TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO
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TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO HIDRUROS Son combinaciones binarias de H con otro elemento (no metal o metal). La valencia del H es siempre 1. Hidruros no metálicos Hay que tener en cuenta la tabla de electronegatividad: B < Si < C < Sb < As < P < N < H < Te < Se < S < At < I < Br > Cl < O < F La valencia del no metal es siempre la más baja excepto para el C que lo hace con valencia IV y el N con valencia III. Se distinguen 2 casos: • Si el elemento está a la derecha del H en la tabla de electronegatividades anterior, se añade el sufijo –uro al elemento y se añade de hidrógeno. La formulación es la siguiente: HIDRURO NO METÁLICO HF HBr H2S H2Te HCl HI H2Se NOMBRE TRADICIONAL Fluoruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno DISOLUCIÓN ACUOSA (HIDRÁCIDOS) Ácido fluorhídrico Ácido bromhídrico Ácido sulfhídrico Ácido telurhídrico Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Es importante recordar los hidrácidos anteriores para más adelante formular las sales ácidas. • Si el elemento está más a la izquierda del H en la tabla de electronegatividades, a los hidruros se les asignan nombres especiales: HIDRURO NO METÁLICO BH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Trihidruro de boro Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio NOMBRE TRADICIONAL Borano Amoniaco Fosfina Arsina Estibina Metano Silano Recordar el amoniaco porque se usará en formulaciones más adelante. Hidruros metálicos El nombre tradicional es el de hidruro del metal usando los sufijos –oso (para la menor valencia del metal) e –ico (para la mayor valencia del metal). En el caso de que solo tenga una valencia se usa el sufijo –ico. HIDRURO METÁLICO LiH CaH2 CoH2 PbH4 FeH3 NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidruro de litio Hidruro lítico Hidruro de calcio Hidruro cálcico Hidruro cobaltoso Hidruro plúmbico Hidruro férrico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Hidruro de litio NOMENCLATURA DE STOCK Hidruro de litio Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Dihidruro de cobalto Tetrahidruro de plobo Trihidruro de hierro Hidruro de cobalto (II) Hidruro de plomo (IV) Hidruro de hierro (III) TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO ÓXIDOS Son combinaciones binarias de un elemento (metal o no metal) con oxígeno. El oxígeno actúa con valencia 2. Dependiendo del número de valencias, se usarán los siguientes prefijos en la nomenclatura: ÓXIDO Valencia de menor a mayor PREFIJO hipo- SUFIJO -oso -oso -ico -ico per- Para elementos con 3 valencias se usan los 3 primeros, y para los que tienen 2 se usan –oso e –ico y para los que tienen una sola valencia se usa –ico. Los dos tipos son: Óxidos no metálicos Como hemos dicho, el oxígeno actúa con valencia 2 y el elemento no metálico con cualquiera de las que posea, por lo que deberemos indicarlo según la nomenclatura que usemos. Estos son algunos ejemplos: ÓXIDO NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido cloroso Óxido hiposulfuroso Óxido sulfúrico Óxido fosfórico Cl2O3 SO SO3 P2O5 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Trióxido de dicloro Monóxido de azufre Trióxido de azufre Pentaóxido de difósforo NOMENCLATURA DE STOCK Óxido de cloro (III) Óxido de azufre (II) Óxido de azufre (VI) Óxido de fósforo (V) La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial: Valencia Fórmula N. sistemática 1 N2O 2 3 NO N2O3 4 NO2 5 N2O5 N. stock Monóxido de dinitrógeno N. tradicional Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso o Anhídrido hiponitroso Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno Anhídrido nitroso (III) Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno Dióxido de nitrógeno (IV) Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico Óxidos metálicos Los metales, por lo general, tienen 1 ó 2 valencias y se usarán los sufijos –oso e –ico. ÓXIDO FeO CaO PbO2 Au2O3 NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido ferroso Óxido