Ejercicios Varios de Estequiométria+

Ejercicios de cálculos estequiométricos.
1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la
reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g)
-----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución:
2)
a) 30 moles CO b) 15 moles CO2
Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de
calcio y dióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una
tonelada de carbonato de calcio.
Solución:
3)
¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con
exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2
H2O + Cl2
Solución:
4)
560 kg CaO
62,24 g de Cl2
La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del
NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse
tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
Solución:
5)
755 g de NaOH
Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de
silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:
SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos
de SiC se formarán?
Solución:
6)
100 g de SiC
Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con
una pureza del 95% de CaCO3.
CaCO3 ---> CaO + CO2
Solución:
7)
107 g de CaO
La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales,
calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:
2 ZnS + 3 O2 Æ 2 ZnO + 2 SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una
riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u.
Solución:
8)
814,8 kg de ZnO
¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al
tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3 + 2 HCl Æ CaCl2 + H2O + CO2
Solución:
9)
90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles
Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e
hidrógeno.
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.
Solución:
a) 0,1 g de H2
b) 1,12 litros de H2
10) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn
con exceso de ácido sulfúrico?
Solución:
48,18 litros de H2
11) Tenemos la siguiente reacción química ajustada:
H2SO4 + Zn Æ ZnSO4 + H2
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del
laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión?
Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16
u. ; MH = 1 u.
Solución:
4,08 litros de H2
12) El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la ecuación química de la reacción.
b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita
para quemar 2 kg de acetileno?
Solución:
22086 litros de aire
13) Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de nitrógeno, medidos ambos en
condiciones normales. ¿Cuántos gramos de FNO se formarán? La ecuación de la reacción que
tiene lugar es
F2 (g) + 2 NO (g) Æ 2 FNO (g)
Solución:
4,37 g de FNO
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EJERCICIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS – REDOX – SOLUCIONES
1- Se ponen a reaccionar 4,80 g de dióxido de silicio sólido de 80 % de pureza con 100 mL de una
solución 0,50 M de carbonato de sodio formando silicato de sodio (Na4SiO4) acuoso y dióxido de
carbono gaseoso
a) Explicar si es una reacción redox
b) ¿Qué cantidad (en mol) de cada reactivo se pone a reaccionar?
c) ¿Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad (en mol) del otro reactivo hay en exceso?
d) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene a PTN si el rendimiento es del 80%?
2- Se ponen a reaccionar 4,00 g de yodo sólido con 250 mL de una solución 0,50 M de ácido nítrico
formando ácido yódico (HIO3) acuoso, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua líquida
a) Igualar por redox la ecuación planteada
b) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reaccionar?
c) ¿Qué cantidad de cada reactivo reacciona?
d) ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se obtiene a 25 ºC y a 1025 hPa?
3- Se ponen a reaccionar 11,44 g de cobre sólido con 200 cm3 de ácido sulfúrico de d = 1,23 g/cm3 y
31,4 % m/m formando dióxido de azufre gaseoso, sulfato de cobre (II) acuoso y agua líquida
a) Igualar por redox la ecuación planteada
b) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reaccionar?
c) ¿Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad del otro reactivo se pone a reaccionar
d) ¿Qué volumen de dióxido de azufre se forman a 20,0 ºC y a 1.25 atm si el rendimiento del
proceso es del 85 %?
4- Se ponen a reaccionar 18,0 g de carbonato de calcio sólido de 90 % pureza con 100 cm3 de ácido
nítrico de d = 1,16 g/mL y 28,5 % m/m para formar nitrato de calcio sólido, dióxido de carbono
gaseoso y agua líquida
a) Explicar si la ecuación planteada es redox
b) ¿Qué cantidad (en mol) de cada reactivo reacciona?
c) ¿Qué masa (en g) de nitrato de calcio se forman?
d) Si en condiciones normales experimentalmente se obtienen 1,80 dm3 de dióxido de carbono
¿Cuál es el rendimiento del proceso?
5- Se ponen a reaccionar 11,4 g de carbonato de hierro (II) sólido de 85 % de pureza con 14,0 cm3 de
ácido clorhídrico de concentración 91,3 g/L para formar cloruro de hierro (II) acuoso, dióxido de
carbono gaseoso y agua líquida
a) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reacciona?
b) Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad del otro reactivo queda en exceso?
c) Qué cantidad y cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtiene a PTN?
d) Si a PTN experimentalmente se obtienen 400 cm3 de dióxido de carbono ¿cuál es el
rendimiento del proceso?
