Primera Parte dióxido de carbono grupo puntual

EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
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2ºB, PRIMER PARCIAL
Primera Parte
Dada la geometría de la molécula de dióxido de carbono, determinar:
a- El grupo puntual al que pertenece.
b- El diagrama de orbitales moleculares, indicando la simetría de cada uno y su carácter
enlazante, no enlazante o antienlazante.
c- El orden de enlace y la representación de los orbitales HOMO y LUMO, indicando sobre el
átomo o grupo de átomos que están preferentemente localizados.
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El diagrama de Walsh adjunto correlaciona moléculas XH3 de geometría triangular plana y
piramidal. Contestar razonadamente a las siguientes cuestiones:
a- ¿ Cuál es el grupo puntual de ambos tipos de moléculas ? Representar sus elementos de
simetría.
b- Utilizando las tablas de caracteres, ¿ cuál es la simetría de los orbitales moleculares, en los
casos en los que ésta no se muestra en el diagrama 
c- ¿ Qué geometría presentará una molécula XH3 de 6 electrones ? ¿ Será un ácido o una base de
Lewis ?
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Utilizando los criterios más adecuados en cada caso, clasificar a las siguientes sustancias como
ácidos o bases:
Pd 2+ , HNO3 (en HClO4) , PMe3 , OR2 , V5+ , CO , NH3
Si los enlaces más estables se forman entre ácidos y bases de las mismas características, elegir dos
aductos ácido-base distintos y justificar el tipo de enlace que se establece entre el dador y el
aceptor.
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a- El potencial normal de electrodo para Fe2+/Fe es - 0,44 V. El potencial normal de electrodo para
H+/H2 es de 0 V, pero a pH = 7 es - 0,413 V. Cuando se introduce hierro metálico en agua no se
aprecia reacción aparente. Escribir la reacción favorable termodinámicamente y explica por qué no
se aprecia.
b- Teniendo en cuenta el diagrama de FROST para el manganeso en medio ácido, determinar:
b-1 ¿ Cuál es la especie más estable 
b-2 ¿ Qué representa la pendiente de la línea que une dos puntos cualesquiera del mismo 
b-3 ¿ Qué estabilidad presenta Mn(III) en medio ácido 
b-4 ¿ Por qué el producto de reducción de permanganato en medio ácido es manganeso(II)
y nó dióxido de manganeso 
b-5 ¿ El manganeso(VI) es inestable respecto a la desproporción a manganeso(VII) y
manganeso(II) 
c- Explicar el fenómeno de corrosión e indicar como se puede prevenir.
Segunda Parte
Describir el comportamiento químico de los fluoruros de xenón frente al agua y justificar con
ejemplos como varía su carácter ácido-base.
Indicar qué propiedades (físicas y químicas) permitirían distinguir entre un hidruro iónico y otro
covalente.
El flúor presenta un valor de electroafinidad (AE) inferior al cloro, sin embargo, su capacidad
oxidante (Eo) es mayor. Justificar la relación entre ambas propiedades.
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Describir los métodos de preparación del cloro (cloro-álcali) y cloruro de hidrógeno.
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Justificar razonadamente la acidez de las disoluciones acuosas de los haluros de hidrógeno ¿ Qué
comportamiento redox presentan los aniones X- (ac) 
10 Considerar los oxoácidos que forma el cloro y justificar la variación del carácter ácido y redox de
sus disoluciones acuosas.
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