos espumantes?
a. Tostación
b. Flotación
c. Calcinación
d. Lixiviación
e. Molienda
12.-¿Cuál es la función que tiene la utilización de la piedra caliza (CaCO3) en la extracción del hierro por el método de alto
horno?
a. Expulsión de compuestos volátiles
b. Reducción de los óxidos de hierro
c. Enfriamiento del hierro fundido
d. Formación de la escoria
e. Combustión del coque
13.-El acero inoxidable es un material muy resistente a la corrosión, por lo que se utiliza en la elaboración de instrumentos
quirúrgicos y cuchillería. Químicamente, el acero inoxidable está potenciado con:
a. Co
c. Mn
d Mo – W
e.Cr- Ni
14.-¿Cuál de los siguientes minerales se utiliza en la vulcanización del caucho?
a. Litio
b. Azufre
c. Yodo
d. Salitre
e. Caliza
15.-¿Qué subproductos se extraen del caliche?
I. Cloruro de sodio
III. Sulfato de calcio
II. Nitrato de sodio
IV. Yodo
a. Solo I
b. Solo III
c. Solo I y II
d. Solo II y IV
e Solo I , II y IV
16.-¿Cuál es el producto químico de mayor consumo en el mundo?
a. Salitre
b. Carbonato de salitre
c. Ácido sulfúrico
d. Yoduro de sodio
e. Cloruro de sodio
17.-¿Qué gas se utiliza para producir hierro a partir del trióxido de hierro ( Fe2O3)
a. Oxígeno (O2)
b. Nitrógeno (N2)
c. Dióxido de azufre (SO2)
d.Monóxido de carbono (CO )
e. Dióxido de nitrógeno (NO2)
18.-En qué consiste el método Frasch, utilizado en la extracción del azufre?
a. Fundir minerales de azufre en retortas de barro
b. Tostar minerales de azufre en hornos refractarios.
c. Separar el azufre de su mineral de una celda electrolítica.
d. Extraer el azufre con solventes de depósitos superficiales
e. Fundir el azufre de depósitos subterráneos con agua caliente.
19.-¿De qué mineral se obtiene el yodo como subproducto?
a. Salitre
b.Cobre
c.Azufre
d. Hierro
e. Plata
20.-Con respecto al azufre, es correcto afirmar que:
I. Se encuentra libre en la naturaleza
II. Se obtiene a través del método de Haber.
III. Al combinarse con el oxígeno, permite la obtención de ácido sulfúrico.
IV. En estado nativo se encuentra formando minerales como sulfuros y sulfatos.
a. Solo I
b. Solo II
c. Solo III y IV
d. Solo I y III
e. Solo I , III y IV
21.- Corresponden a procesos físicos de la metalurgía:
I. Molienda
II. Lixiviación
III. Tostación
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
22.- ¿Cuál de los siguientes minerales corresponden a minerales del cobre?
I. Pirita
II. Magnetita
III. Malaquita
IV.Azurita
A) Solo I y II
B) Solo III y IV
C) Solo II y III
D) Solo I, II y III
E) I, II, III y IV
23.- En la metalurgia del hierro, se produce una gran cantidad de reacciones químicas. Estas reacciones se pueden clasificar
en:
I. ácido-base
II. oxidaciones
III. reducciones
IV.electrólisis
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I, II y III
E) I, II, III y IV
24.- ¿A cuál (es) compuesto(s) corresponde el salitre?
I. Li2CO3
II. Na NO3
III. KNO3
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo II y III
25.- Los compuestos de litio tienen múltiples aplicaciones en nuestra vida cotidiana. Entre ellas se pueden nombrar:
I. medicamentos
II. fertilizantes
III. absorbentes de CO2
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo I y III
“PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES
SELECCIÓN MÚLTIPLE
1.- De los procesos de obtención del cobre es incorrecto que
A.
B.
C.
D.
E.
la materia prima son los minerales.
a los minerales de cobre oxidado se les aplica el proceso de lixiviación.
el cobre sulfurado utiliza el proceso de flotación para obtener el metal.
el nivel de pureza más alto para el cobre electrolítico es de un 60% aproximadamente.
la industria del cobre contribuye al desarrollo económico de nuestro país
D
2.- Un ejemplo de mineral no metálico es
A.
B.
C.
D.
E.
molibdeno.
yodo.
litio.
Hierro.
Cobre
B
3.-El salitre, constituyó un gran aporte de dinero al país. La demanda considerable que tuvo el salitre se debió a que fue
usado en la producción de explosivos y empleado como fertilizante. La ubicación de los principales centros de explotación de
este mineral en Chile es
A) María Elena y Pedro de Valdivia.
B) Chuquicamata.
C) Radomiro Tomic.
D) El Salvador.
E) Andina y El Teniente.
4.- Respecto a los procesos pirometalúrgicos de los minerales de cobre sulfurados, se
puede afirmar correctamente que
I. se obtiene el cobre blíster.
II. se produce SO2.
III. la técnica utilizada para la obtención del cobre metálico es la flotación.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
A
E
5.-. ¿Qué característica de los materiales obtenidos por las industrias químicas
representa un peligro para el medio ambiente?
A) Resistentes.
B) Elásticos.
C) Livianos.
D) No biodegradables.
E) Aislantes
D
6.- El yodo (I) no abunda en la naturaleza y se encuentra en forma de yoduros, es un elemento no metálico que se presenta
en estado sólido cristalino y es de color negro grisáceo brillante. Respecto a este elemento se puede afirmar correctamente
que
I. el yodo y sus compuestos tienen gran aplicación en medicina.
II. es fundamental para el buen funcionamiento de la tiroides por lo cual debe estar
presente en la dieta.
