Página 69 Ejercicio 45. Preparamos una disolución mezclando 20 g

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Ejercicio 45.
Preparamos una disolución mezclando 20 g de hidróxido de sodio en
200 mL de agua. La densidad de la disolución es 113 g/L. Calcula la
concentración expresada en % en masa y en g/L.
En primer lugar, identificamos disolución, disolvente y soluto:
El disolvente es el agua.
El soluto es el hidróxido de sodio (NaOH).
La disolución es la mezcla (agua e hidróxido de sodio).
En segundo lugar, escribimos los datos del ejercicio:
msoluto  20 g
Vdisolvente 200mL
d disolución  113g / L
En tercer lugar, elegimos las ecuaciones que nos hacen falta para calcular lo que nos
piden:
masa de soluto
% en masa 
 100
masa de disolución
masa de soluto ( g )
Concentración en g / L 
volumen de disolución ( L)
A continuación, calculamos el % en masa del soluto:
masa de soluto
% en masa 
 100
masa de disolución
% en masa  x
msoluto  20 g
mdisolución  ?
Nos falta por conocer la masa de disolución. La podemos calcular a partir de la densidad
y teniendo en cuenta que el volumen de disolución es prácticamente el volumen del
disolvente porque las partículas del soluto se entremezclan con las partículas del
disolvente y no aumentan el espacio que ocupan.
masa disolución
, despejamos la masa de disolución (el
densidad disolución 
volumen disolución
volumen está dividiendo y pasa al otro miembro multiplicando):
masa disolución  densidad disolución  volumen disolución  113  200  22600 g
Ahora ya tenemos todos los datos para calcular el % en masa:
masa de soluto
20
% en masa 
 100 
 100  0,088%
masa de disolución
22600
El porcentaje en masa del hidróxido de sodio es del 0,088%.
También nos pide el ejercicio calcular la concentración en g/L:
masa de soluto ( g )
20 g

 0,1g / L
volumen de disolución ( L) 200mL
La concentración en g/L es 0,1 g/L.
Concentración en g / L 
Ejercicio 46.
Se preparó una disolución disolviendo 50 mL de alcohol en 200 mL de
agua. Calcula la concentración expresada en % en volumen.
En primer lugar, identificamos disolución, disolvente y soluto:
El disolvente es el agua.
El soluto es el alcohol.
La disolución es la mezcla (agua y alcohol).
En segundo lugar, escribimos los datos del ejercicio:
Vsoluto  50mL
Vdisolvente 200mL
En tercer lugar, elegimos las ecuaciones que nos hacen falta para calcular lo que nos
piden:
volumen de soluto
% en volumen 
 100
volumen de disolución
A continuación, hacemos los cálculos sustituyendo en la ecuación. Vamos a suponer
que el volumen de la disolución es la suma del volumen del disolvente y el volumen del
soluto (en realidad el volumen de disolución es más pequeño que la suma de los
volúmenes de disolvente y soluto porque las partículas se entremezclan y ocupan menos
espacio que cuando están por separado):
Vdisolución  Vdisolvente Vsoluto  200mL  50mL  250mL
% en volumen 
volumen de soluto
50mL
 100 
 100  20%
volumen de disolución
250mL
El porcentaje en volumen del alcohol es del 20%.