de calcio Oxido cálcico Óxido plúmbico Óxido áurico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Monóxido de hierro Monóxido de calcio NOMENCLATURA DE STOCK Óxido de hierro (II) Óxido de calcio Dióxido de plomo Trióxido de dioro Óxido de plomo (IV) Óxido de oro (III) TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO HIDRÓXIDOS - Se forman por la unión de un metal (varias valencias posibles) con un grupo OH (valencia 1). HIDRÓXIDO LiOH Ba(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido de litio Hidróxido lítico Hidróxido de bario Hidróxido bárico Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico Hidróxido cúprico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Hidróxido de litio NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de litio Dihidróxido de bario Hidróxido de bario Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II) TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO SALES BINARIAS (METAL + NO METAL) El no metal actúa con la valencia más baja. El metal puede actuar con varias, por ello usaremos como en los casos anteriores los prefijos adecuados: SAL BINARIA FeCl2 FeCl3 CuBr CoS Co2S3 NOMENCLATURA TRADICIONAL Cloruro ferroso Cloruro férrico Bromuro cúprico Sulfuro cobaltoso Sulfuro cobáltico NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Bicloruro de hierro Tricloruro de hierro Bromuro de cobre Sulfuro de cobalto Trisulfuro de dicobalto NOMENCLATURA STOCK Cloruro de hierro (II) Cloruro de hierro (III) Bromuro de cobre (I) Sulfuro de cobalto (II) Sulfuro de cobalto (III) TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO OXÁCIDOS Se forman por la unión de óxidos (tanto metálicos como no metálicos) con un número determinado de moléculas de agua. Vamos a dar solamente unos casos de los muchos que existen. Como antes, para determinar la valencia con la que actúa el elemento del óxido: OXÁCIDO Valencia de menor a mayor PREFIJO hipo- SUFIJO -oso -oso -ico -ico -ico perHiper- Solamente los estudiamos con su nombre tradicional. Los organizamos en varios grupos: HALÓGENOS (X = Cl, Br, I). Valencias 1, 3, 5, 7 OXÁCIDO X 2O + H 2O = H 2 X 2O2 → HXO NOMBRE TRADICIONAL Valencia 1: Ácido hipo...oso X 2O3 + H 2O = H 2 X 2O4 → HXO2 Valencia 3: Ácido ...oso X 2O5 + H 2O = H 2 X 2O6 → HXO3 Valencia 5: Ácido ...ico X 2O7 + H 2O = H 2 X 2O8 → HXO4 Valencia 7: Ácido per...ico GRUPO DEL AZUFRE (X = S, Se, Te). Valencias 2, 4 y 6 OXÁCIDO XO + H 2O = H 2 XO2 NOMBRE TRADICIONAL Valencia 2: Ácido hiposulfuroso XO2 + H 2O = H 2 XO3 Valencia 4: Ácido sulfuroso XO3 + H 2O = H 2 XO4 Valencia 6: Ácido sulfúrico NITRÓGENO. Valencias 1, 3 y 5 OXÁCIDO N 2O + H 2O = H 2 N 2O2 → HNO NOMBRE TRADICIONAL Valencia 1: Ácido hiponitroso N 2O3 + H 2O = H 2 N 2O4 → HNO2 Valencia 3: Ácido nitroso N 2O5 + H 2O = H 2 N 2O6 → HNO3 Valencia 5: Ácido nítrico CARBONO Y SILICIO. Valencias 2 y 4 OXÁCIDO CO + H 2O = H 2CO2 NOMBRE TRADICIONAL Valencia 2: Ácido carbonoso CO2 + H 2O = H 2CO3 Valencia 4: Ácido carbónico SiO + H 2O = H 2 SiO2 Valencia 2: Ácido silicioso SiO2 + H 2O = H 2 SiO3 Valencia 4: Ácido silícico TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO FÓSFORO. Valencias 3 y 5. SE AGREGAN 3 MOLÉCULAS DE AGUA OXÁCIDO P2O3 + 3H 2O = H 6 P2O6 → H 3 PO3 P2O5 + 3H 2O = H 6 P2O8 → H 3 PO4 NOMBRE TRADICIONAL Valencia 3: Ácido fosforoso Valencia 5: Ácido fosfórico TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO ANOMALÍAS DEL CROMO Y MANGANESO Estos elementos actúan como metal y como no metal (son los llamados anfóteros), por lo que es conveniente estudiar los casos y las valencias que usan en cada uno de ellos. CROMO (VALENCIAS 2, 3 Y 6) El cromo actúa como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con las valencias 3 y 6. V 2 ÓXIDOS CrO Monóxido de cromo Óxido de cromo (II) 3 Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) OXÁCIDOS HCrO2 Ácido cromoso Cr2O3 + H 2O = H 2Cr2O4 → HCrO2 6 CrO3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI) SALES CROMOSAS: CrCl2 Cloruro cromoso Cloruro de cromo (II) CRÓMICAS: Cr2(SO4)3 Sulfato crómico Sulfato de cromo (III) CROMITOS: NaCrO2 Cromito de sodio CROMATOS: Ca CrO4 Cromato de calcio H2CrO4 Ácido crómico CrO3 + H 2O = H 2CrO4 MANGANESO (VALENCIAS 2, 3, 4, 6 y 7) El manganeso actúa como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con las valencias 4, 6 y 7. V 2 ÓXIDOS MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II) 3 Mn2O3 Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (III) 4 MnO2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV) H2MnO3 Ácido manganoso MnO3 Óxido mangánico Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI) Mn2O7 Óxido permangánico Heptaóxido de dimanganeso Óxido de manganeso (VII) H2MnO4 Ácido mangánico 6 7 OXÁCIDOS SALES MANGANOSAS: MnBr2 Bromuro de manganeso o de manganeso (II) MANGÁNICAS: Mn(NO3)3 Nitrato mangánico o de manganeso (III) MnO2 + H 2O = H 2 MnO3 MnO3 + H 2O = H 2 MnO4 HMnO4 permangánico Ácido Mn2O7 + H 2O = H 2 Mn2O8 → HMnO4 MANGANITOS: FeMnO3 Manganito ferroso o de hierro (III) MANGANATOS: Au2(MnO4)3 Manganato de oro (III) PERMANGANATOS; KMnO4 Permanganato potásico TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO OXISALES (O SALES) NEUTRAS Proceden de la unión de un anión procedente de un oxácido y un catión metálico o el catión + amonio (NH4 ). El oxácido pierde TODOS los átomos de H. La nomenclatura del anión es como la del oxácido cambiando la terminación –oso por –ito o la terminación –ico por –ato. La valencia del anión es el número de H que posee el oxácido y que le hemos quitado. Vemos los siguientes ejemplos: OXISAL NEUTRA Fe(ClO)3 HClO Ácido hipocloroso ÁCIDO DEL QUE PROVIENE NaClO2 HClO2 Ácido cloroso Co SO4 H 2 SO4 Ácido sulfúrico Cu ClO4 HClO4 Ácido perclórico (NH4)3PO4 H 3 PO4 Ácido fosfórico NaNO2 HNO2 Ácido nitroso Fe(NO2)2 HNO2 Ácido nitroso Au(NO3)3 HNO3 Ácido nítrico K2SO3 H 2 SO3 Ácido sulfuroso CuSO4 H 2 SO4 Ácido sulfúrico Ni2(SO4)3 H 2 SO4 Ácido sulfúrico FeCO3 H 2CO3 Ácido carbónico Fe2(CO3)3 H 2CO3 Ácido carbónico KClO3 HClO3 Ácido clórico (NH4)3PO4 H 3 PO4 Ácido fosfórico NOMENCLATURA Hipoclorito de hierro (III) Hipoclorito férrico Clorito de sodio Clorito sódico Sulfato de cobalto (II) Sulfato cobaltoso Perclorato de cobre (I) Perclorato cobaltoso Fosfato de amonio Nitrito de sodio Nitrito sódico Nitrito de hierro (II) Nitrito ferroso Nitrato de oro (III) Nitrato aúrico Sulfito de potasio Sulfito potásico Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Sulfato de níquel (III) Sulfato niquélico Carbonato de hierro (II) Carbonato ferroso Carbonato de hierro (III) Carbonato férrico Clorato de potasio Clorato potásico Fosfato de amonio Fosfato amónico TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO SALES ÁCIDAS Se forman a partir de los oxoácidos o hidrácidos de forma similar a las oxisales neutras pero no pierden la totalidad de átomos de H. Se nombran de idéntica forma pero indicando el número de hidrógenos que poseen de la siguiente forma: OXISAL ÁCIDA LiHCO3 ÁCIDO DEL QUE PROVIENE H 2CO3 Ácido carbónico NOMENCLATURA KHSO3 H 2 SO3 Ácido sulfúrico Al(HSO3)3 H 2 SO3 Ácido sulfúrico NH4H2PO4 H 3 PO4 Ácido fosfórico NaHS H 2 S Ácido sulfhídrico Be(HS)2 H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro ácido de berilio/berílico CuHS H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro ácido de cobre (I)/cuproso Li2HPO4 H 3 PO4 Ácido fosfórico LiH2PO4 H 3 PO4 Ácido fosfórico Hidrógenofosfato de litio/lítico Fosfato ácido de litio/lítico Dihidrógenofosfato de litio/lítico Fosfato diácido de litio/lítico Hidrógenocarbonato de litio/lítico Carbonato ácido de litio Hidrógenosulfato de potasio/potásico Sulfato ácido de potasio Hidrógenosulfato de aluminio/alumínico Sulfato ácido de aluminio Dihidrógenofosfato de amonio Dihidrógenofosfato amónico Fosfato diácido de amonio Sulfuro ácido de sodio/sódico Vemos que cuando hay un H en la formulación decimos ácido en la nomenclatura, si hay 2 diremos diácido y así sucesivamente. También hay otra forma de nombrarlos diciendo el número de hidrógenos que tienen como se ven en los ejemplo “hidrógenocarbonato de litio”, “dihidrógenosulfato de potasio”, etc…
