PV = nRT V = (nRT)/P

Examen Tipo 1
1. – (2 puntos) De acuerdo a la siguiente reacción química ¿Cuántos litros de cloro gas (en
condiciones NTP), podrías obtener a partir de 35 ml de HCl al 20% cuya densidad es de 1.08
Kg/L? (R = 0.082L atm mol-1 K-1)
14HCl + 2KMnO4 → 5Cl2(g) + 2MnCl2 + 7H2O
35 mL x
.()
()
()
PV = nRT
V=
.
= 0.0739 mol Cl2(g)
V = (nRT)/P
..
R:
= 1.81 L
1.81 litros de Cl2(g)
2.- (1 punto) En la siguiente reacción indica cual es la sustancia oxidante y cuál es la sustancia
reductora:
2Cr(NO3)2 + H2O2 + 2HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 2H2O
Oxidante: H2O2
Reductor: Cr(NO3)2
3.- (3 puntos) al mezclar 15 mL de etanol (C2H5OH, ρ= 0.79 g/mL), 50 mL de éter (C4H10O, ρ= 0.71
g/mL ) y 25 mL de acido tricloroacético (C2Cl3O2H, ρ= 1.6 g/mL) se obtienen 88.7 mL de mezcla.
Con estos datos responde:
a) cual es la concentración Molar de cada componente en la mezcla:
Etanol:
Eter:
15 ml x
50 ml x
.
.
= 11.85g
= 35.5g
Tricloroacético: 25 ml x
.
= 40g
11.85g x
35.5g x
40g x
!"
!"
.
!"
.
= 0.257moldeetanol
= 0.479moldeeter
= 0.244moldetricloroacético
Concentraciones molares:
Etanol :
5.6789:;
5.5<<8=
= 6. <>? Eter :
5.@8>9:;
5.5<<8=
= 7. @? Tricloroac. :
5.6@@9:;
5.5<<8=
= 6. 87?
b) Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 10 mL de mezcla:
Etanol: 2.89 M
10 ml x
. !"
= 0.0289 mol de C2H5OH = 0.0289 mol de átomos de Oxígeno
Eter: 5.4 M
10 ml x
. !"
= 0.054 mol de C4H10O = 0.054 mol de átomos de Oxígeno
Tricloroacético: 2.75 M
1 0 ml x
. !"
= 0.0275 mol de C2Cl3O2H = 0.055 mol de átomos de Oxígeno
Por lo que en 10 mL hay: 0.0289 + 0.054 + 0.055 = 0.1379 mol de átomos de Oxígeno
c) contenido porcentual de carbono en la mezcla:
Empleando los cálculos del inciso (a):
masa total: 11.85g (etanol) + 35.5g (éter) + 40g (tricloroacético) = 87.35g
Etanol = 11.85g = 0.257 mol de C2H5OH que aportan 0.514 mol de C a la mezcla
Eter = 35.5g = 0.479 mol de C4H10O que aportan 1.916 mol de C a la mezcla
tricloroacético = 40g = 0.244 mol de C2Cl3O2H que aportan 0.488 mol de C a la mezcla
Carbono total = 0.514 mol + 1.916 mol + 0.488mol = 2.918 mol de C = 35 g
%C = 35g x
A55%
<8.C7D
= 40%
Examen Tipo 2
1. – (2 puntos) De acuerdo a la siguiente reacción química ¿Cuántos litros de amoniaco gas (en
condiciones STP), podrías obtener a partir de 50 ml de NaOH al 15% cuya densidad es de 1.2
Kg/L? (R = 0.082L atm mol-1 K-1)
3NaOH+ (NH4)3PO4 → 3NH3 (g) + Na3PO4 + 3H2O
50 mL x
.()
(EF)
()
PV = nRT
V=
EF
= 0.225 mol Cl2(g)
EF
V = (nRT)/P
..
R:
= 5.036 L
5.03 litros de NH3(g)
2.- (1 punto) En la siguiente reacción indica cual es la sustancia oxidante y cuál es la sustancia
reductora:
Na2O2 + MnO2 + 4HCl → MnCl2 + O2 + 2NaCl + 2H2O
Oxidante: MnO2
Reductor:
Na2O2
3.- (3 puntos) al mezclar 135 mL de etanol (C2H5OH, ρ= 0.79 g/mL), 50 mL de éter (C4H10O, ρ=
0.71 g/mL) y 115 mL de acido tricloroacético (C2Cl3O2H, ρ= 1.6 g/mL) se obtienen 297.3 mL de
mezcla. Con estos datos responde:
a) cual es la concentración Molar de cada componente en la mezcla:
Etanol:
Eter:
135 ml x
50 ml x
.
.
= 106.65g
= 35.5g
Tricloroacético: 115 ml x
.
106.65g x
35.5g x
= 184g
!"
!"
.
184g x
= 2.32moldeetanol
= 0.479moldeeter
!"
.
= 1.125moldetricloroacético
Concentraciones molares:
Etanol :
6.C69:;
5.6>8C=
= 8. <?
Eter :
5.@8>9:;
5.6>8C=
= A. HA? Tricloroac. :
A.A679:;
5.6>8C=
= C. 8<?
b) Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 10 mL de mezcla:
Etanol: 7.8 M
10 ml x
. !"
= 0.078 mol de C2H5OH = 0.078 mol de átomos de Oxígeno
Eter: 1.61 M
10 ml x
. !"
= 0.0161 mol de C4H10O = 0.0161 mol de átomos de Oxígeno
Tricloroacético: 3.78 M
1 0 ml x
. !"
= 0.0378 mol de C2Cl3O2H = 0.0756 mol de átomos de Oxígeno
Por lo que en 10 mL hay: 0.078 + 0.0161 + 0.0756 = 0.1697 mol de átomos de Oxígeno
c) contenido porcentual de carbono en la mezcla:
Empleando los cálculos del inciso (a):
masa total: 106.65g (etanol) + 35.5g (éter) + 184g (tricloroacético) = 326.15 g
Etanol = 106.65g = 2.32 mol de C2H5OH que aportan 4.64 mol de C a la mezcla
Eter = 35.5g = 0.479 mol de C4H10O que aportan 1.916 mol de C a la mezcla
tricloroacético = 184 g = 1.125 mol de C2Cl3O2H que aportan 2.25 mol de C a la mezcla
Carbono total = 4.64 mol + 1.916 mol + 2.25 mol = 8.8 mol de C = 105.6 g
%C = 105.6g x
A55%
C6H.A7D
= 32.37 %