Medio Interno 2 - Hospital Bariloche

Actualización en Medio Interno
Conceptos básicos
Bioquímica Lucrecia Drago
Bioquímica M. Fernanda Pontoriero
Ácidos
Moléculas capaces de liberar H+
HCl
H2CO3
H+ + Cl-
H+ + HCO3-
Bases
Moléculas capaces de aceptar H+
NaOH
Na+ + OH-
NaOH + H+
Na+ + H2O
H+ + HCO3-
H2CO3
H+ + HPO4-2
H2PO4-
[H+] = concentración de H+
pH= log 1
[H+]
pH
=
[H+]
Valor normal de [H+] = 0,00004 mEq/l (40 nEq/l)
Ecuación de Henderson Hasselbach
pH = log 1/[H+] = 6.1 + log ([HCO3-]/0.03 x pCO2)
Valor normal de pH
arterial: 7.40
venoso: 7.35
pH < 7.35: Acidosis
Metabólica
Respiratoria
pH > 7.45: Alcalosis
Metabólica
Respiratoria
Buffer:
Solución resistente a cambios de pH cuando se le añade pequeñas
cantidades de ácidos o bases
Potencia amortiguadora:
Está dada por la cantidad y las concentraciones relativas de los
componentes de los buffers.
Regulación del pH:
Los sistemas buffers intra y extracelulares regulan el pH de los
líquidos corporales. Para ello emplean mecanismos respiratorios
(eliminan CO2) y mecanismos renales (conservan HCO3- y
eliminan H+).
La concentración electrolítica intra y extracelular también influye
sobre el pH.
Respuestas frente a cambios de pH
1. Sistemas buffer sanguíneos
2. Respuesta respiratoria
3. Respuesta renal
1. Sistema buffer
• Formados por:
Ácido débil / Sal básica del ácido
Base débil / Sal ácida de la base
Ejemplos
A. H2CO3/HCO3- (extracelular)
H2CO3
H+ + HCO3(ácido débil)
Na+ + OH-
NaOH
(base fuerte)
Na+ + HCO3-
NaHCO3
(sal básica)
NaHCO3 + HCl
(ácido fuerte)
H2CO3 + NaCl
B. H2PO4-/HPO4-2 (intracelular y túbulos renales)
NaOH + NaH2PO4
(base fuerte)
(ácido débil)
HCl + Na2HPO4
(ácido fuerte) (base débil)
H2O + Na2HPO4
(Sal monoácida)
NaCl + NaH2PO4
(Sal diácida)
C. NH3/NH4+
NH3 + H+
NH3:
NH4+
producto de desecho tóxico, derivado de la desaminación
de aminoácidos en hepatocitos.
NH4+ : para salir de las células necesita un contratransportador
por no ser liposoluble. (Na+ /NH4+ )
D. Proteínas (anfóteros)
NH2
R
C
H
O
OH
NH2
R
C
H
O
OH + H+
NH2
NH3+
R O
C O- + H+
H
R O
C OH
H
Proteínas: son anfóteros, actúan como ácidos o bases.
Ej: albúmina, globulinas, Hb.
Hemoglobina
CO2
Célula
Eritrocito
O2
Eritrocito: Liberación de oxígeno HbO2
Entrada de CO2
Hb- + H+
CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3-
Hb- + O2
HbH
(ácido débil)
Respuestas frente a cambios de pH
1. Sistemas buffer sanguíneos
2. Respuesta respiratoria
2. Respuesta respiratoria
Control de CO2 por el aparato respiratorio
H2CO3
H+ + HCO3CO2 + H2O
actúan sobre el centro respiratorio para controlar la ventilación
Respuesta rápida: minutos. Valor máximo: 12-24 hs.
Efectividad: 50-75% porque solo modifica CO2 (volátil)
Ácidos no volátiles o fijos: no se pueden eliminar por vías
respiratorias (ej: H3PO4, H2SO4, HCl)
Respuestas frente a cambios de pH
1. Sistemas buffer sanguíneos
2. Respuesta respiratoria
3. Respuesta renal
3. Respuesta renal
Único mecanismo del organismo para eliminar H+
Regula la excreción de orina ácida (reduce la concentración de
ácidos en el líquido extracelular) o alcalina (elimina bases del
líquido extracelular).
Respuesta mas lenta pero mas efectiva.
La regulación de H+ se lleva a cabo por:
 Secreción de H+
Buffer fosfato
Buffer amoníaco
 Conservación de HCO3Reabsorción de HCO3- filtrado
Producción de HCO3-
Movimientos de materiales a través de membranas
1. Procesos pasivos
a. Difusión
Simple
Facilitada
b. Ósmosis
c. Filtración
2. Procesos activos
a. Transporte activo
b. Transporte de volumen
Procesos pasivos
• Difusión simple
Movimiento de partículas de la zona de menor concentración a la de mayor
concentración (a favor de gradiente)
Es un proceso lento. Las sustancias no liposolubles (Na+, K+, Ca+2, Cl- y HCO3- )
difunden a través de las células por poros formados por proteínas de
membrana.
• Difusión facilitada
Movimiento de sustancias grandes ayudadas por transportadores (proteínas de
membrana).
• Ósmosis
Movimiento del disolvente a través de membranas de permeabilidad selectiva.
• Filtración
Movimiento de H2O y partículas por presión.
Procesos activos
• Transporte activo
Movimiento de partículas en contra de gradiente (de la zona de mayor
concentración a la de menor concentración)
Es un proceso que consume energía.
Ejemplo: bomba de Na+ . Mantiene baja la concentración de Na+ en el
citoplasma bombeándolo hacia afuera, e incorpora K+ .
• Transporte de volumen
Fagocitosis
Pinocitosis
Endocitosis
Exocitosis
Pruebas de laboratorio
 pH





> 7.45 alcalosis
< 7.35 acidosis
pCO2 : Evalúa el componente respiratorio del trastorno.
pO2 : Evalúa la función respiratoria.
HCO3- : Sistema buffer.
EB: Exceso de base. Mide el nivel de todos los buffers del organismo (Hb, proteínas,
fosfato, bicarbonato). Describe la cantidad de ácido o base que debe agregarse a una
muestra para obtener un pH de 7.40. Valor normal: (-2)-2
Si EB es +: alcalosis.
Si EB es - : acidosis.
Anion gap: Es la diferencia entre cationes y aniones medidos. Representa la concentración
de aniones no medidos (ejemplo: fosfatos, sulfatos, proteínas y ácidos orgánicos)
Anion gap= (Na+ + K+)-(Cl- + HCO3-)
Es útil para determinar la causa en acidosis metabólica.
Valor normal: 8-12 meq/l
En orina, permite calcular la excreción de NH4+ . Si aumenta su excreción, el resultado es (-).
¡Muchas gracias!
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