Electronegatividad

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS.
CASO PRÁCTICO #13
GRADO: TERCERO
GRUPOS: A
MATERIA: CIENCIAS 3
CON ÉNFASIS EN LA QUÍMICA
BLOQUE: 2 LAS PROPIEDADES DE LOS
MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN
QUIMICA.
PROFRA: ING. QUIM. MARÍA DEL ROCÍO RÍOS
FLORES
TEMA: ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS.
GRADO_________
GRUPO_________
NOMBRE DEL ALUMNO(A) ____________________________________________
PROPÓSITOS:

VALORA LA IMPORTANCIA DE EL TRABAJO EN EQUIPO O TRABAJO COLABORATIVO YA QUE PODRÁS REALIZAR ÉSTA ACTIVIDAD POR
PAREJAS. RECUERSA ELEGIR SABIAMENTER A TU PAREJA DE TRABAJO Y APROVECHAR EL TIEMPO DE TRABAJO DE LO CONTRARIO NO
PODRÁS REALIZAR ÉSTE TRABAJO DE MANERA COLABORATIVA.

VALORA LA IMPORTANCIA DE RESPETAR REGLAS Y DE MANTENER UNA ACTITUD ACERTIVA.

COMUNICA Y COMPARTE TUS DUDAS EN TIEMPO Y FORMA A LA MAESTRA
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo
funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos
considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros
distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el
elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta
propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el
investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría
del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa
como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando
cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de
Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se
formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se
puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
Electronegatividades de los elementos.
Medidas en la escala Pauling.
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I.Q. MARIA EL ROCÍO RÍOS FLORES
ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS.
CASO PRÁCTICO #13
Grupo (Vertical)
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2
3
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5
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8
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11
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13
14
15
16
17
18
Período (Horizonta
l)
H
1
He
2,2
0
Li
2
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,9 1,3
1,6 1,9 2,1 2,5 3,1
0,8
7
1
Ca
1,0
Sr
Página 2 de 2
1
Sc
Ti
5
0,7 0,8
9
9
Fr
Ra
V
Cr Mn Fe Co
Ni
0
9
7
Cu Zn Ga Ge As Se
Ne
Ar
6
Br
Kr
1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,9 1,9 1,6 1,8 2,0 2,1 2,5 2,9 3,0
6
4
Y
Zr
0,8 0,9 1,2 1,3
Cs Ba
Actínidos
2,0 2,5 3,0 3,4 3,9
8
2
Lantánidos
F
4
Rb
7
O
4
2
6
N
5
K
5
C
4
3
4
B
0,9 1,5
8
3
Be
2
3
*
Hf
3
Nb
1,6
Ta
1,3 1,5
**
Rf
6
Mo
2,1
6
W
2,3
6
5
3
Tc Ru
1,9 2,2
Re Os
8
1
0
5
Rh Pd Ag Cd
1
In
2,2 2,2 1,9 1,6 1,7
8
Ir
1,9 2,2 2,2
0
Pt
3
9
Au Hg
8
Tl
1
Sn
1,8
Pb
8
Sb
2,0
5
Bi
2,2 2,5 2,0 1,6 2,3 2,0
8
4
0
2
3
2
5
Te
2,1
Po
6
0
I
Xe
2,6 2,6
6
0
At
Rn
2,0 2,2 2,2
Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
0,7 0,9
*
La
1,1
**
Ce Pr Nd Pm Sm
1,1 1,1 1,1 1,1 1,1
2
3
Ac Th Pa
1,1 1,3 1,5
4
U
3
7
Eu Gd Tb
1,2 1,2 1,1
Np Pu Am Cm
1,3 1,3 1,2 1,1 1,2
8
6
8
3
8
Bk
Dy Ho
Er Tm
1,2 1,2 1,2 1,2
2
Cf
3
4
5
Yb
1,1
Es Fm Md No
Lu
1,2
7
Lr
1,3 1,3 1,3 1,3 1,3 1,3 1,3
I.Q. MARIA EL ROCÍO RÍOS FLORES