NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES
NO METALES
ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Hidrógeno
H
-1, 1
Flúor
F
-1
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
-1,1,3,5,7
Oxígeno
O
-2, -1
ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Boro
B
Carbono
Silicio
C
Si
-4, 2,4
-4, 4
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2,2,4,6
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
N
P
As
Sb
Bi
-3, 3
2,4
-3,1,3,5
1,3,5
METALES
ELEMENTO
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Ión Amonio
SÍMBOLO
VALENCIA
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
NH4+
ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
2, 3
1
Aluminio
Al
3
2
Estaño
Plomo
Sn
Pb
2, 4
Oro
Au
1, 3
Platino
Iridio
Pt
Ir
2,4
Mn
2, 3, 4, 6, 7
Plata
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cinc
Cadmio
Zn
Cd
2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1, 2
Cromo
Cr
2, 3, 6
Manganeso
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
pg:1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS
Se da este nombre a los compuestos formados
por dos clases de átomos: YaXb .
FÓRMULA.La fórmula de estos compuestos representa la relación mas sencilla de sus constituyentes para la que se da la neutralidad eléctrica.
H2S, sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico.
B.- Con C o Si o un elemento del grupo del N.
Se pueden nombrar siguiendo la norma general,
pero es mejor con sus nombres tradicionales.
EJEMPLOS:
CH4 hidruro de carbono o, mejor, metano
PH3 hidruro de fósforo o, mejor, fosfina
NH3 debe llamarse amoníaco.
II.- SI PUEDEN FORMAR MÁS DE UN
COMPUESTO BINARIO.-
FORMULACIÓN.Para formular un compuesto binario se
escribe el símbolo del elemento menos electronegativo (más a la izquierda en el S.P.) y, a
continuación, el del otro elemento. Además se
escriben los subíndices que representan el numero de átomos de cada uno presentes en la
mínima cantidad de materia con las propiedades
de la sustancia.
Los subíndices coinciden con los valores absolutos de las valencias intercambiadas;
cuando no son primos entre sí, se simplifican.
NOMENCLATURA.- NORMA GENERAL.Los compuestos binarios se nombran
así:
-nombre del elemento más electronegativo terminado en "-uro" excepto si es el oxígeno.
-"...de..."
-nombre del elemento menos electronegativo
TOLERANCIA.Se tolera el uso de las terminaciones
"-oso" (menor valencia) e "-ico" (mayor valencia) en el elemento menos electronegativo. En
ese caso se suprime la preposición "...de...".
EJEMPLOS:
CaS sulfuro cálcico o (mejor) sulfuro de calcio
ZnCl2 cloruro de cinc;
KBr
bromuro de potasio, etc.
CASOS PARTICULARES
I.- CON HIDRÓGENO.Los compuestos binarios del hidrógeno
se pueden nombrar de otras formas:
A.- Con los halógenos (elementos del grupo del
F) o con el S, Se y Te,
- "ácido ..."
- nombre apocopado del otro elemento terminado en "HÍDRICO"
EJEMPLO:
Se nombrarán indicando, a continuación del nombre del elemento menos electronegativo, su valencia en números romanos entre
paréntesis (Sistema de Stock)
EJEMPLOS:
FeCl2
cloruro de hierro(II) o (tolerado)
ferroso.
FeCl3 cloruro de hierro(III) o (tolerado) férrico.
III.- ENTRE DOS NO-METALES.Cuando los compuestos binarios estén
formados por dos no-metales se nombran expresando sus subíndices mediante los prefijos
griegos, di, tri, tetra, penta, etc.- No se nombra
el subíndice 1.
EJEMPLOS.:
ClF3 trifluoruro de cloro
PCl5 pentacloruro de fósforo.
Sb2S3 trisulfuro de diantimonio
ÓXIDOS
Llamaremos óxidos a los compuestos
binarios del oxígeno con cualquier otro elemento, tanto metálico como no metálico.
A.- NOMENCLATURA
Distinguiremos entre óxidos metálicos
y no metálicos.
1.- ÓXIDOS METÁLICOS
Se nombran así:
- "óxido de..."
