2BCN_QUI_17_fuerzas_intermoleculares_TABLA

Departamento de Física y Química – I:E:S: Politécnico – Soria
FUERZAS INTERMOLECULARES
Los compuestos covalentes están formados por moléculas (salvo en el caso de los "cristales covalentes"), estas moléculas están aisladas en los gases, pero,
)cómo se unen para formar líquidos y sólidos?. Las moléculas se unen mediante fuerzas intermoleculares.
Un tipo particular de fuerza intermolecular dipolo-dipolo:
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
Entre
MOLÉCULAS POLARES
r
Momento dipolar: µ = δ • q
* Es un vector
Unidad (D, debye):
1 D = 3,3·10-30 C·m
* Existen moléculas con enlaces
polares pero, debido a su
geometría, la molécula puede
ser apolar.
(Ejem: CCl4)
Entre
MOLÉCULAS APOLARES
Un tipo particular de estas fuerzas, habitualmente denominadas
"enlaces", es el enlace por puente de hidrógeno.
Se da cuando existan enlaces X-H, donde X es un átomo muy EN
y de volumen pequeño (F,O y N).
Son fuerzas relativamente intensas y provocan que las sustancias
que las presentan sean líquidas o sólidas.
Ejemplo:
H2O .... líquido .. presenta enlace por puente de
hidrógeno.
H2S .... gas ..... no presenta enlace por puente de
hidrógeno.
* En general se presenta en alcoholes, aminas,
amidas, ...
* La glucosa tiene muchos grupos -OH, muchas
uniones por puente de hidrógeno, es un sólido.
FUERZAS DE VAN DER WAALS
FUERZAS DIPOLO – DIPOLO
Ejemplo:
(Entre moléculas con dipolos permanentes)
* Momento dipolar / Temperatura de ebullición:
Cuando la molécula es polar las fuerzas de unión de unas
NH3 … M. dip. = 1,42 D / Tª eb.= - 33ºC
moléculas con otras se debe a la atracción eléctrica entre dipolos
H2S .... M. dip. = 0,95 D / Tª eb.= - 61ºC
opuestos.
CH4 .... M. dip. = 0
/ Tª eb.= - 162ºC
FUERZAS ENTRE DIPOLOS INSTANTÁNEOS (inducidos)
(Entre moléculas apolares) POLARIZABILIDAD (Tendencia de
una molécula a cambiar su forma y su distribución de cargas,
por efecto de otras moléculas próximas, generándose dipolos
instantáneos).
En las moléculas apolares (que originan habitualmente gases), si se las
aproxima suficientemente se crea un desplazamiento de carga que
originará unos dipolos instantáneos, favoreciendo la unión de unas
moléculas con otras.
* En general son fuerzas débiles.
* Aumentan con el volumen molecular, la molécula se
deformará más fácilmente, más polarizable.
Ejemplo:
Influencia del volumen
molecular. temperatura
de ebullición de:
F2 ...... -188ºC ... gas
Cl2 ..... -34ºC ... gas
Br2 ..... 59 ºC .. líquido
I2 ....... 184ºC ... sólido
COMPARACIÓN "INTENSIDAD DE UNIÓN ENTRE ÁTOMOS"
(En términos relativos, si se da valor 1 a la fuerza de unión Van der Waals).
Unión Van der Waals
Unión por puente de hidrógeno
Unión covalente
1
10
100
0,1 – 35 kJ/mol
10 – 40 kJ/mol
125 – 800 kJ/mol