III. en Chile, el yodo se extrae principalmente como subproducto de la purificación del
salitre.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
E
7.- “La resistencia que presenta una superficie lisa de un material a ser rayada, o a
cualquier otro efecto mecánico externo”. Esta definición corresponde a
A) elasticidad.
B) dureza.
B
C) fractura.
D) ductibilidad.
E) flexibilidad
8-Con respecto a los metales extraídos de los minerales metálicos, es correcto señalar que:
I. la caliza, el azufre y los nitratos son ejemplos de minerales metálicos
II. de estos minerales se extraen principalmente materiales para la agricultura.
III. los metales obtenidos de estos minerales tienen la propiedad de conducir electricidad y calor.
IV. representan más del 90 % de las exportaciones mineras.
f.
g.
h.
i.
j.
Solo I
Solo II
Solo I y III
Solo II y IV
Solo III y IV
E
9.-La etapa de lixiviación en el proceso de obtención de cobre puro a partir de sus mineral consiste en un tratamiento con:
a. solventes orgánicos para extraer impurezas
2+
b. ácido sulfúrico para obtener iones Cu
c. electricidad para conseguir cobre puro
B
d. calor para aumentar la pureza
e. solventes para separar la escoria
10.-En el proceso de obtención de cobre a partir de sus minerales oxidados hay dos etapas fundamentales:}
a. electrólisis y oxidación.
b. lixiviación y molienda
c. lixiviación y electrólisis
C
d. lixiviación y oxidación
e. molienda y reducción
11-¿Qué proceso de separación de los minerales del cobre requiere de reactivos espumantes?
a. Tostación
b. Flotación
c. Calcinación
d. Lixiviación
e. Molienda
B
12.-¿Cuál es la función que tiene la utilización de la piedra caliza (CaCO3) en la extracción del hierro por el método de alto
horno?
a. Expulsión de compuestos volátiles
b. Reducción de los óxidos de hierro
c. Enfriamiento del hierro fundido
d. Formación de la escoria
D
e. Combustión del coque
13.-El acero inoxidable es un material muy resistente a la corrosión, por lo que se utiliza en la elaboración de instrumentos
quirúrgicos y cuchillería. Químicamente, el acero inoxidable está potenciado con:
a. Co
c. Mn
d Mo – W
e.Cr- Ni
E
14.-¿Cuál de los siguientes minerales se utiliza en la vulcanización del caucho?
a. Litio
b. Azufre
B
c. Yodo
d. Salitre
e. Caliza
15.-¿Qué subproductos se extraen del caliche?
I. Cloruro de sodio
III. Sulfato de calcio
II. Nitrato de sodio
IV. Yodo
a. Solo I
b. Solo III
c. Solo I y II
d. Solo II y IV
e Solo I , II y IV
16.-¿Cuál es el producto químico de mayor consumo en el mundo?
a. Salitre
b. Carbonato de salitre
c. Ácido sulfúrico
d. Yoduro de sodio
e. Cloruro de sodio
D
C
17.-¿Qué gas se utiliza para producir hierro a partir del trióxido de hierro ( Fe2O3)
a. Oxígeno (O2)
b. Nitrógeno (N2)
c. Dióxido de azufre (SO2)
d.Monóxido de carbono (CO )
D
e. Dióxido de nitrógeno (NO2)
18.-En qué consiste el método Frasch, utilizado en la extracción del azufre?
a. Fundir minerales de azufre en retortas de barro
b. Tostar minerales de azufre en hornos refractarios.
c. Separar el azufre de su mineral de una celda electrolítica.
d. Extraer el azufre con solventes de depósitos superficiales
e. Fundir el azufre de depósitos subterráneos con agua caliente.
19.-¿De qué mineral se obtiene el yodo como subproducto?
a. Salitre
b.Cobre
c.Azufre
d. Hierro
e. Plata
E
A
20.-Con respecto al azufre, es correcto afirmar que:
V. Se encuentra libre en la naturaleza
VI. Se obtiene a través del método de Haber.
VII. Al combinarse con el oxígeno, permite la obtención de ácido sulfúrico.
VIII. En estado nativo se encuentra formando minerales como sulfuros y sulfatos.
f. Solo I
g. Solo II
h. Solo III y IV
C
i. Solo I y III
j. Solo I , III y IV
21.- Corresponden a procesos físicos de la metalurgía:
I. Molienda
II. Lixiviación
III. Tostación
F) Solo I
G) Solo II
H) Solo III
I) Solo I y II
J) I, II y III
22.- ¿Cuál de los siguientes minerales corresponden a minerales del cobre?
I. Pirita
II. Magnetita
III. Malaquita
IV.Azurita
F) Solo I y II
G) Solo III y IV
H) Solo II y III
I) Solo I, II y III
J) I, II, III y IV
A
B
23.- En la metalurgia del hierro, se produce una gran cantidad de reacciones químicas. Estas reacciones se pueden clasificar
en:
I. ácido-base
II. oxidaciones
III. reducciones
IV.electrólisis
F) Solo I
G)
H)
I)
J)
Solo II
Solo I y II
Solo I, II y III
I, II, III y IV
24.- ¿A cuál (es) compuesto(s) corresponde el salitre?
I. Li2CO3
II. Na NO3
III. KNO3
F) Solo I
G) Solo II
H) Solo III
I) Solo I y II
J) Solo II y III
D
E
25.- Los compuestos de litio tienen múltiples aplicaciones en nuestra vida cotidiana. Entre ellas se pueden nombrar:
I. medicamentos
II. fertilizantes
III. absorbentes de CO2
F) Solo I
G) Solo II
H) Solo III
I) Solo I y II
J) Solo I y III
E