- nombre del metal, sin modificación alguna. Si
no basta para evitar ambigüedad se sigue con
el numero de valencia con que actúa, en
números romanos entre paréntesis:
Li2O óxido de litio
BeO
óxido de berilio
Na2O óxido de sodio
CaO
óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
NiO
óxido de níquel (II)
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
pg:2
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
Co2O3 óxido de cobalto (III)
SnO2 óxido de estaño (IV),
- "hidróxido de ... "
- nombre del metal, sin modificación y seguido
de su valencia en numero romano entre paréntesis , cuando es necesario
para romper
ambigüedades (Stock).
etc.
2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS
Los óxidos de los no metales se
nombran así:
- "óxido...
precedido del prefijo de cantidad correspondiente, salvo si fuese "mono" en cuyo caso
debe omitirse.
- preposición "de"
- nombre del otro elemento sin modificar y precedido del prefijo de cantidad adecuado, salvo
si es "mono" que conviene omitir. Ejemplos:
B2O3 trióxido de diboro
Cl2O óxido de dicloro, etc.
ÚNICA EXCEPCIÓN:
H2O, se llamará siempre agua.
B.- FORMULACIÓN
Los óxidos se formarán escribiendo el
símbolo del oxígeno en último lugar, tanto si el
elemento acompañante es metálico como si no
lo es.
Los subíndices son los necesarios
para la saturación de todas las valencias de
ambos elementos, teniendo presente que la del
oxígeno es siempre 2. Tal como se recoge en la
relación que se da en el párrafo sobre
nomenclatura.
C.- TOLERANCIA
En el caso de los óxidos metálicos se
tolera el uso de las modificaciones -oso e -ico,
siempre que se empleen correctamente.
CaO
óxido cálcico
FeO
óxido ferroso
CuO
óxido cúprico
Hg2O óxido mercurioso
Ni2O3 óxido niquélico
HIDRÓXIDOS
Se llaman HIDRÓXIDOS a los compuestos ternarios formados por un metal y uno o
más grupos oxhidrilo, OH-. O sea, grupos
constituidos por oxígeno e hidrógeno enlazados
entre sí de modo que el hidrógeno satura una
de las valencias del oxígeno quedando libre la
otra.
NOMBRE.-
FORMULACIÓN.Se formulan escribiendo el símbolo
del metal sin ningún subíndice y, a su derecha
el símbolo OH, sin más si la valencia del
metal es 1. Si el metal actúa con valencia
superior el OH debe ir entre paréntesis seguido
de un subíndice igual a la valencia del metal,
ahora en caracteres arábigos.
EJEMPLOS:
LiOH hidróxido de litio
Be(OH)2
"
berilio
"
aluminio
Al(OH)3
Sn(OH)4
"
estaño (IV)
ÁCIDOS.
1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Algunos de los compuestos binarios
formados por la unión de un no metal con hidrógeno tienen propiedades ácidas al disolverse
en agua. Estos no metales son los del grupo de
los halógenos (F, Cl, Br e I) y de los anfígenos
(S, Se y Te). Así, la disolución de cloruro de hidrógeno (gas) en agua presenta un marcado carácter ácido.
Para nombrar estos ácidos se utiliza el
sufijo hídrico. Así, por ejemplo:
HCl ácido clorhídrico
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento no metálico que
manifiestan carácter ácido y que responden a la
siguiente fórmula general:
HaXbOc
donde X, es casi siempre un no metal, pero, a
veces, puede ser un metal de transición.
Este curso vamos a ver solamente la
formulación funcional de los ácidos más corrientes (admitida por la IUPAC) dejando para
más adelante la formulación de otros ácidos y la
formulación sistemática.
Los hidróxidos se nombran siempre de
la misma forma:
nomenc95
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
pg:3
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
Los ácidos oxoácidos se nombran
mediante la palabra genérica ÁCIDO y una específica que contiene la raíz del elemento central, normalmente no metálico, y prefijos y
Valencias
+1
+4
+3
+6
Prefi.
hipo
+5
+7
Sufijo
oso
oso
ico
per
ico
que tiene la excepción del grupo del carbono y
silicio, cuyos ácidos se nombran con la terminación ico a pesar de tener valencia + 4.
Cuando solo existe una valencia posible, sea
cual sea, la terminación es ico.
