Preparación de una solución de concentración conocida por dilución

Práctica n° 9
Titulo: Preparación de una solución de concentración conocida por dilución.
Objetivo: Preparar una solución valorada por dilución conociendo densidad y % en masa de la solución
madre.
Materiales y Sustancias:
• Matraz aforado de 100 ml.
• Pipeta graduada de 10 ml.
• Frasco de vidrio de 100ml. Aprox
• Etiqueta
• Tablas e densidad y % en masa
• HCl concentrado
• H2 So4 ( densidad y % en masa Conocido)
• Agua destilada.
Procedimiento:
• Para el HCl
• Determine el volumen de HCl concentrado a fin de preparar 100 ml de HCl 0,5 M
• Mida con pipeta dicho volumen y colóquelo en el matraz aforado
• Agregue agua destilada sin llegar al aforo y luego complete usando el cuentagotas
• Guare la solución preparada en un frasco rotulado que será utilizado en experimentos posteriores
en los que trabajará con dicha solución
• Para el H2 SO4
• Realice los cálculos necesarios a fin de preparar 100ml de ácido sulfúrico 0.1 molar
• Prepare la solución de manera similar a la anterior .
• Como la reacción es muy exotermica agregue el agua agitando continuamente la solución con
varilla de vidrio..
Fundamento Teórico:
Solución:
El fundamento teórico necesario sobre solución para esta práctica es el mismo que el de la practica
numero 7 ( Preparación de una solución por pesada Directa)
Dilución: Parte de una solución ya preparada de concentración conocida a la cual le agregamos más
solvénte para obtener otra solución de menor concentración.
A la Solución a la que le conocemos la concentración y tenemos primeramente le llamamos: Solución
Madre
A la solución que obtenemos que va a tener menor concentración le vamos a llamar Solución resultante.
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Solución Solución
Madre
M M´
V V´
n= Mx V = n´= m´x V´
Esta formula fue despejada de la formula de Molaridad.
Molaridad = n° de moles de soluto
Volumen (L) Solución
Sustancias Utilizadas
Sulfúrico, à cido, de fórmula H2SO4, es un lÃ−quido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una
densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es
soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera una considerable
cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida puede calentarse más allá de su
punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente . El
ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor
tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro
potencial si se maneja sin cuidado, el ácido sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante
muchos años. Los antiguos alquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes
en la naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de esta forma. En
el siglo XV aproximadamente, se desarrolló un método para obtener el ácido, destilando sulfato ferroso
hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empezó a producirse el ácido a escala comercial
quemando azufre y nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto
parcialmente de agua.
Propiedades
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones
hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada molécula produce dos iones H+, o sea que el ácido
sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las caracterÃ−sticas de los ácidos: tienen
sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos
desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el
grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrogenosulfato, HSO4.
El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente acite de vitriolo, es un importante agente desecante.
Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón,
el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y
tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por
ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato
del metal, dióxido de azufre y agua.
DATOS:
PARA EL HCl
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Molaridad: 11 molar
Densidad: 1.84 g/ml
Masa molar=
• H = 1 u.m.a
• Cl = 35.5 u.m.a
36.5 Gr /Mol
M*V = M´*V´
V= M´* V´
M
V= 6 mol/ l x 0.1 L= 0.05 x 100= 54.5 Ml
11 mol/l
V= 54.5 Ml ( este volumen es el que debemos poner en el matraz)
Para el H2 SO4
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