Sólidos Iónicos - El enlace iónico

QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Sólidos Iónicos
El enlace Iónico (2)
1
Profesor: Rafael Aguado Bernal
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
2
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
La energía de una red cristalina de un compuesto iónico es la energía liberada cuando los iones se
acercan desde el infinito para formar el cristal, considerando los iones en estado de vapor:
M+ (g) + X– (g)
MX (s)
El estudio mediante un modelo electrostático simple proporciona una aproximación
suficientemente buena.
Estudio teórico de la energía de enlace iniciado por Born y Landé.
Comenzaremos por estudiar lo que se ha denominado “el par iónico”, un anión y un
catión monovalentes, de un compuesto de estequiometría 1:1 (simplicidad matemática)
M+ X–
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
3
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of
Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 100.
Fig - 107
r=∞
E=0
Al acercarse, interacción electrostática del par iónico
M+
Z  Z–
Z 2e 2
E
–
4o r
4o r
X–
e2
E–
r
Repulsiones interelectrónicas, internucleares, …

E 
B
rn
Positiva, dado que es repulsiva

Equilibrio, r = ro, mínimo de energía
Energía Reticular = Ur = Ecoulombiana + Erepulsiva

e2 B
Ur  –  n
r r

r > ro Fuerzas atractivas
r < ro Fuerzas repulsivas
dU r 

  0
 dr r ro
r = ro situación de equilibrio,
Condición Matemática de Mínimo

* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
Tema 4: Estado Sólido
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Energía Reticular
Ur  –
2
e
B
 n
r r
4
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
d(1/r)
1
d(–1/r)
–1 1
– 2
– 2  2
dr
r
dr
r
r
d(1/r n )
nr n –1
 – 2n
dr
r

Condición Matemática de Mínimo
dU r 

  0
 dr r ro
e2 nBr n 1 e2 nB
 dU r 
 2 – n 1 n –1  2 – n 1  0


r r
r
r
 dr r  ro r

Profesor: Rafael Aguado Bernal

e 2 nB
– n 1 0
2
ro ro
e 2 nB
 n 1
2
ro ro
e 2 ron 1 e 2 ron –1
B

2
n  ro
n
2
2
2 n –1
2
2
2
2
e
B
e
er
e
e
e 1  e  1 
U ro  –  n  –  o n  – 
 – 1 – 1 – 
ro ro
ro n  ro
ro n  ro ro n 
ro  n 
e 2 
U ro  – 1 –
ro 
1 

n 
Energía desprendida al formarse una
“molécula” (par iónico)

Para un mol, …
N a Z 2e 2  1 
Ur  –
1 – 
4o ro  n 
o
Energía reticular: Energía desprendida al formarse un
mol de compuesto iónico partiendo de los iones en
 gaseoso.
estado
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
Tema 4: Estado Sólido
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
5
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
Ur kCal/mol
F–
Cl–
Br–
I–
Li+
124
104
107
99
Na+
110
105
99
94
K+
105
95
91
89
q+ , q– 
r+
,
r–

q+ , q– 
ro =
r+
+
r–
r+
La ecuación de un par iónico no es aplicable
tal cual a un cristal, es incorrecta.
¿Por qué?
,
r–

Ur , más estable
Ur , menos estable
N a Z 2e 2 
U ro  –
1 –
4o ro 
1 

n 
Energía reticular: Energía desprendida al formarse un
mol de compuesto iónico partiendo de los iones en
 gaseoso.
estado
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Energía Reticular
Tema 4: Estado Sólido
6
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Red NaCl, estequiometría 1:1, geométricamente más sencillo
En un par iónico la interacción electrostática era
Z  Z–
Z 2e 2
E
–
4o r
4o r
En un cristal Ecoulombiana = Eatractiva + Erepulsiva

Fig - 108
Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Conceptos y
Modelos en Química Inorgánica”, Reverté, 1977, pp 146.
Un catión M+ tiene 6 iones X– a una distancia
12
M+
8
X–
6
M+
…
…
Z 2e 2
Z 2e 2 12
Z 2e 2 8
Z 2e 2 6
E–
6
–