Se formulan colocando en primer lugar el hidrógeno en número de 1 si la valencia
del elemento central es impar y de 2 si es par. A
continuación el elemento no metálico (en los
ácidos sencillos un solo átomo) y finalmente el
oxígeno. Para saber el número de oxígenos que
hay en la molécula de cada ácido hay que tener
en cuenta que en estos compuestos siempre el
hidrógeno tiene valencia +1, el oxígeno -2 y la
molécula de ácido es neutra (valencia 0). Por
ejemplo:
Ácido nítrico HN03
según la tabla, el nitrógeno tiene valencia +5 ya
que acaba en ico, lo que implica 1 hidrógeno y
llamando c al nº de oxígenos:
1 + 5 + c(-2) = 0
6 - 2c = 0
6 = 2c
c=3
Otra forma de actuar consiste en considerar los ácidos oxoácidos como derivados de
los óxidos no metálicos y agua (en unos casos la
reacción se produce efectivamente y en otros
SALES NEUTRAS
Para su formulación, se sustituyen
todos los hidrógenos de los ácidos por cationes
metálicoscomo , por ejemplo:
Del HCl
Del H2S
Del H2SO4
Del,H3PO4
AgCl
CaS
MgSO4
AlPO4
1. SALES BINARIAS NEUTRAS
nomenc95
sufijos que indican la valencia de dicho
elemento central de acuerdo con la siguiente
tabla:
Ejemplo
HClO ácido hipocloroso
H2SO3 ácido sulfuroso
HNO2 ácido nitroso
H2SO4 ácido sulfúrico
HBrO3 ácido brómico
HIO4 ácido peryódico
no). En el ejemplo anterior,
terminación ico indica valencia +5,:
como
la
N205 + H20 -------> H2N206 -------> 2 HN03
Los óxidos de fósforo, arsénico y antimonio, reaccionan, sin embargo, con tres moléculas de agua para formar los ácidos oxoácidos
más corrientes de estos elementos que se nombran con el prefijo orto, que se puede omitir
aunque conviene no hacerlo. Así:
P205 + 3 H20 = 2 H3P04 ácido (orto)fosfórico
En el caso del silicio, el ácido
(orto)silícico se formaría al añadir dos
moléculas de agua al óxido correspondiente:
Si02 + 2 H20 = H4Si04
Sin embargo, el ácido carbónico es
H2C03
Como ejemplos de ácidos importantes
(dan lugar a sales muy utilizadas en química) en
los que el elemento central es un elemento metálico, con valencias elevadas, tenemos:
H2Cr04 ácido crómico
H2Cr207 ácido dicrómico
H2Mn04 ácido mangánico
HMn04 ácido permangánico
que siguen las reglas de formulación expresadas
en el cuadro anterior.
Formadas por un mettal y un no metal.
Se nombran como cualquier compuesto binario
y por tanto terminados en URO.
Los elementos no metálicos tiene los
siguientes estados de oxidación:
F, Cl, Br, I,
S, Se, Te :
-1
-2
EJEMPLOS:
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
pg:4
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
NaF
NaCl
KBr
MgI2
Na2S
CaSe
Fe2Te3
Si el ácido termino en OSO, la sal
termina en ITO.
Si el ácido termina en ICO, la sal
termina en ATO.
