71*. La entalpía de disolución de un gas A en un líquido B es

Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente 2004/2005 Hoja 10
Área de Química-Física. Universidad Pablo de Olavide
71*. La entalpía de disolución de un gas A en un líquido B es prácticamente 0. Justificar como
varía la solubilidad del gas en líquido al aumentar la temperatura.
72. Utilice los datos que se dan a continuación, para calcular ∆Hºf del benceno, C6H6(l).
2 C6H6(l) + 15 O2(g) → 12 CO2(g) + 6 H2O(l)
∆Hº = -6535
∆Hºf (CO2)g = -393.5 kJ/mol; ∆Hºf (H2O)l = -285.8 kJ/mol
73*. Sean las siguientes reacciones y sus correspondientes entalpías normales (a 25oC):
A + 2 B → 2 C + D; ∆H0= -350 kJ/mol.
B → C + A;
∆H0 = -295 kJ/mol.
a) Calcular a partir de ellas la entalpía normal de la reacción: 2 A + B → C + D
b) Calcular ∆G0 a 25oC para esa reacción total utilizando los siguientes datos adicionales: S0(A)
= 10 J/K/mol; S0 (B) = 20 J/K/mol; S0(C) = 25 J/K/mol; S0(D) = 5 J/K/mol.
c) Decir si la reacción es espontánea o no a 25oC, justificando la respuesta.
74*. Sean las siguientes reacciones y sus correspondientes energías libres estándar (a 25oC):
A + 2 B → 2 C + D; ∆G0= -350 J/mol.
B → C + A; ∆G0 = -2 kJ/mol.
a) Calcular a partir de ellas la energía libre estándar de la reacción: 2 A + B → C + D
b) Calcular ∆H0 a 25oC para esa reacción total utilizando los siguientes datos adicionales: S0(A)
= 10 J K-1mol-1; S0 (B) = 20 J K-1mol-1; S0(C) = 25 J K-1mol-1; S0(D) = 5 J K-1mol-1.
c) Calcular la constante de la reacción a 250C. Calcular la constante de la reacción a 500C. Dato:
R: 8.3145 J mol-1 K-1
75. Para la reacción 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g). Calcular a qué temperatura Kp= 100.
∆Hof(SO2(g)) = -296.8 kJ/mol; ∆Hof(SO3(g))= -395.7 kJ/mol. Sof(SO2(g)) = 248.1 J/K/mol.
Sof(SO3(g)) = 256.7 J/K/mol. Sof(O2(g)) = 205.0 J/K/mol.
76.* Las constantes de equilibrio de las reacciones:
2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g)
2 CO2(g) → 2 CO(g) + O2(g)
son Kp1 y Kp2 respectivamente. Demostrar que la constante de equilibrio de la reacción:
CO2(g) + H2(g) → H2O(g) + CO(g) es Kp3 = (Kp2/Kp1)1/2.
77*. Para la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ; ∆Hº = -92 kJ/mol, predecir el efecto que cada
uno de los cambios siguientes tendrá sobre la concentración de amoniaco en equilibrio.
a) Disminución del volumen.b) Aumento de la temperatura.c) La entrada de N2 en el sistema
78. En un recipiente de 1.52 L a 900 K se introducen 0.02 moles de SO3(g) que se descomponen
parcialmente para dar SO2(g) y O2(g). Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que hay
presentes 0.0142 moles de SO3(g). Calcular Kc y Kp para esta reacción a 900K.
79. Se deja que una muestra de 0.0240 moles de N2O4(g) alcance el equilibrio con NO2(g) en un
matraz de 0.372 L a 25oC. Calcular la cantidad de ambas sustancias presentes en el equilibrio.
Kc= 4.61 10-3 a 25 oC.
80**.-¿Depende la constante de equilibrio de la temperatura?.¿Y de la presión?. ¿Y de las
concentraciones de los productos o de los reactivos?. Justifique muy brevemente sus respuestas.
81**La reacción de descomposición del agua en sus elementos: H2O → H2+ ½O2
tiene una constante de equilibrio K= 1,95x 10-21 a 25ºC en el sentido en que está escrita.
¿Cuánto vale la constante de reacción del proceso inverso?. ¿Cuál es la variación de energía
libre Gibbs estándar a 25ºC?.