Clasificación de los compuestos inorgánicos según su función y

NOMENCLATURA Y ESCRITURA DE FÓRMULAS.
Metálicos (Básicos)
Óxidos
No metálicos (Anhídridos)
Hidruros
Bases o hidróxidos
Clasificación de los compuestos
inorgánicos según su función y
comportamiento
Hidrácidos
Ácidos
Oxiácidos
Binarias
Sales
Oxisales
Ácidas
HIDRUROS.
Corresponden a la unión del hidrógeno con un metal y en ellos el Hidrógeno presenta el
número de oxidación de 1-.
Hidruro = Metal + Hidrógeno
Se nombra citando la palabra hidruro y el nombre del metal.
Ejemplos:
Na + H = NaH
Hidruro de Sodio
K + H = KH
Hidruro de Potasio
Ca + H = CaH
Hidruro de Calcio
Fe + H = FeH3
Hidruro de Hierro III
Al + H = AlH3
Hidruro de Aluminio
ACTIVIDAD 3. Escribe el nombre o la fórmula según corresponda de la siguiente lista.
1.
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19.
20.
Co + H
Hidruro de Cobre II
Zn + H
Cr + H
Hidruro de Bario
Hidruro de Itrio
Ta + H
Os + H
Hidruro de Oro I
V+H
Hidruro de Rubidio
Mg + H
Hidruro de Manganeso IV
Ni + H
Hidruro de paladio II
Pt + H
Hidruro de Indio
Ag + H
Hidruro de Cadmio
Fe + H
ÓXIDOS METÁLICOS.
Los óxidos metálicos, también son llamados óxidos básicos, resultan de la unión de un
metal con el oxígeno. El número de oxidación del Oxígeno es de 2-
Óxido metálico o básico = Metal + Oxígeno
Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra óxido, seguido del nombre del
metal correspondiente.
Ejemplos:
Na + O =
Na2O
óxido de Sodio
Li + O = Li2O óxido de Litio
Ca + O = CaO óxido de Calcio
Cu + O = CuO óxido de Cobre II
Fe + O = Fe2O3 óxido de Hierro III
ACTIVIDAD 4. Escribe el nombre o la fórmula según corresponda de la siguiente lista.
1.
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19.
20.
Sc + O
Óxido de Francio
Ba + O
Óxido de Zirconio
Mn + O
Cu + O
Óxido de Niobio
Óxido de Rutenio IV
Pd + O
Óxido de Talio
Ag + O
Au + O
Óxido de Estroncio
Ti + O
Rh + O
Óxido de Cadmio
Óxido de Mercurio II
Pb + O
W+O
Óxido de Tungsteno V
HIDRÓXIDOS.
Estos compuestos resultan de la reacción entre un óxido metálico con el agua y se
caracterizan por contener el grupo OH-1.
Hidróxidos = Metal + OH
Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal
correspondiente.
EJEMPLOS.
Na + OH =
NaOH Hidróxido de Sodio
Zn + OH =
Zn (OH)2
Al + OH = Al(OH)3
Hidróxido de Zinc
Hidróxido de Aluminio
ACTIVIDAD 5. Escribe el nombre o la fórmula según corresponda de la siguiente lista.
1.
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3.
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10.
11.
12.
13.
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15.
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17.
18.
19.
20.
Hf + OH
Hidróxido de Tantalio
Y + OH
Hidróxido de Cobre I
Fe + OH
Hidróxido de Osmio
Nb + OH
Hidróxido de Plata
Mo + OH
Rh + OH
Hidróxido de Tungsteno IV
Cs + OH
Pd + OH
Hidróxido de oro III
In + OH
Pb + OH
Hidróxido de Bismuto V
Zr + OH
V + OH
Hidróxido de Magnesio
HIDRÁCIDOS.
Los hidrácidos son compuestos formados por Hidrógeno y un no metal de los grupos VI A
y VII A de la tabla periódica.
Hidrácido = Hidrógeno + No metal
Se nombran anteponiendo la palabra genérica de ácido seguida de la raíz del nombre del
no metal y de la terminación hídrico.
EJEMPLOS.
H + F = HF
ácido Fluorhídrico
H + Br = HBr ácido Bromhídrico
H + S = H2S
ácido sulfhídrico
H + I = HI
ácido Yodhídrico
SALES BINARIAS.
Las sales binarias son sales que provienen de los hidrácidos, es decir, su molécula tiene
un metal unido a un no metal .