Fluoruro de sodio
Cloruro de sodio
Bromuro de potasio
Yoduro de magnesio
Sulfuro de sodio
Seleniuro de calcio
Telururo de sodio
De ácido hipocloroso (HClO) deriva
hipoclorito de sodio (Na ClO)
De ácido sulfúrico (H2SO4) deriva sulfato de
calcio (CaSO4)
2. SALES TERNARIAS u OXOSALES
Ejemplos de Fórmulas y Nomenclatura
As2O3
LiClO4
BaO
RaO
NH OH4
Na2Te
Pt(OH)4
MgO
NiCl2
Cd(OH)2
MnO2
CaO
Cs2O
SO3
Na2S
CoO
Fe(NO2)2
I2O7
HBrO3
FeO
Br2O7
HClO
HgO
HF(aq)
NaF
Cl2O3
HNO2
Na2O
PbS
HClO2
I2O5
Hg2O
(NH4)Cl
H2CO3
Be(OH)2
N2O5
ZnO
CaSO3
Pb(ClO2)2
nomenc95
trióxido de diarsénico
perclorato de litio
óxido de bario
óxido de radio
hidróxido de amonio
telururo de sodio
hidróxido de platino (IV)
óxido de magnesio
cloruro de níquel (II)
hidróxido de cadmio
óxido de manganeso (IV)
óxido de calcio
óxido de cesio
triòxido de azufre
sulfuro de sodio
óxido de cobalto (II)
nitrito de hierro (II)
heptaóxido de diyodo
ácido brómico
óxido de hierro (II)
heptaóxido de dibromo
ácido hipocloroso
óxido de mercurio (II)
ácido fluorhídrico
fluoruro de sodio
trióxido de dicloro
ácido dioxonítrico (III)
óxido de sodio
seleniuro de plomo (II)
ácido cloroso
pentaóxido de diyodo
óxido de mercurio (I)
cloruro de amonio
ácido carbónico
hidróxido de berilio
pentaóxido de dinitrógeno
óxido de cinc
sulfito de calcio
clorito de plomo (II)
EJEMPLOS:
MgSO3
Zn(IO4)2
Ca3(PO4)2
Sulfito de magnesio
peryodato de cinc
(orto)fosfato de calcio
HF
Rb2O
Sr(OH)2
(NH4)2S
Ca(OH)2
Co(NO3)3
AuOH
Fe2O3
SnCl2
Cl2O
Fe(OH)2
PbI2
Bi(OH)3
SrH2
HBr
SeO3
HNO2
Br2O3
Au2O
Cu2O
Na2SO4
Al2(SO4)3
SbH3
Na3AsO4
FeCl2
Ag2O
NaOH
NaI
CO
H2Te(aq)
Ni(OH)3
H2SO4
H2SeO4
SnH4
H3AsO3
PbO
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Mg(OH)2
BaCO3
Cu(BrO3)2
fluoruro de hidrógeno
óxido de rubidio
hidróxido de estroncio
sulfuro de amonio
hidróxido de calcio
nitrato de cobalto (III)
hidróxido de oro (I)
óxido de hierro (III)
cloruro de estaño (II)
monóxido de dicloro
hidróxido de hierro (II)
yoduro de plomo (II)
hidròxido de bismuto
hidruro de estroncio
bromuro de hidrógeno
trióxido de selenio
ácido nitroso
trióxido de dibromo
óxido de oro (I)
óxido de cobre (I)
sulfato de sodio
sulfato de aluminio
estibina
arseniato de sodio
cloruro de hierro (II)
óxido de plata
hidróxido de sodio
yoduro de sodio
monóxido de carbono
ácido telurhidríco
hidróxido de níquel (III)
ácido sulfúrico
ácido selénico
hidruro de estaño (IV)
ácido arsenioso
óxido de plomo (II)
hidróxido de manganeso (II)
hidróxido de cinc
hidróxido de magnesio
carbonato de bario
bromato de cobre (II)
Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDE COVIAN
pg:5
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
CdO
H3PO4
H2O2
CrCl3
H2CrO4
Ni(OH)2
Pb(OH)4
HCl
MgSO4
(NH4)2SO3
LiBrO2
HBrO4
Au2O3
I2O5
CH4
Au(OH)3
AgCl
AuCl3
AgOH
H2Se(aq)
PbO2
AgClO4
HCl(aq)
Zn(NO3)2
Co2O3
Li2O
SrO
CoTe
H3AsO3
H2Te
KNO2
KCl
FeCl3
HNO3
I2O
KH
Ba(OH)2
H 2O
LiNO2
CsH
Sn(OH)2
CaCl2
KHSO4
Cd(ClO)2
Cl2O7
Ag2CO3
K2O
BiCl3
NH4ClO4
H3PO3
CoBr2
CaF2
CdI2
AgBr
HBrO2
SrF2
CaI2
HIO3
HI
óxido de cadmio
acido ácido fosfórico
agua oxigenada
cloruro de cromo (III)
ácido crómico
