CENTRO DE ESTUDIOS MFP TEMA 6. EQUILIBRIO QUÍMICO a A +

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SEGUNDO DE BACHILLERATO – QUÍMICA
TEMA 6. EQUILIBRIO QUÍMICO
1. REACCIÓN REVERSIBLE
aA+bB
Kc =
cC+dD
[C] c [D] d
[A] a [B] b
LEY DE ACCIÓN DE MASAS
2. ESTUDIO TÉRMICO DEL EQUILIBRIO
En el equilibrio, ∆Gº = 0. Se cumple:
∆Gº = - RT Ln Kp
Kp = e
−
∆G º
RT
Relación entre Kp y Kc:
Kp = Kc · (RT)∆n
∆n: incremento de moles, SÓLO de gases (incremento de coeficientes estequiométricos)
3. REACCIONES DE GASES
a A (g) + b B (g)
Kp =
PCc ·PDd
PAa ·PBb
c C (g) + d D (g)
P i = P · Xi
KX =
X cC ·XDd
X aA ·XBb
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4. GRADO DE DISOCIACIÓN (α
α)
α=
nreacc
no
nreacc: moles que reaccionan no: moles iniciales
5. REACCIONES HETEROGÉNEAS
Sólidos y líquidos:
a A (s) + b B (aq)
c C (s) + d D (aq)
Kc =
Sólidos y gases:
aA (s) + bB (g)
[B]b
cC (g) + dD (g)
Kp =
Líquidos y gases: aA (l) + bB (g)
[D]d
PCc ·PDd
PBb
Kc =
[C]c [D]d
[B]b
cC (g) + dD (l)
Kp =
PCc
PBb
Kc =
[C]c
[B]b
6. COCIENTE DE REACCIÓN
a A (g) + b B (g)
c C (g) + d D (g)
Utilizando las concentraciones y las presiones parciales de las especies que NO SE ENCUENTRAN EN EQUILIBRIO
Q=
PCc ·PDd
Q=
PAa ·PBb
[C]c [D] d
[A] a [B]b
Q = Kp
→
Q = Kc →
equilibrio
Q > Kp
→
Q > Kc →
evoluciona hacia la izquierda
Q < Kp
→
Q < Kc →
evoluciona hacia la derecha
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7. FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO
Principio de Le-Chatelier:
siempre que se modifiquen las condiciones de un sistema en equilibrio, se
produce un desplazamiento del mismo sentido que restablezca las
condiciones iniciales.
Concentración: si eliminamos producto, el sistema tiende a restablecerlo, evolucionando el sistema hacia la
derecha. Si elimino reactivo, hacia la izquierda.
Presión: si aumenta la presión, el sistema evoluciona en sentido de originar las sustancias que ocupen menor
volumen (menos moles gaseosos)
Temperatura: si aumenta la temperatura, el sistema evoluciona hacia el sentido que absorbe calor. Es la
única variable que varía a Kc.
Presencia de catalizadores: no influyen.
SI SE MODIFICA
EL SISTEMA RESPONDE
Elimina reactivo
Aumento presión
Disminuye presión (menos moles
A (s) + B (g)
(disminuyo volumen)
de gas)
2 A (g)
Disminuyo presión
Aumenta presión (más moles de
A (s) + B (g)
(aumento volumen)
gas)
2 A (g)
Disminuye la temperatura
Exotérmica (∆H<0 )
(consumiendo calor)
Endotérmica (∆H>0 )
Aumenta la temperatura
Exotérmica (∆H<0 )
(desprendiendo calor)
Endotérmica (∆H>0 )
2 C (g)

B (g)
2 C (g)
B (g)
Aumento la temperatura


Disminuyo la temperatura

QUE VARÍE Kc
Añado reactivo
LA VARIACIÓN

SÓLIDOS NO
Forma reactivo
SEGÚN LA
Elimino reactivo
DE PRESIÓN O

AFECTAN, YA
Elimina producto
TEMPERATUR
Añado producto
VOLUMEN NO
Forma producto
QUE SU
Elimino producto
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