3.- En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol, CH3

EXTREMADURA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUÍMICA / BLOQUE A
/ CUESTIÓN 3
3.- En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol, CH3 – CH2 – OH, se
desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético,
CH3 – COOH, se desprenden 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entalpía estándar de la
reacción siguiente:
CH3 – CH2 – OH + O2
"
CH3 – COOH + H2 O
Solución:
Se escriben las reacciones de combustión para un mol de etanol y de ácido acético, de las que
se tienen los datos termodinámicos:
1) CH3 – CH2 – OH + 3 O2 "
2) CH3 – COOH + 2 O2
"
2 CO2 + 3 H2 O
2 CO2 + 2 H2 O
DH1 = -29,8 kJ/g
DH2 = -14,5 kJ/g
Como se puede calcular la masa molecular de cada uno de los 2 compuestos orgánicos, se
puede conocer la entalpía de combustión para un mol de cada uno de ellos:
Mm etanol = 46 g/ mol
Mm ácido acético = 60 g/ mol
DH1 = -29,8 kJ/g · 46 g/ mol = -1370,8 kJ/mol
DH2 = -14,5 kJ/g · 60 g/ mol = -870 kJ/mol
Se pide la entalpía de la reacción: CH3 – CH2 – OH + O2 " CH3 – COOH + H2 O
Se dispone de datos para las reacciones de combustión de etanol y ácido acético, y se observa
que combinando adecuadamente ambas, se obtiene la reacción pedida:
CH3 – CH2 – OH + 3 O2
" 2 CO 2 + 3 H2O
(-1) · [ CH3 – COOH + 2 O2 " 2 CO2 + 2 H2 O ]
CH3 – CH2 – OH + O2
" CH3 – COOH + H2 O
Luego, según la Ley de Hess, como la entalpía es una función de estado, se puede escribir
como la suma algebraica de las entalpías de las reacciones parciales:
DHºr = DH1 - DH2 = -1370,8 - (-870) = -500,8 kJ/mol
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