GUÍA DE LABORATORIO 1/2 TEMA: “pH e indicadores”

Asignatura:
Química
GUÍA DE LABORATORIO
Grado: 10º
Docente:
Jaqueline Palacio
TEMA: “pH e indicadores”
OBJETIVOS:
 Comprender el concepto de pH y realizar algunas medidas del pH de soluciones utilizando pH-metro e
indicadores.
 Relacionar las propiedades de productos caseros con su acidez o alcalinidad.
MARCO TEÓRICO
¿Qué es el pH y cómo se mide?
El pH es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una
medida de volumen, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Es decir nos dice que tan
ácida o qué tan básica es una sustancia.
Para ello recordemos:
Algunos ácidos y bases comunes son:
Que los ácidos son sustancias que en solución
acuosa liberan iones H+ y las bases liberan iones
OH- , además, se pueden caracterizar de manera
sencilla por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos :
 tienen un sabor ácido
 dan un color característico a los
indicadores (como se verá luego)
 reaccionan con los metales liberando
hidrógeno
 reaccionan con las bases en proceso
denominado neutralización en el que
ambos pierden sus características.
Las bases:
 tienen un sabor amargo
 dan un color característico a los
indicadores (distinto al de los ácidos)
 tienen un tacto jabonoso.
ácido acético
vinagre
ácido acetil salicílico
aspirina
ácido ascórbico
vitamina C
ácido cítrico
zumo de cítricos
ácido clorhídrico
sal fumante para limpieza, jugos
gástricos, muy corrosivo y peligroso
ácido sulfúrico
baterías de coches, corrosivo y
peligroso
amoníaco (base)
limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base)
leche de magnesia (laxante y
antiácido)
NUNCA PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo (inofensivo). Algunos
ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar
el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.
Escala de pH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de
hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen
concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles
como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos . Hay también muchas soluciones alcalinas,
1/2
GUÍA DE LABORATORIO
Asignatura:
Química
Grado: 10º
Docente:
Jaqueline Palacio
llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y
las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrógeno son típicamente una fracción muy
pequeña EJ 1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que trabajar, una escala única fue ideada. La
escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácidas
y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más
ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14.
Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto
neutro, pH=7 que es el pH de la solución del agua pura.
Medida del pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, o de
manera indirecta utilizando una sustancia que cambia de color en presencia de ácidos o bases
PRÁCTICA
En el laboratorio se medirá el pH de algunas sustancias utilizando el pH-metro y sustancias indicadoras. Observa y anota
resultados.
Experimento en casa
Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias
orgánicas denominadas antocianinas.
Para extraerlo, realiza el siguiente procedimiento:
 Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor)
 Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
Las características del
(opcional, también puedes molerlo bien o licuarlo)
indicador obtenido del repollo
 Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
morado:
 Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
 Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)
ácido
rosado o rojo
 Coloca en varios recipientes elementos como: Bicarbonato de sodio, limón,
jugo de naranja, Vinagre, y Limpiador del horno (u otros que te quede fácil
azul oscuro
neutro
conseguir).
verde
básico
 Agrega en cada recipiente el indicador.
 Observa el color obtenido, anota y compara con base en la tabla que se
muestra al lado y escribe conclusiones al respecto.
INFORME: Anota de manera detallada las observaciones y los resultados obtenidos para el informe,
cuyas pautas de presentación te serán dadas en clase.
Cibergrafía:
http://www.cienciafacil.com/ph.html
http://es.wikipedia.org/wiki/PH
2/2