Compuestos Binarios

DESARROLLOS
CURSO
3º y 4º
Formulación de
los compuestos
ternarios
Los compuestos ternarios
Se denominan compuestos ternarios a los compuestos
químicos que están formados por tres elementos diferentes.
Entre los compuestos ternarios más importantes figuran
los hidróxidos, los oxoácidos y las oxisales.
Los hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman
al combinar un metal con el hidrógeno y con el oxígeno.
¿Cómo se formulan los hidróxidos?
Los oxoácidos
Los oxoácidos son compuestos ternarios que se
obtienen al combinar un no metal con oxígeno
e hidrógeno.
¿Cómo se formulan los oxoácidos?
Para formular un oxoácido basta con añadir agua
(H2O) a la fórmula de un óxido no metálico, colocar
los hidrógenos delante del resto de la fórmula y
simplificar si se puede.
Ejemplos:
• Oxoácido correspondiente al azufre
con valencia 3.
Óxido de azufre (III) → SO3
→ Ácido: H2SO4
SO3 1 H2O → SO4H2
6
• Oxoácido correspondiente al nitrógeno
con valencia 5.
Óxido de nitrógeno (V) → N2O5
→ Ácido: HNO3
N2O5 1 H2O → N2O6H2
6
En este ejemplo se han simplificado las valencias.
¿Cómo se nombran los oxoácidos?
Todos los hidróxidos se formulan de acuerdo con la
expresión:
M (OH)v
siendo M el símbolo del metal y v la valencia del mismo.
Ejemplos:
• Hidróxido de hierro con valencia 3.
Símbolo del metal → Fe
→ Hidróxido: Fe (OH)3
Valencia del metal → 3
6
• Hidróxido de potasio.
Símbolo del metal → K
Valencia del metal → 1
Así, el primer ejemplo corresponderá al hidróxido
de hierro (III).
Los oxoácidos se nombran utilizando para el no metal
la serie de prefijos y sufijos que se indican
en las tablas siguientes:
NO METAL CON CUATRO VALENCIAS DISTINTAS
Valencia
Menor
Intermedia menor
Intermedia mayor
6 → Hidróxido: K (OH) → KOH
1
Mayor
Como se observa, y al igual que ocurría en los compuestos
anteriormente estudiados, el subíndice 1 no se escribe.
Prefijo
Sufijo
hippo-
-oso
–
-oso
–
-ico
per-
-ico
NO METAL CON TRES VALENCIAS DISTINTAS
Valencia
Prefijo
Sufijo
¿Cómo se nombran los hidróxidos?
Menor
hippo-
-oso
Los hidróxidos se nombran siguiendo esta norma:
«hidróxido de (nombre del elemento que lo forma)»
Intermedia
–
-oso
Mayor
–
-ico
Así se hablará del hidróxido de sodio, del hidróxido
de potasio, etc.
Cuando el metal que forma el hidróxido tiene varias
valencias, se coloca a continuación del nombre
del compuesto la valencia del metal, en números romanos
y entre paréntesis.
Redacción: Javier V. Aisa
© 1996 by Santillana, S.A.
NO METAL CON DOS VALENCIAS DISTINTAS
Valencia
Prefijo
Sufijo
Menor
–
-oso
Mayor
–
-ico
FÍSICA Y QUÍMICA
3y4
Así, se puede hablar del ácido nítrico, del ácido sulfuroso,
del ácido perclórico etc.
Si el no metal posee una única valencia, el nombre
del oxoácido correspondiente termina en -ico.
Ejemplos:
• Ácido sulfuroso.
El azufre tiene tres valencias (2, 4 y 6) y al ser -oso
la terminación del ácido, el no metal actuará
con la valencia 4. Provendrá por tanto del óxido
de azufre (IV).
Óxido de azufre (IV): SO2
→ Ácido sulfuroso: H2SO3
SO2 1 H2O → SO3H2
6
• Ácido hipocloroso.
El cloro actuara con la menor valencia (1), por lo que
este ácido provendrá del óxido de cloro (I).
Óxido de cloro (I): Cl2O
Ácido hipocloroso:
→
HClO
Cl2O 1 H2O → Cl2O2H2 → ClCH
6
• Ácido nitroso.
En este caso, el ácido proviene del óxido de nitrógeno
(III).
Óxido de nitrógeno (III): N2O5
Ácido nitroso:
→
HNO2
N2O3 1 H2O → N2O4H2 → NO2H
6
Tras el nombre así obtenido se nombra el metal
indicando su valencia en números romanos y entre
paréntesis, cuando ésta sea múltiple.
Así, se puede hablar del nitrito de potasio (no se
pone la valencia, porque la de este elemento es
única), sulfato de hierro (II), carbonato de cobre (I),
etc.
Ejemplos:
• Hipoclorito de sodio.
Esta sal proviene del ácido hipocloroso (HClO).
Ácido hipocloroso (sin H): ClO Oxisal: Na1(ClO)1
→ HO
Sodio (Na) → valencia: 1
6
En este caso hemos obviado los subíndices 1.
• Sulfato de estaño (IV).
Esta sal proviene del ácido sulfúrico (H2SO4).
Ácido sulfúrico (sin H): SO4 Oxisal: Sn2 (SO4)4 →
Sn (SO4)2
Estaño (Sr) → valencia: 4
6
Se han simplificado valencias.
• Nitrito de aluminio (III).
Proviene del ácido nitroso (HNO2).
Ácido nitroso (sin H): NO2
Oxisal: Al1 (NO2)3 →
Aluminio (Al) → valencia: 3 Al (NO2)3
6
Las oxisales
ACTIVIDADES
Y CUESTIONES
Las oxisales son compuestos ternarios que se obtienen
al sustituir los hidrógenos de un oxoácido por metales.
Formula los siguientes compuestos ternarios:
¿Cómo se formulan los oxoácidos?
Para formular los oxoácidos se siguen estas reglas:
1º. Se escribe el símbolo del metal presente en la oxisal
y, a continuación, la fórmula del oxoácido desprovisto
de sus hidrógenos.
2º. Se escribe como subíndice del metal el número
de hidrógenos que tenía el ácido, y como subíndice
del resto de la fórmula, colocada ésta entre
paréntesis, se escribe la valencia del metal.
Ejemplos:
• Oxisal formada por el ácido carbónico y el aluminio.
Ácido carbónico: H2CO3
→ Oxisal: Al2 (CO3)3
Aluminio (Al) → valencia: 3
6
• Oxisal formada por el ácido sulfuroso y el calcio.
Ácido sulfuroso: H2SO3
Oxisal: Ca2 (SO3)2 →
→
CaSO3
Calcio (Ca) → valencia: 2
6
¿Cómo se nombran las oxisales?
Las oxisales se nombran cambiando el sufijo del oxoácido
del cual provienen, tal y como se indica:
TERMINACIÓN DE LOS NOMBRES DE LAS OXISALES
-oso
-ito
-ico
-ato
•
•
•
•
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de níquel (III)
Ácido silícico
Ácido cloroso
•
•
•
•
Sulfato de plata
Clorato de cinc
Silicato de cobre (I)
Nitrito de hierro (II)
Nombra los siguientes compuestos ternarios:
• Pt (OH)4
• ZnSO4
• Zn (OH)2
• Pt (ClO)4
• H2SO3
• CuSO3
• HNO2
• AgNO3