1)A partir del siguiente conjunto de reacciones

Facultad de Química
Cátedra de Química Inorgánica
DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”
QUÍMICA GENERAL II 2006
La Reacción Química
Semana 1
Bibliografía: Se requieren conocimientos de ecuaciones químicas, nomenclatura y
solubilidad de compuestos inorgánicos. Puede consultar cualquier texto de Química
General, Química Inorgánica o Química Analítica. Por ejemplo, “Química, La Ciencia
Central”, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Burnsten. Editorial Prentice-Hall
Hispanoamericana, México, 7a Edición, 1998.
Ejercicios de aplicación
A partir de los experimentos que se le presentan a continuación y que serán realizados en la
clase:
a)Describa los procesos que ocurren en cada uno de ellos.
b)Escriba e iguale la(s) reaccione(s) correspondientes.
c)Indique de qué tipo de reacción se trata.
Experimento 1
Se disuelve acetato de plomo en cantidad suficiente de agua destilada.
Se agrega gota a gota una solución de KI 0,1M hasta precipitación total.
Se deja decantar y se separa el precipitado por decantación.
Al precipitado se le agrega agua destilada y posteriormente se acidifica con 6 gotas de
ácido acético concentrado.
Se calienta en baño de agua hasta disolución.
Se deja enfriar en baño de agua, luego en baño de hielo.
Pregunta: ¿por qué se debe agregar ácido acético en este experimento?
Experimento 2
Se vierte HCl sobre mármol picado.
Se produce un desprendimiento gaseoso que enturbia una solución de agua de barita.
Experimento 3
En un vaso de bohemia que contiene agua y 3 gotas de fenolftaleína, se coloca un trozo de
sodio metálico.
Cuando cesa el desprendimiento gaseoso, se agrega a la solución HCl hasta decoloración
del indicador.
Experimento 4
Se mezcla hidróxido de bario con tiocianato de amonio en un vaso de bohemia.
Se introduce en la mezcla un tubo de ensayo con aproximadamente 1cm de agua.
Se coloca un termómetro en el vaso de bohemia y todo el dispositivo se apoya sobre una
tabla mojada.
Ejercicios de autoevaluación
Escriba e iguale las reacciones correspondientes a los procesos que se indican a
continuación, indicando el color de las soluciones resultantes y/o de los precipitados que se
forman. Indique qué tipo de reacción ocurre en cada caso.
1) A 10 mL de una solución de cloruro de níquel (II) 1M se le agregan 10 mL de solución
de carbonato de sodio 1M.
2) Se coloca en un crisol de porcelana 10 g de carbonato ácido de sodio. Se calienta en una
mufla hasta 150°C, luego se continúa calentando hasta que se desprende un gas que
enturbia el agua de barita.
3) 10 mL de sulfuro de sodio 1M son tratados con 5 mL de HCl concentrado, el gas
desprendido se hace barbotar en un matraz que contiene una solución 0,2 M de nitrato
de plata.
4) Una solución de cloruro de sodio 1M es tratada con 20 mL de permanganato de potasio
0,5 M, observándose el desprendimiento de un gas coloreado y la formación de un
precipitado marrón.
5) Sobre 10g de cloruro de amonio se agrega gota a gota una solución concentrada de
hidróxido de sodio. El gas que se obtiene se enfría a –40°C obteniéndose un líquido.
6) A una solución de cromato de potasio 0,2 M se le agrega 2 mL de ácido clorhídrico
concentrado.
7) El Palacio Legislativo, se está deteriorando lentamente. Está hecho de mármol, el cuál
reacciona lentamente con el ácido sulfúrico (que se forma a partir del contaminante del
aire trióxido de azufre y agua) formando una sal que desaparece poco a poco.
8) Durante la refinación del magnesio, se produce un material de desperdicio que contiene
2% de nitruro de magnesio. Este material reacciona con el agua atmosférica para
producir gas amoníaco e hidróxido de magnesio.