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de plomo (IV)
cloruro de hidrógeno
sulfato de magnesio
sulfito de amonio
bromito de litio
ácido perbrómico
óxido de oro (III)
pentaóxido de diyodo
metano
hidróxido de oro (III)
cloruro de plata
cloruro de oro (III)
hidróxido de plata
ácido selenhídrico
óxido de plomo (IV)
perclorato de plata
ácido clorhídrico
nitrato de cinc
óxido de cobalto (III)
óxido de litio
óxido de estroncio
telururo de cobalto (II)
ácido arsenioso
telururo de hidrógeno
nitrito de potasio
cloruro de potasio
cloruro de hierro (III)
ácido nítrico
monóxido de diyodo
hidruro de potasio
hidróxido de bario
agua
nitrito de litio
hidruro de cesio
hidróxido de estaño (II)
cloruro de calcio
hidrógenosulfato de potasio
hipoclorito de cadmio
heptaóxido de dicloro
carbonato de plata
óxido de potasio
cloruro de bismuto (III)
perclorato de amonio
ácido ácido fosforoso
bromuro de cobalto (II)
fluoruro de calcio
yoduro de cadmio
bromuro de plata
ácido bromoso
fluoruro de estroncio
yoduro de calcio
ácido yódico
yoduro de hidrógeno
NOME3ESO.DOC
Pt(OH)2
HClO4
CO2
Sb2O3
CaH2
Cu2SO4
H2SeO3
KBr
Au(NO2)3
Ag2SeO4
AuCl3
H2TeO3
SO3
Al2O3
H2S(aq)
Na3PO4
HIO4
NaH
Fe(OH)3
SiO2
HBr(aq)
NiBr2
SrS
P2O5
NiO
Cl2O5
(NH4)2Se
AlH3
BaTeO3
FeI3
SnO
HBrO
Co(OH)3
Cs2S
AgI
BeH2
MnCl2
H2Se
Zn(OH)2
CrO
H2TeO4
Hg(OH)2
MgH2
KOH
HI(aq)
H2SO3
Bi2O3
SeO2
RbOH
Cr(OH)3
Al(OH)3
MnO
SO2
PbH4
BH3
BeO
SnO2
PtO
HClO3
Ni2O3
Seminario Física y Química
I.B. GRANDE COVIAN
hidróxido de platino (II)
ácido perclórico
dióxido de carbono
trióxido de diantimonio
hidruro de calcio
sulfato de cobre (I)
ácido selenioso
bromuro de potasio
nitrito de oro (III)
seleniato de plata
cloruro de oro (III)
ácido teluroso
trióxido de azufre
óxido de alumnio
ácido sulfhídrico
fosfato de sodio
ácido peryódico
hidruro de sodio
hidróxido de hierro (III)
dióxido de silicio
ácido bromhídrico
bromuro de níquel (II)
sulfuro de estroncio
pentaóxido de difósforo
óxido de níquel (II)
pentaóxido de dicloro
selenito de amonio
hidruro de aluminio
telurito de bario
yoduro de hierro (III)
óxido de estaño (II)
ácido hipobromoso
hidróxido de cobalto (III)
sulfuro de cesio
yoduro de plata
hidruro de berilio
cloruro de manganeso (II)
seleniuro de hidrógeno
hidróxido de cinc
óxido de cromo (II)
ácido telúrico
hidróxido de mercurio (II)
hidruro de magnesio
hidróxido de potasio
ácido yodhídrico
ácido sulfuroso
óxido de bismuto (III)
dióxido de selenio
hidróxido de rubidio
hidróxido de cromo (III)
hidróxido de aluminio
óxido de manganeso (II)
dióxido de azufre
hidruro de plomo (IV)
hidruro de boro
óxido de berilio
óxido de estaño (IV)
óxido de platino (II)
àcido clórico
óxido de níquel (III)
pg:6
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA
H 2S
CuO
Pb(OH)2
Cu(OH)2
BaSO4
HIO
NH3
(NH4)I
Fe2S3
SnO2
Cr2O3
BaH2
CuSO4
sulfuro de hidrógeno
óxido de cobre (II)
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de cobre (II)
sulfato de bario
ácido hipoyodoso
amoniaco
yoduro de amonio
sulfuro de hierro (III)
óxido de estaño (IV)
óxido de cromo (III)
hidruro de bario
sulfato de cobre (II)
Ordenadas por funciones.