6- Se ponen a reaccionar 2,44 g de magnesio sólido y ácido clorhídrico acuoso para formar hidrógeno
gaseoso y cloruro de magnesio acuoso
a) ¿Qué volumen (en cm3) de ácido clorhídrico de concentración 146 g/L reaccionan con el
magnesio?
b) ¿Qué volumen de Hidrógeno gaseoso se recogerá sobre agua si la temperatura ambiente es de
14,0 ºC y la presión atmosférica es de 1020 hPa (presión de vapor de agua a 14,0 ºC = 0,0158 atm)
c) Si en las condiciones de experiencia el rendimiento del proceso fue del 90 %, ¿qué volumen
real de Hidrógeno gaseoso se recogió, y cómo lo mide experimentalmente?
d) Enuncie la/s leyes que le permiten resolver el ejercicio y qué consideraciones realiza para
resolverlo
ESTEQUIOMETRIA
Escribir la fórmula:
1. Nitrato amónico
21. Tetróxido de dinitrógeno.
2. Clorato potásico.
22. Fluoruro potásico.
3. Carbonato magnésico.
23. Hidrogenosulfato de aluminio.
4.Sulfuro cálcico.
24. Piroarsenito de mercurio(I).
5.Metafosfito sódico.
25. Silicato magnésico.
6.Trioxonitrato(V) de sodio.
26. Bromuro ferroso.
7. Permanganato potásico.
27.Perclorato de bario.
8. Hidrogenosulfuro de plata
28. Nitrato de cobre(II).
9. Peróxido de calcio.
29. Ión férrico.
10. Cloruro amónico.
30. Ión sulfato
11. Sulfito bárico.
31. .Ión platínico.
12. Dicromato sódico.
32. Ión Cromo(III).
13. Hipoclorito cúprico.
33. Ión Sulfuro.
14. Sulfuro férrico.
34. Ión Permanganato.
15. Nitrito de aluminio.
35. Ión nitrato.
16. Fosfato cálcico.
36. Ión Cromato.
17. Ortosilicato de plomo(II).
37. Ión Hidrogenocarbonato.
18. Carbonato ácido de magnesio.
38. Ión Mercurio(II).
19. Yoduro potásico.
39. Ión Amonio.
20. Sulfito niquélico
40. Amoníaco.
EJERCICIOS
.- Balancee las siguientes ecuaciones:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
H2O2 + SO2
H2SO4
Li + N2
Li3N
KNO2 + O2
KNO3
C6H14O + O2
CO2 + H2O
Al2S3 + NaNO3
Al(NO3)3 + Na2S
Mg3N2 + H2O
Mg(OH)2 + NH3
1) ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32 g O2 en
presencia de H2, según la ecuación: 2H2 + O2
2H2O?
2) ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2,5 g
de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
3) Las bolsas de aire para automóvil se inflan con N2 cuando se descompone
rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la
2Na + 3N2
reacción : 2NaN3
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno
gaseoso?
4) Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para
automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio
que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que
se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción
K2O + 5Na2O + N2
10Na + 2KNO3
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
5) ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de
nitrógeno?
Mg3N2
Mg + N2
6) El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave
espacial por reacción con KOH:
K2CO3 + H2O
CO2 + 2KOH
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
7) El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
16CO2 + 18H2O
2C8H18 + 25O2
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 ?
8) El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2
2CO2+ 3H2O
9) ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH
de esta manera.?
10) Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de
azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
11) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y
dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)
2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
12) El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum.
Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara
calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiC(s) + 2CO(g)
SiO2(s) + 3C(s)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen
3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
13) ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de
4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio?
Al(NO3)3 + AgCl
AgNO3 + AlCl3
Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
14) En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de
Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? ¿Cual es el reactivo limitante? ¿Cuánto sobra
del reactivo en exceso?
2HNO3 + NO, ¿Cuántos gramos de HNO3 se
15) En la reacción 3NO2 + H2O
pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
¿Cual es el reactivo limitante? ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
16) El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado
de cloruro de plata, según la reacción:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq)
AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del
cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
17) Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol
de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y
qué permanece sin reaccionar?
18) El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno
gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l)
NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
19) El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de
gas CO2 (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s)
NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál será el reactivo en
exceso?
20) Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono.
¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la
muestra?
21) Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono
presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH)
22) ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
23) Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de
aluminio y 47.1% de oxígeno.
24) Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene
40% de C, 6.7 % de H y 3.3 % de O en masa.
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