HNO SAg SH AgNO OH COLi CO LiOH H CaCl Ca HCl + → + + → +

GUÍA DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRÍA
Curso:
AÑO 2015
2ºmedio
Fecha:
1.
2.
Defina:
A)
B)
C)
D)
E)
F)
G)
Cambio físico
Cambio químico
Ecuación química
Coeficiente estequiométrico
Ley de Dalton
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Balancee las siguientes ecuaciones:
HCl ( ac ) + Ca ( S ) → CaCl 2( ac ) + H 2 ( g )
LiOH ( S ) + CO2 ( g ) → Li 2 CO3( S ) + H 2 O
AgNO3( ac ) + H 2 S ( ac ) → Ag 2 S ( ac ) + HNO3( ac )
N 2 + O2 → NO2
Al + HCl ↔ AlCl 3 + H 2
Cu + H 2 SO4 ↔ CuSO4 + SO2 + H 2 O
3.
Un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento, buscando explicar la ley de Lavoisier.
Colocaron una tableta efervescente en un recipiente cerrado con agua, como se representa en la
figura:
Masa recipiente
de agua = 20g
Masa tableta
efervescente = 5g
Masa total después
de la reacción = 25g
Este experimento explica la ley de Lavoisier, porque la reacción química:
A) Libera energía
B) Se forman sustancias nuevas
C) La materia siempre se conserva
D) Las sustancias se combinan de manera proporcional
E) No ocurre reacción
3.
Lea el siguiente enunciado: “En la formación de un compuesto, las masas de las sustancias
involucradas se combinan siempre en la misma proporción”. La ley que se menciona es:
A) Proporciones definidas
B) Proporciones recíprocas
C) Volúmenes de combinación
D) Conservación de la materia
E) De Lavoisier