COMO USAR ESTA PAG. WEB

COMO USAR ESTA PAGINA WEB PARA SU MEJOR COMPRENSION
Mario Melo Araya
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Para comprender, a cabalidad, los contenidos y el enfoque de los Temas de Química
tratados en esta Página Web, sólo existe un camino: el estudio previo de los Temas 2,
3, 4, 5 y 6; en ese orden. Son conocimientos básicos aplicados en el tratamiento
riguroso de todos los Temas de Química presentados, aplicación que permite desarrollar
un cambio de mentalidad en el tratamiento de la química en general. El lenguaje
matemático utilizado es elemental, el álgebra, el cual, aplicado al tratamiento de
cantidades de magnitudes físicas, recibe el nombre de álgebra de cantidades de
magnitudes físicas; nombre propuesto por Ian Mills, en lugar de Cálculo de
cantidades de magnitudes físicas descrito por E:A:Guggenheim (1958)
En los Temas previos señalados (Temas 2 al 6), se comienza por introducir el concepto
de medición, de magnitud física y de cantidad de una magnitud física. Los de
unidades de medida, sus equivalencias y los factores unitarios de conversión. Luego
los de magnitudes básicas y derivadas; el de dimensión física de una magnitud, de
análisis dimensional y el Principio de Homogeneidad Dimensional. Luego los de
ecuaciones entre magnitudes físicas como las ecuaciones de definición de magnitudes
y las que expresan leyes físicas. De unidades básicas y derivadas y el de sistema
coherente de unidades de medida. Por último el Sistema Internacional de Unidades
(SI), sus normas, simbologías, prefijos SI, escritura de números grandes y pequeños;
información tomada del ISO STANDARDS HANDBOOK 2, Units of Measurement
2ª. Ed. (1982).
El uso del Sistema Internacional es de la mayor importancia en Química, pues es el
único que aclara e identifica una magnitud física que, aunque es muy usada en
química, no se la identifica, como consecuencia tal vez, de que, erróneamente, se la
nombra usando sus unidades de medida, los cuales, erróneamente también, son
innecesariamente largos y complicados. Se trata del número de moles o de moléculasgramo, número de átomos-gramo, número de átomos-kilogramos, número de átomoslibras, etc. Es como hablar de número de metros, o número de kilómetros, o número de
pulgadas, etc. en lugar de longitud. El nombre SI elegido para esta magnitud física
fue cantidad de sustancia, o mejor, en mi opinión, cantidad de partículas (símbolo,
n). Su unidad SI elegida fue el mol, el cual junto con sus unidades prefijadas (kmol,
mmol, µmol, etc.) permiten simplificar considerablemente las unidades
tradicionalmente usadas para esta magnitud.
La identificación de esta magnitud física SI, clasificada como magnitud SI básica,
permitió definir en forma clara y precisa magnitudes derivadas tales como la
constante de Avogadro, la masa molar, las razones estequiométricas, las distintas
magnitudes físicas que informan sobre la composición cuantitativa de una disolución,
cuyas unidades, dimensionalmente diferentes, son consideradas erróneamente, en la
química tradicional, como unidades de solo una magnitud, la llamada concentración.
Otra de las complicaciones tradicionales se presenta con la masa molar, la cual es
presentada con muchos nombres, tantos como unidades usadas: masa átomo-gramo,
masa ion-gramo, masa mol-gramo, masa mol-libra, etc. etc.
El Sistema Internacional de Unidades ha permitido simplificar, aclarar y corregir la
presentación de los contenidos básicos de la Química tradicional, facilitando su
comprensión, su uso y sus aplicaciones. También ha permitido definir en forma clara y
precisa la unidad de masa atómica, la cual junto con la definición del mol, ambas
basadas en el carbono-12, constituyen los pilares de la estequiometría.
Todo lo expuesto, sobre las bondades del Sistema Internacional, se aplica en el
tratamiento de los Temas 7 al 22, los cuales se exponen de manera secuencial en
esta página web. Por lo tanto,. para comprender los contenidos de cualquier Tema se
requiere de los conocimientos previos tratados en los Temas precedentes. Si alguien
ingresa a esta página con la intención de aclarar los contenidos expuestos en el Tema
17, por ejemplo, lo más probable es que en lugar de aclararlos resulte más confundido,
por la falta de los conocimientos previos expuestos en Temas anteriores.
Por otra parte, esta página web, está dirigida, especialmente, al que se inicia en el
estudio de la química, al proporcionarle conocimientos básicos sólidos y al contribuir a
desarrollarle una actitud crítica y un criterio matemático que le permita pensar y
expresarse con objetividad y rigurosidad.
También está dirigido a los químicos
dedicados a la docencia, al ofrecerles un contenido y un enfoque cuyo beneficio en el
proceso enseñanza-aprendizaje, puede compensar todo esfuerzo o intento que se haga
en conocerlo, comprenderlo y aplicarlo. También, en general, a todos lo químicos que
sientan la necesidad de precisar su lenguaje químico para una mejor interpretación y
comunicación de sus trabajos.
Como experiencia personal, puedo señalar que tuve la oportunidad de aplicar este
enfoque en los cursos de Química General de las carreras de Pedagogía en Química, en
Física y Biología, de Ingeniería de Ejecución en Acuicultura e Ingeniería Civil y de
Ejecución en Química, con óptimos resultados. Con un alto grado de comprensión y de
participación inteligente por parte de los estudiantes; y, lo que es más importante,
rápidamente lograban desarrollar una actitud crítica, uno de los grandes objetivos de la
enseñanza.
Por último, en esta página web, expongo mi particular visión y enfoque sobre la
química básica, al severo juicio de lectores mejores informados o con otras visiones y
cuyas críticas, opiniones o sugerencias, tendría la mejor de las acogidas, ya que
contribuiría a mejorar o modificar esta presentación.
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