PROBLEMAS DE QUÍMICA TERMOQUÍMICA Problema422: Utilizando las tablas termodinámicas, a) calcula ΔSº de la reacción y di si será espontánea desde el punto de vista del desorden. b) calcula ΔGº de la reacción (con los datos de ΔHº y ΔSº) y di si será espontánea a temperatura ambiente. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) a) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Na+(aq) + OH−(aq) + H+(aq) + Cl−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2O(l) o o o ΔS R = Σ n p S p − Σ n r S r = = 1mol·So Na + (aq) + 1mol·SoCl − (aq) + 1mol·So H 2O(l) − 1mol·So Na + (aq) − 1mol·SoOH − (aq) − 1mol·So H + (aq) − 1mol·So Cl − (aq) = = 1mol·So H 2O(l) − 1mol·SoOH − (aq) = J J J = 1 mol ⋅ 70,0 − 1 mol ⋅ (− 10,7 ) = + 80,7 mol k mol k K Hay un aumento de la entropía durante esta reacción, por tanto la entropía contribuye favorablemente a la espontaneidad. b) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Na+(aq) + OH−(aq) + H+(aq) + Cl−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2O(l) o o o ΔH R = Σ n p ΔH f prod. − Σ n r ΔH f react. = = 1mol·ΔHo f [Na + ] + 1mol·ΔHo f [Cl − ] + 1mol·ΔHo f [H 2 O] − − 1mol·ΔHo f [Na + ] − 1mol·ΔHo f [OH − ] − 1mol·ΔHo f [H + ] − 1mol·ΔHo f [Cl − ] = = + 1mol·ΔHo f [H 2 O] − 1mol·ΔHo f [OH − ] = = 1mol(− 285,0kJ/mol) − 1mol(− 229,9kJ/mol) = − 55,1kJ o o o ΔG R = ΔH R − T·ΔS R = − 55,1kJ − 298K·0,0807 kJ = − 79,1kJ K Si la variación de energía libre es negativa indica que la reacción es espontánea a temperatura ambiente www.alonsoformula.com Carlos Alonso