EJERCICIO TEMA EQUILIBRIO IONICO=SOLUBILIDAD. Calcular la solubilidad molar de AgBr en: a) Agua pura b) Una solución 0.1 M de NH3 c) Si la solubilidad hallada en b) resultara mayor a la de a), indicar cuantas veces ha aumentado. Realizar en todos los casos, los balances correspondientes y justificar las aproximaciones que se realicen. Datos: kps AgBr= 5E-13 kf[Ag(NH3)2]= 1.6E7 kbNH3=1.8E-5 a) Solubilidad molar de AgBr en agua pura: AgBr(s)===========Ag+(aq) + Br-(aq) kps=[Br-][Ag+] Balance de masa para Ag S= [Ag+] Balance de masa para BrS= [Br-] Luego reemplazando en kps Kps=s2=5E-13 luego S=√kps=7.071E-7 mol/l b) Solubilidad en una solución 0.1 M de NH3 En este caso se realizan los correspondientes balances AgBr(s)===========Ag+(aq) + Br-(aq) =Ag+ + 2NH3========== [Ag(NH3)2]+ kps=[Br-][Ag+]=5E-13 kf= [Ag(NH3)2]+/[Ag+][NH3]2= 1.6E7 AgBr(s) +Ag+ + 2NH3======= Ag+(aq) + Br-(aq) [Ag(NH3)2]+ K= kps*kf= 0.000008 K=[Br-][Ag(NH3)2]+/ [NH3]2 =0.000008 Realizamos balances de masa por especie Para el BrS=[Br-] PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com Para la Ag+ S=[Ag+] + [Ag(NH3)2]+ Pero [Ag+] se encontrara toda disuelta formando el complejo al agregar todo el NH3 por lo cual quedara: S=[Ag(NH3)2]+ Balance de masa para el NH3 0.1= [NH3]+2 [Ag(NH3)2]+ ( no se encuentra en solución NH4+ porque se limita la concentración de NH3 al requerimiento de disolución formando complejo) LUEGO 0.1- 2 [Ag(NH3)2]+= [NH3] Luego puede aproximarse [Br-]= [Ag(NH3)2]+=s Reemplazando en la cte. K= 8.0 x 10-6 = (s)(s) (0.1- 2s )2 Resolviendo 8.0 x 10-6(0.1- 2s )2= s 2 Sacamos raíz cuadrada Sqr(8.0E-6)(0.1-2s2)= s 2.83E-4-0.00565 s2=s S=2.83E-4 mol/l La solubilidad en NH3 ha aumentado en 2.82E-4/7.07E-7= La solubilidad es 398 veces mayor PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: http://www.docudesk.com