Sal = Metal + No metal
Para darles el nombre se cambia la terminación del no metal de hídrico a uro, seguida del
nombre del metal correspondiente.
EJEMPLOS.
Na + Cl= NaCl
Cloruro de Sodio
Rb + I = RbI
Yoduro de Rubidio
Fe + S = Fe2S3
Sulfuro de –hierro III
.ACTIVIDAD 6. Escribe el nombre o la fórmula según corresponda de la siguiente lista.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Ca + S
Mg + I
Bromuro de Manganeso III
Cloruro de Litio
Mg + Cl
Sr + I
Y + Br
Fluoruro de Titanio IV
Mg + Br
Sulfuro de Molibdeno VI
Ru + S
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
Bromuro de Plata
Cd + Cl
Ba + I
Bromuro de Magnesio
Mn + Cl
Cu + S
Yoduro de Niobio V
Ir + Br
Be + Cl
OXISALES.
Son sales que se derivan de los oxiácidos es decir, contienen un metal unido a un radical
negativo que contenga oxígeno.
Se nombran colocando el nombre del radical seguido del nombre del metal
correspondiente.
OXISAL = METAL + RADICAL NEGATIVO CON OXÍGENO
EJEMPLOS:
Na + SO4 =
Pb + NO3 =
Na2SO4
Sulfato de Sodio
Pb (NO3)2 Nitrato de Plomo II
Carbonato de Hierro III = Fe + CO3
= FeCO3
.
ACTIVIDAD 7. Escribe el nombre o la fórmula según corresponda de la siguiente lista.
1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.-
K + CH3COO
Na + PO4
Li + CrO4
Peryodato de Vanadio V
Carbonato de Estroncio
Fr + ClO3
Hipoclorito de Zinc
Sulfato de Hierro II
Hf + SO3
Y + BrO
Yodato de Aluminio
Cd + MnO4
Tiosulfato de Niobio
Re + IO4
15.16.17.18.19.20.-
Arseniato de Osmio
Pt + SO4
Dicromato de Plata
Nitrato de Mercurio I
Au + BO3
Ir + Cr2O7
ÓXIDOS NO METÁLICOS.
Los ácidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos, resultan de la
combinación de un metal (con número de oxidación positivo) con el oxigeno.
Óxido metálico = No metal + Oxígeno
Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: Mono (1), di (2), Tri (3), Tetra (4),
Penta (5), etc., para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto
correspondiente.
EJEMPLOS.
C + O = CO
Monóxido de Carbono
C + O = CO2 Dióxido de Carbono
N + O = N2O5 Pentóxido de dinitrógeno
Heptóxido de di Cloro =
Cl2O7
Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, para designar éstos se
consideran dos de ellos normales y se nombran de la forma usual ( Con la terminación
oso el de menor número de oxidación e ico al de mayor), y el que tiene el menor número
de oxidación lleva el prefijo hipo con la terminación oso y el que tiene mayor número de
oxidación el prefijo per con la terminación ico.
Hipo ------------ oso {menor número de oxidación
------------- oso
------------- ico
Per ------------- ico {mayor número de oxidación
EJEMPLOS.
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido Clórico
Anhídrido perclórico
SALES ÁCIDAS.
En solución acuosa el pH de estas sales es menor a 7.
Las moléculas de las sales ácidas se presenta unida a un metal y a un radical negativo,
pero entre ellos se encuentra el hidrógeno.
Para nombrarlos se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después
se anota el nombre del metal.
Sales ácidas = Metal + Radical negativo con Hidrógeno
EJEMPLOS.
Li + HCO3 = LiHCO3
Bicarbonato de Litio
K + HSO3 = KHSO3
Bisulfito de Potasio
Ca + HSO4 = Ca(HSO4) Bisulfato de Calcio
ACTIVIDAD 8. Escribe el nombre o la fórmula según corresponda de la siguiente lista.
1.- Na + HCO3
2.- Fe + HSO4
3.- Zn + HSO3
4.- Cu + HSO4
5.- Ca + HSO3
6.- Bifosfito de Aluminio
7.- Bisulfato de Plomo II
8.- Bifosfato monoácido de Cadmio
9.- Bicarbonato ácido de Iridio VI
10.- Bisulfato de Níquel II
ACTIVIDAD 9. Resuelve los siguientes ejercicios
1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos:
MnO2
Mn2O3
2. Determina el número de oxidación del Cl en los compuestos:
Cl2O7
Cl2O
Cl2O5
3. Determina el número de oxidación del Ni en los compuestos:
Ni2O3
NiO