Trabajo de Laboratorio N°1: Elementos del Grupo VII

Química Inorgánica I (Q05) / Química Inorgánica (D08) – Labs.
Trabajo de Laboratorio N°1: Elementos del Grupo VII
Indicaciones generales
En cada uno de los ensayos registre todos los cambios observables (tales como cambio de color,
desprendimiento de gas, olor, formación y aspecto de precipitados, etc.) e interprete los mismos con
ecuaciones químicas adecuadas.
Varios de los ensayos en este trabajo requieren el uso de un tubo de desprendimiento para burbujear
gases sobre soluciones. Es recomendable, antes de estas experiencias, probar la operación del tubo de
desprendimiento usando sólo agua como contenido del generador.
Experiencia 1 - Preparación y caracterización de Cloro
En un tubo de ensayo provisto con tapón de goma y tubo acodado de desprendimiento, coloque 0,5 g de
MnO2 (una punta de espátula) y agregar gota a gota y agitando 3 ml de HCl 6 M o diluído. Calentar
suavemente para producir desprendimiento de gas. El gas desprendido se debe burbujear sobre:
a) 2 ml de solución de FeCl2 0,1 M, conteniendo gotas de solución de SCN–.
b) 2 ml de solución de KI 0,1 M.
c) 2 ml de solución de NaOH 2 M, a la que luego se le agregan gotas de solución de MnSO4.
d) 10 ml de agua destilada. Tapar y guardar.
Observar y anotar las propiedades físicas y químicas del gas desprendido y todos los cambios ocurridos.
Experiencia 2 - Preparación y caracterización de Bromo
En un tubo de ensayos provisto con tapón de goma y tubo acodado de desprendimiento, coloque 0,5 g de
MnO2 (una punta de espátula), agregue 0,3 g de KBr(s) y luego lentamente 2 ml de H2SO4 6 N. Caliente
suavemente; observe el desprendimiento de gas color naranja-rojizo. Por medio del tubo de
desprendimiento, dirija el gas desprendido sobre:
a) 2 ml de solución de FeCl2 0,1 M, conteniendo gotas de solucion de SCN—.
b) 2 ml de solución de KI 0,1 M.
c) 5 ml de solución de NaOH(c).
Observar y anotar las propiedades físicas y químicas del gas desprendido y todos los cambios ocurridos.
Experiencia 3 - Preparación y caracterización de Iodo
En un vaso de precipitados de 50 ó 100 ml coloque 1 g de KI(s), 0,5 g de MnO2(s) y agregue lentamente 5 a
10 ml de H2SO4 6 N (una cantidad tal que cubra bien todo el fondo del vaso). Tape el vaso con un
cristalizador, vidrio de reloj o cápsula de petri conteniendo un poco de hielo, de forma tal que la tapa del
vaso se mantenga fria durante toda la preparación. Caliente suavemente el fondo del vaso de reacción y
observe el desprendimiento de vapores violeta oscuro de I2. En el lado interno de la tapa del vaso se
depositarán cristales negro-violáceos. Evite que el calentamiento sea tan rápido que produzcan
proyecciones desde la solución al hervir. Cuando observe que merma el desprendimiento de vapores
oscuros, retire el calientamiento y deje enfriar unos minutos. Con sumo cuidado retire e invierta la tapa
del vaso y observe el aspecto metálico de los cristales obtenidos. Separe los cristales obtenidos en cinco
porciones y trasváselos a distintos tubos de ensayo, con la ayuda de unas gotas de agua; ensaye sobre cada
una de esas porciones las siguientes reacciones:
a) Agua destilada, a la cual se le agrega posteriormente 1 ml de cloroformo.
b) Agua destilada, a la cual se agrega posteriormente una gota de solución indicadora de almidón.
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c) Agregar 1 ml de solución de tiosulfato de sodio 0,1 M.
d) Agregar 1 ml de solución de KI 0,1 M
e) Agregar 1 ml de HNO3(c). Calentar en baño de agua por 10 minutos.
Experiencia 4 - Carácter reductor del ion ioduro
En tres tubos de ensayo cargar unos 2 ml de solución de KI 0,1 M, y una gota de solución indicadora de
almidón. A uno de los tubos agrege 2 gotas de H2SO4(c) y a otro 2 gotas de Ácido Acético(c). Deje en
reposo los tres tubos y observe el efecto de la acidez sobre la aparición de color.
Experiencia 5 - Preparación y caracterización de Cloruro de Hidrógeno
En un tubo de ensayo bien seco colocar aproximadamente 0,5 g de NaCl(s) y agregar 1ml de H2SO4(c), con
sumo cuidado. Tomar la reacción del gas que se desprende usando papel de tornasol húmedo. Colocar
rápidamente un tapón provisto de un tubo de desprendimiento y recoger el gas en otro tubo bien seco,
calentando suavemente el tubo de reacción. Una vez lleno tapar rápidamente y sumergirlo en un
cristalizador con agua destilada. Luego ensaye lo siguiente:
a) Mida el pH de esa solución.
b) Adicione gotas de dicha solución sobre sendos tubos de ensayo conteniendo:
i) 2 gotas de solución de Pb(NO3)2 0,1 M;
ii) 2 gotas de solución de AgNO3 0,1 M.
Experiencia 6 - Grabado del vidrio con HF
Tome un vidrio de reloj limpio y desengrasado y recúbralo completamente con parafina. Luego de enfriado
haga sobre él un dibujo determinado con la ayuda de una espátula, de manera que el vidrio quede
expuesto. Con una pipeta de plástico agregue unas gotas de HF sobre el dibujo, deje actuar unos minutos.
Luego enjuague varias veces con agua y retire la parafina.
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