formulación quimica inorgánica (ampliación)

FORMULACIÓN QUIMICA INORGÁNICA (AMPLIACIÓN)
PERÓXIDOS
Son óxidos que contienen el grupo PEROXO
oxígeno tiene número de oxidación de 1-.
–O–O–
( O22- ). En estos compuestos cada átomo de
- Se nombran anteponiendo la palabra PERÓXIDO al nombre del metal correspondiente.
- También se puede usar la notación Stock (indicar el número de oxidación del metal con números
romanos encerrados entre paréntesis)
Las fórmulas obtenidas no se simplifican
Ejemplos
K2O2
BaO2
K– O – O – K
O–O
\
/
Peróxido de potasio
Peróxido de Bario
Ba
PEROXOÁCIDOS
Son ácidos en donde un átomo de oxígeno se ha sustituido por un grupo PEROXO.
Se nombran anteponiendo la palabra PEROXO al nombre del ácido del que provienen.
Ejemplos
Ác. Sulfúrico H2SO4
Ác. Nítrico HNO3
→ Ác. Peroxosulfúrico
→ Ác.Peroxonítrico
H2SO5 (H2SO3O2)
HNO4 (HNO2O2)
TIOÁCIDOS
Ácidos en los que se ha sustituido un átomo de oxígeno por uno de azufre.
Se nombran anteponiendo la palabra TIO.
Ejemplo
Ác. Sulfúrico H2SO4 →
Ác. Tiosulfúrico
H2S2O3
ÁCIDOS DI (Piro)
Resultan de la condensación (unión) de dos moléculas del oxácido más frecuente y la posterior pérdida
de una molécula de agua.
Ejemplos.
2 H2SO4 - H2O → H2S2O7 Ácido disulfúrico (pirosulfúrico)
2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 Ácido difosfórico (pirofosfórico)
Ampliación Formulación Q. Inorgánica - 1
ÁCIDOS CON UNIÓN C y N
Ácido / Fórmula
Anión / Fórmula
Ejemplo de sal
Ác Cianhídrico H–CN
Ác Ciánico H–O–CN
Ac. Tiociánico H–S–CN
Cianuro NC−
Cianato NC–O−
Tiocianato NC–S−
Cianuro de potasio KCN
Cianato de hiero (II) Fe(OCN)2
Tiocianato de sodio NaSCN
SALES DOBLES
Se obtienen al sustituir los hidrógenos de los ácidos por dos metales (cationes). Éstos se colocan por
orden creciente de su carga (Na+ antes de Be2+...)
Se nombran intercalando la palabra DOBLE e indicando mediante un prefijo el número de átomos de
cada metal presentes.
Ejemplos:
EJERCICIOS I
KAl(SO4)2
Sulfato doble de potasio- aluminio
Ca3Al(PO4)3 (Orto)fosfato doble de tricalcio-aluminio
(¶)
Peróxido de berilio
CuO2
Ácido peroxocarbónico
NH4SCN
Cianuro de amonio
H4P2O5
Nitrato doble de cobre(I)-litio
Al2(S2O3)3
Cloruro doble de sodio-estroncio
FeCr2O7
Tiocianato de hierro(III)
PbS2O5
Disulfato de oro(III)
KMgAsO4
Ácido peroxosulfúrico
Ni(SCN)2
Ácido peroxodisulfúrico
P2O54-
Peróxido de cinc
NaFeS2
Carbonato doble de amonio-cromo(III)
H2O2
Ampliación Formulación Q. Inorgánica - 2
EJERCICIOS II
1. Hidróxido de cadmio
a. AsH3
2. Sulfuro cuproso
b. Co(CN)3
3. Monóxido de manganeso
c. CrO3
4. Anhídrido perclórico
d. Pb2+
5. Hidróxido de platino(IV)
e. Cu2HAsO4
6. Ácido metafosforoso
f.
7. Siliciuro de magnesio
g. H2CO4
8. Ácido bromoso
h. B2S3
9. Ácido difosforoso
i. H4P2O8
10. Ion carbonato
-
j. Ra(OH)2
k. IO3-
11. Dicromato de mercurio(I)
12. Ion nitruro
ZnI2
-
l. OF2
13. Peróxido de rubidio
m. HgTeO3
14. Ácido bromhídrico
n. CuO2
15. Dióxido de nitrógeno
ñ. NO
16. Nitruro de fósforo(III)
o. CaSrS2
17. Tiosulfato de sodio
p. HF
18. Sulfuro doble de amonio y litio
q. Sb2O5
19. Hidrogenotelururo de niquel(II)
r. CN-
20. Cianato de oro(I)
s. Sn(MnO4)4
21. Ion dihidrogenofosfato
t. HIO4
22. Peroxosulfato de manganeso(II)
u. H2CrO4
Ampliación Formulación Q. Inorgánica - 3
23. Hidruro de cobre(II)
a.
PbP2O5
24. Anhídrido clórico
b.
BaO2
26. Sulfuro de estroncio
c.
AuF3
27. Hidruro de rubidio
d.
CsOH
28. Óxido ferroso
e.
HIO3
29. Dióxido de silicio
f.
H3BO3
30. Anhídrido sulfuroso
g.
CCl4
31. Monóxido de carbono
h.
Be(BrO4)2
32. Tetraóxido de dinitrógeno
i.
Sn3(AsO4)4
33. Peróxido de hidrógeno
j. CoS2O2
34. Antimoniuro de cromo(III)
k.
Hg(CN)2
35. Bromuro de cobalto(III)
l.
Mg(PO3)2
36. Óxido de manganeso(II)
m.
AgOH
37. Seleniuro de cromo(VI)
n.
SbF5
38. Ácido ortoarsenioso
o.
Cd(NCO)2
39. Ácido tiosulfuroso
p.
Ra3P2
40. Metasilicato de aluminio
q.
H2Te
41. Carbonato de plomo(IV)
r.
Na2O2
42. Dicromato de niquel (III)
s.
H3SbO4
43. Ácido dioxobórico(III)
t.
Al(CN)3
44. Clorato de plata
u.
Au2Cr2O7
45. Fostato de estaño(IV)
v.
LiHSiO3
46. Selenito(IV) de cadmio
w.
SiI4
47. Manganato de rubidio
x.
ZnH2
Ampliación Formulación Q. Inorgánica - 4