1 Ajusta las siguientes reacciones utilizando los

1
Ajusta las siguientes reacciones utilizando los coeficientes enteros más bajos posibles:
NH4Cl + CaO ___> CaCl2 + NH3 + H2O
H3PO4 + NO2 + H2O ___> P4 + HNO3
Solución
...........................................................................
2 El ácido sulfúrico puede obtenerse a partir de la pirita (disulfuro de hierro) realizando las
siguientes reacciones:
C
C
C
Tostación de la pirita en presencia de oxígeno; se obtiene dióxido de azufre y
óxido férrico.
El dióxido de azufre se oxida para obtener el trióxido.
El trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.
Escribe y ajusta las reacciones citadas.
Solución
...........................................................................
3 Se hacen reaccionar 250 g de carbonato cálcico con un exceso de ácido clorhídrico. La
reacción es:
CaCO3(s) + 2 HCl (aq) ___> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Calcula el volumen (medido en C.N.) del dióxido de carbono que se desprende.
Datos:
M(Ca)=40 g/mol; M(C)=12 g/mol; M(O)=16 g/mol
R = 0,082 atm @ L @ mol -1 @ K -1
Solución
...........................................................................
4 Calcula el volumen de ácido sulfúrico 0,3 M necesario para neutralizar 3 g de hidróxido
sódico.
Datos:
M(Na)=23 g/mol; M(O)=16 g/mol; M(H)=1 g/mol
Solución
...........................................................................
5 Cuando se mezclan 20,0 ml de una disolución 0,180 M de cloruro magnésico con 50,0 ml
de otra disolución 0,130 M de nitrato de plata se forma un precipitado blanco de cloruro de
plata.
a) Escribe y ajusta la reacción indicando el estado físico en el que se encuentran las
sustancias.
b) Calcula la masa del precipitado considerando que la reacción continúa hasta que se
consume completamente uno de los reactivos.
Datos:
Solución
M(Ag)=107,9 g/mol; M(Cl)=35,5 g/mol
6
Se echa un trozo de 13,5 g de aluminio en un recipiente que contiene 800 ml de disolución
1,5 molar de ácido clorhídrico. Calcula:
a) el volumen de hidrógeno (C.N.) desprendido.
b) la concentración molar del ion aluminio cuando acaba la reacción.
Datos:
M(Al)=27 g/mol.
R = 0,082 atm @ L @ mol -1 @ K -1
Solución
...........................................................................
7 Un mol de carbonilo de níquel gaseoso, Ni(CO) 4 , se descompone al calentarlo dando níquel
y monóxido de carbono, absorbiéndose 160,7 kJ en forma de calor.
a) Escribe una ecuación termoquímica para esta reacción.
b) ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica?
c) Calcula cuántos gramos de Ni(CO) 4 se descomponen cuando el calor absorbido es de
10,0 kJ.
Datos:
M(Ni) = 58,7 g/mol; M (C) = 12,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol
Solución
...........................................................................
8 La ecuación que representa la combustión del butano es:
2 C 4H 10 (g) + 13 O 2 (g) ! 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l)
∆H= ) 5760 kJ
Si se queman 11,6 g de butano en exceso de oxígeno, calcula:
a) el volumen del agua formada (una vez que se ha condensado).
b) el calor desprendido.
Datos:
M(C)=12,0 g/mol; M(H)=1,0 g/mol; M(O)=16,0 g/mol
Solución
...........................................................................
9 Se calientan hasta descomposición completa 500 g de carbonato cálcico impuro y se mide
la masa del sólido que queda después de la reacción resultando ser de 302 g. Calcula la
riqueza del carbonato utilizado.
Nota: En la reacción se produce óxido de calcio y se desprende dióxido de carbono.
Datos:
Solución
M(C)=12,0 g/mol; M(Ca)=40,0 g/mol; M(O)=16,0 g/mol