Importancia del agua El agua se encuentra presente en la

Importancia del agua
El agua se encuentra presente en la naturaleza en los tres estados de agregación; sólido,
líquido y gaseoso, siendo esencial para la vida en nuestro planeta. Basta ver que los
seres vivos contienen una cantidad sorprendente de agua, en el ser humano cerca del
70% de su masa corporal total la constituye este líquido, alrededor del 90% del plasma
sanguíneo es agua, el 80 % del músculo es agua, y así podríamos seguir hablando de la
presencia de este compuesto en nuestro organismo.
Estructura del agua
La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y tiene
un ángulo de 104.5°. A continuación representa la forma que adquiere la molécula del
agua y señala las cargas parciales (+ y -) en cada uno de los átomos.
Si analizamos su estructura podemos afirmar que la molécula es polar.
Las propiedades tan especiales del agua se deben principalmente a su capacidad
para formar puentes de hidrógeno, por ejemplo, sabemos que el hielo y el agua en
estado líquido tienen distintas densidades.
Los puentes de hidrógeno son enlaces electrostáticos débiles, por lo que en el
caso de agua éstos se rompen y forman constantemente. Cuando calentamos el agua
aumentamos la energía cinética de las moléculas, favoreciendo así la ruptura de los
puentes de hidrógeno; en el estado gaseoso ya no se presentan estas interacciones,
como consecuencia de ello tenemos que las moléculas del agua existen como moléculas
individuales. Por otra parte, si enfriamos el agua líquida la pérdida de energía cinética
favorece la formación de los puentes de hidrógeno, formándose así una estructura rígida y
regular a la que conocemos como hielo.
Haz un esquema en el que muestres el arreglo de las moléculas de agua en
estado sólido y posteriormente escribe la importancia que tiene en la naturaleza la
diferencia de densidades entre el hielo y el agua líquida.
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Poder disolvente del agua
El agua disuelve un gran número de sustancias, por ejemplo, casi todos los compuestos
iónicos son solubles en ella en distintas proporciones, además algunos otros en los que
predomina el enlace covalente como la urea y el azúcar, se solubilizan también en este
líquido.
La explicación a todo esto se encuentra en la naturaleza de la molécula del agua,
es decir, a su carácter polar.
A continuación busca una imagen en la que se muestre la estructura tridimensional
de un cristal de cloruro de sodio y escribe sus características, posteriormente elabora un
esquema en el que muestres cómo es que la molécula del agua “separa” a los iones de
este cristal.
El agua resulta asimismo un buen disolvente para aquellas sustancias que, a
pesar de no ser iónicas, presentan grupos polares, los cuales son capaces de formar
puentes de hidrógeno con las moléculas de agua. Un ejemplo es el alcohol que tenemos
en casa, el cual tiene por nombre etanol (CH3CH2OH).
A continuación dibuja una molécula del etanol, señala la parte que le confiere la
polaridad y la interacción que se puede dar con las moléculas de agua.