EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN

EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN 2ºBACH
1. Calcular el producto de solubilidad del Cd(OH)2 sabiendo que su solubilidad es de
2,1 · 10-3g/L
s= 1,1 · 10-3
g Cd(OH)2
1 mol
·
l
146 g Cd(OH)2
Cd(OH)2(s)
Cd(OH)2(aq)
→
1,4 · 10 5 mol / l
Cd2+ + 2OH-
s
s
Kps= [Cd2+] [OH-]2 ;
2s
Kps= s · (2s)2
; Kps= 4s3 = 4 · 1,4 · 10-5 = 1,1 · 10-14
2. Calcular las concentraciones de Ba2+ y de IO3- y la solubilidad del Ba(IO3)2 en g/l a 250C en
una disolución saturada de Ba(IO3)2. Kps= 6,5 · 10-10
]Ba(IO3)2(s)
→
Ba(IO3)2(aq)
s
Ba2+ + 2IO3s
Kps= [Ba2+] [IO3-]2 ; Kps= s ·(2s)2 = 4s3 ; s
2s
3
6,5· 10
4
10
; s= 5,5 · 10-4 M
La solubilidad del Ba(IO3)2 es 5,5 · 10-4 M
mol 487 ,1 g Ba(IO 3 )2
5,5 · 10 l ·
1 mol
-4
0,27 g/l
[Ba2+] = 5,5 · 10-4 M
[IO3-] = 2 · 5,5 · 10-4 = 1,1 · 10-3M
3. Calcular el producto de solubilidad del Ag2SO4 si 1,6 · 10-2 mol en 1,00 l de disolución
producen una disolución saturada.
Ag2SO4(s)
Ag2SO4(aq)
→
s
Kps= [Ag+]2 [SO42-] = (2s)2· s= 4s3 ;
2Ag+
+ SO42-
2s
s
Kps= 4 ( 1,6 · 10-2)3= 1,6 · 10-5
4. Calcular la [Ba2+] y la de [IO3-] así como la solubilidad del Ba(IO3)2 en una suspensión de
Ba(IO3)2 a la que se le añaden 0,10 mol por litro de KIO3. Kps= 6,5 · 10-10
IES “ANTONIO CALVÍN”
1
EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN 2ºBACH
IO3- el equilibrio se
Por Le Chatelier habrá una disminución de la solubilidad al añadir
desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia el precipitado
Ba(IO3)2(s)
Ba(IO3)2(aq)
s
→ Ba2+
s
+ 2IO3- ;
KIO3
2s
0,10M
→
K+
0,10M
Kps= [Ba2+] [IO3-]2= s (2s + 0,10)2 ;
IES “ANTONIO CALVÍN”
s<<<0,10 ;
+
IO3-
0,10M
6,5 · 10-10 = 0,102 · s ; s= 6,5 · 10-8M
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