H2S(aq)
H 2S
H2Se
H2Se(aq)
H2Te
H2Te(aq)
HBr
HBr(aq)
HCl
HCl(aq)
HF
HF(aq)
HI
HI(aq)
AgOH
Al(OH)3
Au(OH)3
AuOH
Ba(OH)2
Be(OH)2
Ca(OH)2
Cd(OH)2
Co(OH)3
CsOH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Hg(OH)2
KOH
Mg(OH)2
NaOH
Ni(OH)2
Ni(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Pt(OH)2
Pt(OH)4
RbOH
Sn(OH)2
Sr(OH)2
Zn(OH)2
AlH3
ácido sulfhídrico
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
telururo de hidrógeno
ácido telurhidríco
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
ioduro de hidrógeno
ácido iodídrico
hidróxido de plata
hidróxido de aluminio
hidróxido de oro (III)
hidróxido de oro (I)
hidróxido de bario
hidróxido de berilio
hidróxido de calcio
hidróxido de cadmio
hidróxido de cobalto (III)
hidróxido de cesio
hidróxido de cobre (II)
hidróxido de hierro (II)
hidróxido de hierro (III)
hidróxido de mercurio (II)
hidróxido de potasio
hidróxido de magnesio
hidróxido de sodio
hidróxido de níquel (II)
hidróxido de níquel (III)
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de plomo (IV)
hidróxido de platino (II)
hidróxido de platino (IV)
hidróxido de rubidio
hidróxido de estaño (II)
hidróxido de estroncio
hidróxido de cinc
hidruro de aluminio
NOME3ESO.DOC
LiH
PdO
KI
NH4Br
Sr(NO2)2
H3AsO4
CsOH
Na2CO3
Ni(ClO2)2
TeO2
H3AsO4
KIO4
N 2O 3
BaH2
BeH2
CaH2
CsH
KH
LiH
MgH2
NaH
PbH4
SnH4
SrH2
BH3
CH4
H 2O
NH3
Ag2O
Al2O3
Au2O
Au2O3
BaO
BeO
Bi2O3
CaO
CdO
Co2O3
CoO
Cs2O
Cu2O
CuO
Fe2O3
FeO
Hg2O
HgO
K2O
Li2O
MgO
Na2O
Ni2O3
NiO
PbO
PbO2
PdO
PtO
RaO
Rb2O
Sb2O3
SnO
Seminario Física y Química
I.B. GRANDE COVIAN
hidruro de litio
óxido de paladio (II)
yoduro de potasio
bromuro de amonio
nitrito de estroncio
ácido arsénico
hidróxido de cesio
carbonato de sodio
clorito de níquel(II)
dióxido de teluro
ácido arsénico
peryodato de potasio
trióxido de dinitrógeno
hidruro de bario
hidruro de berilio
hidruro de calcio
hidruro de cesio
hidruro de potasio
hidruro de litio
hidruro de magnesio
hidruro de sodio
hidruro de plomo (IV)
hidruro de estaño (IV)
hidruro de estroncio
hidruro de boro
metano
agua
amoniaco
óxido de plata
óxido de aluminio
óxido de oro (I)
óxido de oro (III)
óxido de bario
óxido de berilio
óxido de bismuto (III)
óxido de calcio
óxido de cadmio
óxido de cobalto (III)
óxido de cobalto (II)
óxido de cesio
óxido de cobre (I)
óxido de cobre (II)
óxido de hierro (III)
óxido de hierro (II)
óxido de mercurio (I)
óxido de mercurio (II)
óxido de potasio
óxido de litio
óxido de magnesio
óxido de sodio
óxido de níquel (III)
óxido de níquel (II)
óxido de plomo (II)
óxido de plomo (IV)
óxido de paladio (II)
óxido de platino (II)
óxido de radio
óxido de rubidio
trióxido de diantimonio
óxido de estaño (II)
pg:7
3/4/08
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
SnO2
SnO2
SrO
ZnO
As2O3
Br2O3
Br2O7
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
CO
CO2
I2O
I2O5
I2O5
I2O7
N 2O 3
N 2O 5
P2O5
SeO2
SeO3
SiO2
