Hoja 2 - Universidad Autónoma de Madrid

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE MADRID
Aspectos complementarios de las teorías de enlace
Problemas
Hoja nº 2
Tema 2
Fuerzas intermoleculares
1. De las dos sustancias, BrI y BrCl una es un sólido a t.a. y la otra es un gas. ¿Cómo
podría explicarse este hecho?
2. Para cada una de las siguientes sustancias comentar si el enlace de hidrógeno sería una
importante fuerza intermolecular: NH3, CH4, C 6H5OH, CH3COOH, H 2S.
3. ¿Cuál de las sustancias de cada grupo cabe esperar que tenga el mayor P eb.?
a) C3H8, CO2, CH3CN.
b) Hexano, 1-hexanol
c) NH3, H2O, HF
d) Hexano, 2,2-dimetil-1-butanol, 1-butanol
4. Algunos productos químicos utilizados como repelentes de polillas son: naftaleno (a
veces denominado con el nombre antiguo de naftalina), p-diclorobenceno (1,4diclorobenceno), alcanfor (una terpenocetona bicíclica) y hexacloroetano (1,1,1,2,2,2hexacloroetano). Las formulas químicas y estructurales de estos compuestos se
muestran en la Tabla 1. El alcanfor ha sido utilizado para ahuyentar a las polillas desde
tiempos históricos. Después del uso de la “naftalina”, cada vez se usa más el pdiclorobenceno. El hexacloroetano ha tenido un uso más limitado.
Tabla 1. Algunas sustancias características empleadas como repelentes de polillas.
Sustancia
antipolilla
Fórmula
estructural
Naftaleno
1,4diclorobenceno
Cl
Cl
Alcanfor
H3C
Cl
Cl
Peso
molecular
(g/mol)
Punto de
fusión
(ºC)
Punto de
ebullición
(ºC)
C10H8
128,2
80
218
C6H4Cl2
147,0
53
175
C10H16O
152,2
178
204
C2Cl6
236,7
CH3
H3C
Hexacloroetano
Fórmula
química
O
Cl
C
C
Cl
Cl
Cl
187 (sublima)
Justifica, de acuerdo con el tipo de fuerzas intermoleculares predominante, por qué los
productos antipolilla son sólidos que subliman y tienen un olor penetrante
característico.
5. ¿Cuál de las sustancias de cada grupo cabe esperar que tenga el mayor P f.?
a) Pentano o dietil éter.
b) 1-pentanol o 3,3-dimetilpentano
c) Fenol, Metanol, LiOH, NaOH.
6. Indica los tipos de fuerzas intermoleculares que existen entre las moléculas siguientes:
a) Benceno
b) CH3Cl
c) PF3
d) NaCl
e) CS2
7. El éter dietílico tiene un Pe de 34ºC y el 1-butanol de 117ºC. Los dos compuestos
tienen el mismo número y tipo de átomos. ¿A qué se debe esta diferencia tan acusada
en el Pe?
8. El trifluoruro de boro, BF 3, es un gas de punto de ebullición –99.9ºC. Comercialmente se
vende como “trifluoruro de boro-eterato”, un compuesto que se forma cuando el
trifluoruro de boro se disuelve en éter dietílico. El éter hierve a 35ºC, el “trifluoruro de
boro-eterato” hierve a 126ºC.
a) ¿Por qué el trifluoruro de boro reacciona tan rápidamente con el éter dietílico?
Indica la interacción entre los orbitales implicados.
b) ¿Por qué el “trifluoruro de boro-eterato”, tiene un punto de ebullición mucho más
alto que los compuestos que se combinan para formarlo?