Ley de Lavoisier

Ley de
Lavoisier
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tercero
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Antoine Lavoisier
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es
una de las leyes fundamentales en todas las ciencias
naturales. Fue elaborada independientemente por
Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier
en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción
química ordinaria la masa permanece constante, es
decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la
masa obtenida de los productos». Una salvedad que
hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica
de forma sutil, en estos casos, en la suma de masas
hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y
energía. Esta ley es fundamental para una adecuada
comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la
ecuación química, y de los métodos gravimétricos de
la química analítica.
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INTRODUCCIÓN
Competencia.
Reconoce una de las
leyes ponderales: La Ley
de Conservación de la
Materia.
Indicador.
Construye con K´Nex las
moléculas y comprueba
que la cantidad de piezas
en reactivos es igual a las
piezas de productos.
dioxígeno
O2
vapor de agua
H2O
reacción
(combustión)
metano
luz,
calor
CH4
CO2
O2
gas carbónico
átomo de
hidrógeno
H
En clase
Actividad.
H2O
átomo de
carbono
C
átomo de
oxígeno
O
1.Elabora la reacción con fórmulas químicas y comprueba la Ley
calculando las masas atómicas de los compuestos y sus masas
molares:
metano
+
=
oxígeno
+
bióxido de
agua
carbono
+
g +
+
g
=
g +
g
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Antes de iniciar arma el modelo de tus láminas de apoyo.
2.Elabora una lista de material K´Nex utilizado en los reactivos y otra de los productos.
3.-La Ley se comprobó. Explícala:
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Palabras clave:
Ecuación Química, Fórmula Química, Masa Molar.
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Láminas de
apoyo.
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