Formulación inorgánica. Reglas de formulación.

QUÍMICA INORGÁNICA
REGLAS DE FORMULACIÓN
Rafael Jiménez Prieto
www.lamanzanadenewton.com
FORMULACIÓN INORGÁNICA
VALENCIAS MÁS COMUNES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TIPOS DE COMPUESTOS
Consideraciones generales
·
Para cada compuesto existe una ÚNICA fórmula y tres posibles nombres, según se utilice la
nomenclatura funcional (o tradicional), la nomenclatura sistemática o IUPAC o la nomenclatura
Stock.
·
La nomenclatura funcional se basa en el uso de palabras que indican el tipo de compuesto de
que se trata (por ejemplo ácido, óxido, hidróxido, etc).
·
La nomenclatura sistemática se basa en el uso de prefijos numerales que indican la cantidad
de átomos de cada elemento en la fórmula.
·
La nomenclatura Stock se basa en indicar la valencia de los átomos que aparecen la fórmula.
Fe2O3
Fe2O3
Fe2O3
·
Funcional
Sistemática
Stock
Óxido férrico
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Cuando varios elementos forman un único compuesto (por ejemplo CaO, Na2O, Ca3P2 ...) la
nomenclatura suele simplificarse suprimiendo prefijos numerales.
Compuestos BINARIOS
·
·
Resultan de la combinación de dos elementos químicos diferentes
En la fórmula, se coloca a la izquierda el menos electronegativo
Nomenclatura: Se nombra primero el elemento más electronegativo terminado en -uro. El
elemento menos electronegativo no cambia de nombre. Se indican con prefijos
di-, tri-, tetra- ... la proporción en que se encuentran.
Ejemplos:
Tetracloruro de carbono
Carburo de silicio
CCl4
SiC
SALES BINARIAS ( METAL + NO METAL)
·
·
·
Son combinaciones de un metal con un no metal
El metal actúa con valencia positiva y es menos electronegativo
El no metal actúa con valencia negativa y es más electronegativo
Nomenclatura funcional:
Se nombra el más electronegativo terminado en -uro seguido
del nombre del elemento menos electronegativo terminado en
-oso o -ico según la valencia con la que actúe.
Nomenclatura sistemática:
Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... para indicar la
proporción en que se encuentran los elementos.
Ejemplos:
Sulfuro férrico o trisulfuro de dihierro
Fosfuro argéntico o fosfuro de triplata
Fe2S3
Ag3P
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Para practicar:
Na2S
CuCl2
KCl
Ca2C
CuBr
Fe2S3
ÓXIDOS
·
·
Son combinaciones del oxígeno con otros elementos químicos
El oxígeno actúa siempre con la valencia -2
Nomenclatura funcional:
Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal
terminado en -oso e -ico y precedido de hipo- y per- según la
valencia con la que actúe.
Hipo-
-oso
-oso
-ico
-ico
PerNomenclatura sistemática:
Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- ... para indicar
la proporción en que se encuentran los elementos.
Ejemplos:
Óxido cloroso o monóxido de dicloro
Cl2O
Óxido perclórico o heptaóxido de dicloro
Cl2O7
Óxido aúrico o trióxido de dioro
Au2O3
Para practicar:
Na2O
SO2
FeO
Cu2O
SO3
Mn2O7
HIDRUROS
·
·
·
Son combinaciones del hidrógeno con otros elementos químicos
En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con la valencia -1
En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con la valencia +1 y e no metal con una
valencia negativa
------
Hidruros metálicos
Nomenclatura funcional:
Se nombran igual que los óxidos pero sustituyendo la palabra
óxido por “hidruro”
Nomenclatura sistemática:
Se indica la proporción de los elementos mediante los
correspondientes prefijos.
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Ejemplos:
Hidruro ferroso o dihidruro de hierro
Hidruro alumínico o trihidruro de aluminio
------
FeH2
AlH3
Hidruros no metálicos
Nomenclatura funcional:
Los resultantes de los grupos IIIA, IVA y VA conservan su
nombre tradicional:
H2O
Agua
NH3
Amoniaco
PH3
Fosfina
CH4
Metano
SiH4
Silano
Los que resultan de los grupos VIA y VIIA se conocen como
ácidos hidrácidos:
HF
Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno o ácido telurhídrico
Nomenclatura sistemática:
Se procede igual que con los hidruros metálicos
Para practicar:
LiH
CoH3
CaH2
NaH
FeH3
MgH2
BeH2
PbH4
Compuestos TERNARIOS
·
·
Son combinaciones de tres elementos químicos diferentes
Al igual que en los binarios, se coloca a la izquierda el elemento menos electronegativo.
HIDRÓXIDOS
·
Están constituidos por un metal unido al grupo hidróxido OH- que actúa en su conjunto con la
valencia -1
Nomenclatura funcional:
Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del
metal terminado en -oso o -ico
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Nomenclatura sistemática:
Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... para indicar la
proporción en que se encuentran los elementos.
