Conceptos Basicos

Química General – UNEFA
ESTRUCTURA ATOMICA
El átomo se define como la unidad básica y estructural de la materia, en el cual podemos
distinguir dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es
el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa
de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones
que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Protones: Es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los
protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los
electrones, descubiertos por Ernest Rutherford a principios del siglo XX.
Neutrones: La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número
de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí
su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de
radiactividad), descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes, Walter Bothe y Herbert
Becker.
Electrones: es partícula elemental más ligera que constituye a los átomos y que presenta
la mínima carga posible de electricidad negativa. Se trata de una partícula subatómica
que rodea al núcleo del átomo, que está compuesto por protones y neutrones, La masa
del electrón es unas 1.800 veces menor que la masa del protón descubierto por Joseph
John Thomson en 1897
Los Protones Y Neutrones conforman el núcleo que representa el 99.9% de la masa del
átomo.
Modelo De Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
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3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
Modelo de Thompson
Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho
antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de
pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube
de carga positiva.
Modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado
por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y
casi toda la masa del átomo.
Modelo de Bohr
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones
pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban
espectros de emisión característicos
Modelo de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de
materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la
evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso
una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa nueva
interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasi
puntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la
integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en la interpretación
posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones
empíricas, pero en el que ni la posición ni el movimiento del electrón en el átomo variaba
de manera determinista.
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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus
electrones en la corteza.
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones,
numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que
pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener,
como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5
orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que
admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d
(2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se
resume en la siguiente tabla:
Niveles de energía
Subniveles
Número de orbitales de cada tipo
Denominación de los orbitales
Número máximo de electrones en los orbitales
Número máximo de electrones por nivel
1
s
1
1s
2
2
2
sp
13
2s 2p
2-6
8
3
spd
135
3s 3p 3d
2 - 6 - 10
18
4
spdf
1357
4s 4p 4d 4f
2- 6- 10- 14
32
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones
en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes
niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante
saber cuántos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que
intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.
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ENLACES QUÍMICOS
En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles se presentan
en la naturaleza como átomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean
los elementos están unidos por enlaces químicos.
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la
estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los
elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto,
se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de
ellos. Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de
estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su
última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas
son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza (capas o niveles de energía que
ocupan los electrones). El número de cargas positivas (cantidad de protones) del núcleo
es igual al número de electrones que giran en la corteza; de ahí su electronegatividad
(que en estado neutro es cero, y significa igual cantidad de protones a igual cantidad de
electrones). Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se
forman los llamados iones.
Entonces, los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número mayor o menor
de electrones que de protones.
En el primer caso (más electrones) los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de
aniones, y en el segundo (menos electrones) están cargados positivamente y se llaman
cationes.
Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones
transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones
transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más electropositivos (tendencia a perder electrones) están situados en la
parte izquierda del sistema o tabla periódica; son los llamados elementos alcalinos. A
medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter
electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo
(elementos con tendencia a tomar electrones).
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Tipos de enlaces
Para lograr el estado ideal de estabilidad, los átomos pueden utilizar algún método que les
acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo
o ponerlos en común junto con otros muchos.
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y
metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un
enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
Si la diferencia de electronegatividades es
= se formará un enlace iónico
mayor que 2.
Si la diferencia de electronegatividades es
= el enlace formado será covalente polar
mayor que 0,5 y menor a 2,0.
Si la diferencia de electronegatividades es
el enlace será covalente puro (o no
=
menor a 0,5
polar).
Enlace iónico o electrovalente
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los
electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones
con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces
iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro.
Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente,
estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre
dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los
grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
Enlace iónico: Molécula de NaCl
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la
diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del
bromuro de potasio (KBr).
No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de
electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor
a 1.7 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que
los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un
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anión) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los
electrones de otro menos electronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones
positivos y negativos.
Propiedades de un enlace iónico
Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:
1. Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es
decir alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales.
2. Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.
3. La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.
4. La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
5. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en
disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no en
estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse
libremente a través del cristal.
6. Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles.
Enlace covalente
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya
diferencia de electronegatividad es pequeña.
El enlace covalente está basado en la compartición de un par de electrones. En algunos
casos, ambos electrones son proporcionados sólo por uno de los átomos que participan
en el enlace. A este tipo de enlace se le llama enlace covalente coordinado.
a. Enlace covalente apolar (o no polar)
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones
son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar.
Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento
presentan este tipo de enlace.
Enlace covalente apolar: Molécula de N2
(Usando la Notación de Lewis)
En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un
plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las
moléculas diatómicas homonucleares (formadas por dos átomos del mismo elemento),
tales como H2, O2, N2, F2 y Cl2, porque los dos átomos idénticos tienen
electronegatividades idénticas. Por lo que podemos decir: los enlaces covalentes en todas
las moléculas diatómicas homonucleares deben ser no polares.
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Los enlaces covalentes no polares (0 o menor que 0,4) se forman entre átomos iguales,
no hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen
carga eléctrica neutra.
Por ejemplo de enlace covalente apolar (no polar), pero con átomos diferentes, es el
metano (CH4).
La electronegatividad del carbono es 2,5 y la del hidrógeno es 2,1; la diferencia entre ellos
es de 0,4 (menor de 0,5), por lo que el enlace se considera no polar. Además, el metano
es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad
en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Otro ejemplo, una molécula de dióxido de carbono (CO2) es lineal con el átomo de
carbono al centro y, por lo tanto, debido a su simetría es covalente apolar.
b. Enlace covalente polar
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones
son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la
molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos
comparten los electrones, aunque sea en forma desigual). La diferencia de
electronegatividades será: menor que 2,0 y mayor que 0,5
Los enlaces covalentes polares ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia
los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los
electrones y formar un ión).
Esto quiere decir que, en un enlace covalente polar los electrones que se enlazan
pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los
electrones. Un buen ejemplo del enlace covalente polar es el enlace hidrógeno - oxígeno
en la molécula de agua.
Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales. Estas
sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.
Propiedades de los enlaces covalentes
1.
2.
3.
4.
5.
Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
La mayoría son insolubles en disolventes polares.
La mayoría son solubles en disolventes apolares.
Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.
Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas cargadas.
Enlace metálico
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los
electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido
proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
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Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de
atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o
covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la
transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una
distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más
separados están en la tabla periódica.
En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con
átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrógeno es
una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus
electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos
átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.