.....
4o r
4o r 2 4o r 3 4o r 2

Z 2e 2  12
8 6
E –

–  ...
6 –
4 o r 

2
3 2
r
r√2
r√3
2r
…
Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of
Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 228.
Fig - 109
Sucesión convergente, Constante de Madelung = A
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
Tema 4: Estado Sólido
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
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4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Energía Reticular
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Red NaCl, estequiometría 1:1, geométricamente más sencillo
En un par iónico la interacción electrostática era
Z  Z–
Z 2e 2
E
–
4o r
4o r
En un cristal iónico la interacción electrostática es
“A” veces mayor
Z 2e 2 A
más estable
E–

4o r
A = 1,74756 NaCl
Fig - 108
Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Conceptos y
Modelos en Química Inorgánica”, Reverté, 1977, pp 146.
Z Z –e 2 A
E

4o r
N a Z  Z –e 2 A N a B
Ur 
 n
4o r
r
r = ro


– 
2
E 
B
rn
1 mol de cristal
Na
Condición Matemática de Mínimo

N Z Z e A Na B
U ro  a
 n
4o ro
ro
dU r 

  0
 dr r ro
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.

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Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
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4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
N a Z  Z –e2 A N a B
U ro 
 n
4o ro
ro
dU r 
N a Z  Z – e 2 A nN a B
– n 1  0

  0  –
 dr r ro
4o ron
ro
N a Z  Z – e 2 A N a Z  Z – e 2 Aron –1
U ro 
–

4o ro
n4o ron

N a Z  Z – e 2 Aron 1
Z  Z – e 2 Aron –1
B–
–
2
nN a 4o ro
n4o
N a Z  Z – e 2 A 
U ro 
1 –
4o ro 
1 

n 
Ecuación de Born-Landée
N a Z  Z – e 2 A  1 

Ur 
1 – 
4o ro  n 
Z+ = +1
Z– = –1
N a Z  Z – e 2 A  1 
U ro  –
1 – 
4o ro  n 
Z+ = 1
Z– = 1
o
Con su signo
Ur Energía desprendida cuando …
Ur < 0
Sin su signo
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
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Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
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Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
NaCl
A = 1,74756
Z+ = +1
Z– = –1
ro = 2,814 Å = 2,814·10–10 m
Ur (Teórica) = –755 kJ/mol
n=8
Ur (Experimental) = –770 kJ/mol (V.d.W.)
Na = 6,022·1023 iones/mol
e = 1,60218·10–19 C
 = 3,14159
o = 8,854188·10–12 C2 J–1 m–1
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 224.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 99.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 171.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 227.
Tema 4: Estado Sólido
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Energía Reticular
10
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Ciclo de Born-Haber
M+ (g) + X (g)
Ur (MX) = –185,9 kCal/mol
AE X
PI M
M (g) + X (g)
(–) Desprendida
M+ (g) + X– (g)
DHatom M
M (s) + X (g)
Ec. Born-Landée
Ur (MX) = –183,3 kCal/mol
Ur MX
1/2 DX2
M (s) + 1/2 X2 (g)
DHf MX
MX (s)
Hf (MX) = Hatom (M) + 1/2 D(X2) + PI(M) + AE(X) + Ur(MX)
(–)
– 98,2
(+)
=
+ 26
(+)
(+)
(–)
(–)
De los dos valores
Cual es la correcta
o cual es más correcta
¿Por qué?
+ 1/2 · 58 + 118,5 – 85,8 + Ur(MX)
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 230.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 104.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 174.
* Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. Traducción española de la 4ª Ed. “Química Inorgánica”, McGraw-Hill Interamericana, 2008, pp 93.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 235.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Energía Reticular
Tema 4: Estado Sólido
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
11
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Ciclo de Born-Haber
M+ (g) + X (g)
AE X
PI M
M (g) + X (g)
M+ (g) + X– (g)
DHatom M
M (s) + X (g)
Ec. Born-Landée
Ur MX
1/2 DX2
M (s) + 1/2 X2 (g)
DHf MX
MX (s)
Hf (MX) = Hatom (M) + 1/2 D(X2) + PI(M) + AE(X) + Ur(MX)
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 230.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 104.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 174.
* Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. Traducción española de la 4ª Ed. “Química Inorgánica”, McGraw-Hill Interamericana, 2008, pp 93.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 235.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Energía Reticular
Tema 4: Estado Sólido
12
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Ciclo de Born-Haber
Grado de aproximación
satisfactorio
Fig - 110
Gutiérrez Ríos, E, “Química Inorgánica”,
2ª Ed. Reverté, 1984, pp 62.
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 230.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 104.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 174.
* Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. Traducción española de la 4ª Ed. “Química Inorgánica”, McGraw-Hill Interamericana, 2008, pp 93.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 235.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
13
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
La constante de Madelung = A, cambia para cada tipo de empaquetamiento.
Si no conocemos el tipo de empaquetamiento, no podemos utilizar la Ec. Born-Landée para
el cálculo teórico de la Energía Reticular.
A = Cte Madelung
 = Nº de iones generados
N a Z  Z – e 2    A 
U ro 
1 –

