Diapositiva 1 - Facultad de Ciencias-UCV

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA
2do ENCUENTRO DE LOS ESTUDIANTES DE HISTORIA DE LA QUÍMICA
Teoría Atómica
Loy Siu H.1; Rada, Onis2
Hasta comienzos del siglo XIX, la teoría atómica era principalmente filosófica y no estaba fundada en la experimentación
científica. Las primeras teorías conocidas se desarrollaron en la Antigua India en el siglo VI a. C. por filósofos hindúes y
budistas. El primer filósofo que formuló ideas sobre el átomo de una manera sistemática fue Kanada. Demócrito y Leucipo, dos
griegos del siglo VI a. C. postularon que solo existe átomos y vacío que únicamente podemos concebirlos por medio del
pensamiento.
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Dalton
El "modelo atómico de Thomson",
también conocido como el pastel de
pasas, es una teoría sobre la estructura
atómica propuesta en 1904 por Joseph
John Thomson, descubridor del electrón,
1. Los elementos químicos están formados por partículas Modelo atómico de Thomson antes del descubrimiento del protón y
del neutrón.
muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
El físico y químico británico John Dalton propuso a principios del
siglo XIX (1803) los fundamentos de la teoría atómica, aportando
así las bases para el rápido desarrollo de la química moderna. Los
siguientes postulados forman parte de la teoría atómico molecular:
2. Todos los átomos de un elemento químico dado son
idénticos en su masa y demás propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos químicos son
distintos, en particular sus masas son diferentes.
4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en
los cambios químicos.
5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes
elementos se combinan entre sí, en una relación de
números enteros sencilla, formando entidades definidas
(hoy llamadas moléculas).
Modelo Atómico de Rutherford
En 1909, Ernest Rutherford, refuta el modelo
de Thomson basándose en los resultados
obtenidos
en
sus
experimentos
de
bombardeo de láminas delgadas de metales.
De esta manera estableció el llamado modelo
atómico de Rutherford o modelo atómico
nuclear.
El átomo está formado por dos partes:
Modelo atómico de Rutherford
núcleo y corteza.
Modelo Atómico de Bohr ( modelos Cuánticos del átomo)
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el
espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900
había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la
energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo
solo puede tener ciertos niveles de energía definidos,
estableciéndose entonces que los electrones solo pueden
girar en ciertas órbitas de radios determinados.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un átomo
positivo, como pasas en un budín. Se pensaba
que los electrones se distribuían uniformemente
alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar
de una sopa de carga positiva se postulaba con
una nube de carga positiva. En 1897 Thomson
recibió el premio Nobel de Física por este
descubrimiento.
Modelo atómico de Dalton
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina
de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa
(también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las
partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se
encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor
del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones
están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de
signo contrario.
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico actual
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles
de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía
electromagnética (fotones de luz). Arnold Sommerfeld amplió el átomo de Bohr en 1916 para incluir órbitas elípticas. Sin embargo el
modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos.
En 1924 Louis de Broglie propuso que las partículas subatómicas podía tener propiedades de onda, pensamiento que tomó Edwin
Shrodinger para en 1926 crear la ecuación que lleva su nombre y que describe al electrón como una función de onda. En 1927,
Werner Heisenberg indicó que, puesto que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, es imposible obtener
simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el
tiempo (Principio de incertidumbre de Heisenberg. El modelo moderno del átomo describe las posiciones de los electrones en un
átomo en términos de probabilidades. Un electrón se puede encontrar potencialmente a cualquier distancia del núcleo, pero —
dependiendo de su nivel de energía— tiende a estar con más frecuencia en ciertas regiones alrededor del núcleo que en otras; estas
Referencias
zonas son conocidas como orbitales atómicos.
[1] http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr
[2]Whitten, K.W.; Davis, R.E.;Peck,M.L. Química General. Editorial Mc Graw Hill. Quinta edición, España. 1998.
[3]Babor, J.A., Ibarz, J.; Química General Moderna. Editorial Marín. Séptima edición.1962.