Ejemplos:
Hidróxido plumboso o dihidróxido de plomo
Pb(OH)2
Hidróxido alumínico o trihidróxido de aluminio
Al(OH)3
Para practicar:
Ca(OH)2
Pb(OH)4
AgOH
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Hg(OH)2
ÁCIDOS OXÁCIDOS
·
·
Son combinaciones ternarias de hidrógeno, oxígeno y un no metal, aunque también puede ser
un metal de transición como V, Cr, Mn ... siempre que actúe con valencia mayor que +4.
Un método para obtener la fórmula de los oxácidos consiste en combinar una molécula de óxido
con una molécula de agua. A veces el óxido se combina en otras proporciones con agua,
indicándose con los prefijos meta-, piro- y orto- según el número de moléculas de agua que se
combinan.
Del óxido hipocloroso
·
Cl2O + H2O
H2 Cl2 O2
HClO
Ácido hipocloroso
Cuando se usa el prefijo di-, se indica la condensación de dos moléculas de ácido
correspondiente y eliminación de una molécula de agua.
Del óxido crómico
CrO3 +H2O
Del ácido crómico
2 · H2 CrO4 - H2O
H2 CrO4
Ácido crómico
H2 Cr2O7
Ácido dicrómico
Nomenclatura funcional:
Se nombran con la palabra ácido precedida al nombre del
óxido del que precede.
Nomenclatura sistemática:
Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-,... precedidos de la
palabra oxo para indicar el número de átomos de oxígeno,
continuando con el nombre del elemento acabado en -ato
indicándose entre paréntesisla valencia con el que está
actuando.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2SO4
Ácido dicrómico o heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
H2Cr2O7
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Observa algunos ejemplos de formulación de oxoácidos según la nomenclatura tradicional.
S Presta atención a la formulación de ácidos con prefijos meta , 1 molécula de agua
piro , 2 moléculas de agua
orto , 3 moléculas de agua
óxido
+
agua
û
ácido inorgánico
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
+
+
+
+
H2O
H2O
H2O
H2O
û
û
û
û
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
SO2
SO3
+
+
H2O
H2O
û
û
H2SO3
H2SO4
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
N 2 O3
N 2 O5
+
+
H2O
H2O
û
û
HNO2
HNO3
ácido nitroso
ácido nítrico
P2O3
P2O3
P2O3
+
+
+
H2O
2 H2O
3 H2O
û
û
û
HPO2
H4P2O5
H3PO3
ácido metafosforoso
ácido pirofosforoso
ácido ortofosforoso
P2O5
P2O5
P2O5
+
+
+
H2O
2 H2O
3 H2O
û
û
û
HPO3
H4P2O7
H3PO4
ácido metafosfórico
ácido pirofosfórico
ácido ortofosfórico
MnO3
Mn2O7
+
+
H2O
H2O
û
û
H2MnO4
HMnO4
ácido mangánico
ácido permangánico
CrO3
2 CrO3
+
+
H2O
H2O
û
û
H2CrO4
H2Cr2O7
ácido crómico
ácido dicrómico
------
Oxoaniones
·
·
Algunos ácidos pierden alguno de sus hidrógenos (o todos) dando lugar a un oxoanión.
El oxoanión no es eléctricamente neutro, sino que tiene una carga neta negativa equivalente al
número de hidrógenos que se han perdido.
Nomenclatura funcional:
Se nombran igual que el ácido correspondiente sustituyendo
la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato
Nomenclatura sistemática:
Se nombran como los ácidos correspondientes precedidos de
la palabra ion e indicando con un prefijo el número de
hidrógenos que permanecen.
Ejemplos:
Anión sulfato o ion tetraoxosulfato (VI)
Anion dicromato o ion heptaoxodicromato (VI)
SO4-2
Cr2O7-2
Anión dihidrógeno ortofosfito o ion dihidrógeno trioxofosfato (III)
H2P2O3-
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SALES TERNARIAS
·
Resultan de sustituir algunos o todos los hidrógenos el ácido por un catión metálico.
Nomenclatura funcional:
Se nombra el anión con las terminaciones -ito y -ato según
corresponda y el catión con las terminaciones -oso e -ico
dependiendo de la valencia que emplea.
Nomenclatura sistemática:
Se nombra el grupo aniónico seguido del nombre del metal
indicando entre paréntesis la valencia que utiliza. Cuando el
grupo aniónico aparece en proporción superior a la unidad,
debe indicarse con los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-,
hexakis-...
Ejemplos:
Sulfato bárico o tetraoxosulfato (VI) de bario
BaSO4
Sulfito cúprico o trioxosulfato (IV) de cobre (II)
CuSO3
Nitrato bárico o bistrioxonitrato (V) de bario
Ba(NO3)2
Dicromato potásico o heptaoxodicromato (VI) potásico
K2Cr2O7
Para practicar:
Na2CO3
KMNO4
Ca3(PO4)2
NaPO2
NaNO2
Mg(NO3)2
KIO3
Na2SO3
Ba(H2PO3)2
Mg(HCO3)2
NaClO
Ag2CrO4
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