4o ro  
A

Permanece constante para todos
los tipos de empaquetamientos
1  256    Z  Z –

n 
ro
  Z   Z –   34,5 
U ro  121000  
 1 –

r
r

 
o
o 
Ecuación de Kapustinskii
Z+ Z–
con su signo
ro en “pm”
Ur en kJul/mol
1 Å = 10–10 m
1 pm = 10–12 m
1 Å = 100 pm
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 230.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 104.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 174.
* Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. Traducción española de la 4ª Ed. “Química Inorgánica”, McGraw-Hill Interamericana, 2008, pp 93.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 235.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
14
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
CaCO3
=2
ro = 114 + 185 = 299 pm
Z+ = +2
Z– = –2
NaCl
?
Born-Haber
Ur = –770 kJul/mol
?
Ur = –2860 kJul/mol
(–) Desprendida
Born-Landée
Ur = –755 kJul/mol
?
Kapustinskii
  Z   Z –   34,5 
U ro  121000  
 1 –

r
r

 
o
o 
Ur = –753 kJul/mol
Cual será su grado
de precisión
Ecuación de Kapustinskii
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 230.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 104.
* Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G., “Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., Pearson Prentice Hall, 2008. pp 174.
* Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. Traducción española de la 4ª Ed. “Química Inorgánica”, McGraw-Hill Interamericana, 2008, pp 93.
* Casabó i Gispert, J, “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Reverté, 1999, pp 320.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 235.
QUIMICA GENERAL
Química Inorgánica
Tema 4: Estado Sólido
15
4.4.- Sólidos Iónicos - El enlace Iónico
Profesor: Rafael Aguado Bernal
Energía Reticular
Considerar los términos de Born-Haber sirve para comprender el porqué de la existencia de
ciertos compuestos y la no existencia de otros.
Hipotético NaCl2 (estructura tipo fluorita) (kJul/mol)
Hat Na = 109
PIINa = 494
PIIINa = 4561
Hf (NaCl2) = 2557 Hf (NaCl) = –98,2
A = 2,52
Ur (NaCl2) = 2155
AECl = 349
DCl2 = 247
NaCl2 No existe
La mayor o menor estabilidad de metales en bajos estados de oxidación
Hipotético CaF (estructura tipo NaCl) (kJul/mol)
A = 1,74
Ur (CaF) = 795
Hat Ca = 201
PIICa = 590
AEF = 335
DF2 = 158
Hf (CaF) = –260
Hf (CaF2) = –723
CaF termodinámicamente existe pero expontáneamente se transforma en CaF2
La estabilidad relativa de distintos estados de oxidación
CuCl y CuCl2 (estructura tipo NaCl) (kJul/mol)
A = 1,74
Ur (CuCl) = 973
Ur (CuCl2) = 2772
Hat Cu = 338
PIICu = 746
PIIICu = 1958 AECl = 349
DCl2 = 247
Hf (CuCl) = –114,5 Hf (CuCl2) = –181
Ambos existen y son estables
Ayuda:
* Douglas, B.; McDaniel, D.; Alexander, J., “Concepts and Models of Inorganic Chemistry”, 3ª Ed., John Wiley & Sons, 1994, pp 233.
* Huheey, J. E., Keiter, R. L., Keiter, E. A., “Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity”, 4ª Ed., Harper Collins, 1993, pp 105.
* Rodgers, G. E. Traducción española: “Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”, McGraw-Hill, 1995, pp 241.