SO2
SO3
TeO2
H2CO3
H2SeO3
H2SeO4
H2SO3
H2SO4
H2TeO3
H2TeO4
H3AsO3
H3AsO3
óxido de estaño (IV)
óxido de estaño (IV)
óxido de estroncio
óxido de cinc
trióxido de diarsénico
trióxido de dibromo
heptaóxido de dibromo
monóxido de dicloro
trióxido de dicloro
pentaóxido de dicloro
heptaóxido de dicloro
monóxido de carbono
dióxido de carbono
monóxido de diyodo
pentaóxido de diyodo
pentaóxido de diyodo
heptaóxido de diyodo
trióxido de dinitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno
pentaóxido de difósforo
dióxido de selenio
trióxido de selenio
dióxido de silicio
dióxido de azufre
trióxido de azufre
dióxido de teluro
ácido carbónico
ácido selenioso
ácido selénico
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
ácido teluroso
ácido telúrico
ácido arsenioso
ácido arsenioso
H3AsO4
H3PO3
H3PO4
ácido arsénico
ácido fosforoso
ácido fosfórico
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HIO
HIO3
HIO4
HNO2
HNO3
(NH4)2SO3
Ag2CO3
Ag2SeO4
AgClO4
Al2(SO4)3
Au(NO2)3
BaCO3
ácido hipobromoso
ácido bromoso
ácido brómico
ácido perbrómico
ácido hipocloroso
ácido cloroso
àcido clórico
ácido perclórico
ácido hipoyodoso
ácido yódico
ácido peryódico
ácido nitroso
ácido nítrico
sulfito de amonio
carbonato de plata
seleniato de plata
perclorato de plata
sulfato de aluminio
nitrito de oro (III)
carbonato de bario
NOME3ESO.DOC
BaSO4
BaTeO3
CaSO3
Cd(ClO)2
Co(NO3)3
CrCl3
Cu(BrO3)2
Cu2SO4
CuSO4
Fe(NO2)2
KIO4
KNO2
LiBrO2
LiClO4
LiNO2
MgSO4
MnCl2
Na2CO3
Na2SO4
Na3AsO4
Na3PO4
Ni(ClO2)2
Pb(ClO2)2
Sr(NO2)2
Zn(NO3)2
H 2O 2
AgBr
AgCl
AgI
AuCl
AuCl3
BiCl3
CaCl2
CaF2
CaI2
CdI2
CoBr2
CoTe
Cs2S
Fe2S3
FeCl2
FeCl3
FeI3
KBr
KCl
KI
Na2S
Na2Te
NaF
NaI
NiBr2
NiCl2
PbI2
PbS
SnCl2
SrF2
SrS
Seminario Física y Química
I.B. GRANDE COVIAN
sulfato de bario
telurito de bario
sulfito de calcio
hipoclorito de cadmio
nitrato de cobalto (III)
cloruro de cromo (III)
bromato de cobre (II)
sulfato de cobre (I)
sulfato de cobre (II)
nitrito de hierro (II)
peryodato de potasio
nitrito de potasio
bromito de litio
perclorato de litio
nitrito de litio
sulfato de magnesio
cloruro de manganeso (II)
carbonato de sodio
sulfato de sodio
arseniato de sodio
fosfato de sodio
clorito de níquel(II)
clorito de plomo (II)
nitrito de estroncio
nitrato de cinc
agua oxigenada
bromuro de plata
cloruro de plata
yoduro de plata
cloruro de oro (I)
cloruro de oro (III)
cloruro de bismuto (III)
cloruro de calcio
fluoruro de calcio
yoduro de calcio
yoduro de cadmio
bromuro de cobalto (II)
telururo de cobalto (II)
sulfuro de cesio
sulfuro de hierro (III)
cloruro de hierro (II)
cloruro de hierro (III)
yoduro de hierro (III)
bromuro de potasio
cloruro de potasio
yoduro de potasio
sulfuro de sodio
telururo de sodio
fluoruro de sodio
yoduro de sodio
bromuro de níquel (II)
cloruro de níquel (II)
yoduro de plomo (II)
seleniuro de plomo (II)
cloruro de estaño (II)
fluoruro de estroncio
sulfuro de estroncio
pg:8