1. a) ¿Qué es una hipótesis? b) ¿Crees que la siguiente hipótesis es

1. a) ¿Qué es una hipótesis?
b) ¿Crees que la siguiente hipótesis es válida?: "Cuanto más se eleva la temperatura de un gas encerrado en un
recipiente de volumen fijo, más aumenta su presión sobre las paredes de dicho recipiente". ¿Por qué?
c) En el caso de que sea válida, ¿qué habría que hacer para comprobarla?
2. a) Con una balanza, cuya precisión es de 0,01 g, han medido la masa de un cuerpo en cuatro ocasiones y te dan las
siguientes medidas: i) 20,00 g ; ii) 20,02 g ; iii) 20,015 g ; iv) 19,9 g
I ) ¿Qué medida/s rechazarías? ¿Por qué? ; II ) ¿Qué medida/s está/n bien dada/s? ¿Por qué?
b) Con un cronómetro mides cinco veces el tiempo que tarda en caer un cuerpo desde cierta altura y los resultados son:
i) 2,62 s ; ii) 2,59 s ; iii) 2,60 s ; iv) 2, 64 s ; v) 2, 61 s. I )¿Cuál es la precisión del cronómetro? ¿Por qué?
II ) Calcula el valor del tiempo que tomaremos como valor exacto.
3.
Medida
800 cm2
80.000 cm3
80 mm
250 g
1.500 ns
0,5 horas
90 km/h
7,8 g/cm3
En unidades del S.I. En notación científica
Magnitud
******************
200.000 litros
4. En el ejercicio 2.b:
a) Halla en qué medida se cometió mayor error absoluto y el error relativo en % de la misma.
5. Los datos que siguen corresponden a un cuerpo que se mueve, donde se muestran las distintas posiciones que tiene
según el tiempo transcurrido:
tiempo
posición
a) Represéntalos sobre los siguientes ejes:
0s
0m
posición
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
15
0,5 s
1s
1,5 s
2s
2,5 s
3,5 s
0,5 1 1,5 2
3
4
tiempo
b) ¿En qué posición se encuentra, según la gráfica, en el instante 3 s? ¿Y a los 4 s?
0,25 m
1m
2,25 m
4m
6,25 m
12,25 m
(no olvides las unidades de los resultados)
1.- a) ¿Qué es la densidad de un cuerpo? ¿Cuál es su unidad en el S.I.?
b) ¿Cómo podrías medir (en el laboratorio) el volumen de una pequeña pieza de hierro de 48 g?
c) Si el volumen de dicha pieza es de ~ 6,1 cm3, calcula la densidad del hierro.
2.- Según la teoría cinético-molecular:
a) ¿Cómo es el estado gaseoso?
b) ¿A qué se debe la presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene?
c) ¿En qué se diferencia evaporación de ebullición?
3.- a) Un gas ocupa un volumen de 10 litros , siendo la presión de 380 mm de Hg y la temperatura de 20 ºC. Si este
gas se comprime hasta ocupar un volumen de 2,5 litros, manteniendo constante la temperatura, ¿cuál será la nueva
presión a la que estará sometido?
b) ¿Qué dice la ley que estás aplicando?
Dato: 1 atm = 760 mm de Hg
4.-. La gráfica corresponde a una sustancia sólida que recibe energía (mediante calor) hasta convertirse en gas.
T (ºC)
a.1) ¿A qué temperatura se produce la fusión?
¿Por qué?
a.2) ¿Cuánto tiempo tarda la sustancia en
fundirse (aprox.)?
200
b.1) ¿En qué estado está la sustancia a -40 º C?
b.2) ¿En qué momento alcanza los 0 º C?
80
40
2
-40
-80
4
10
16
22
t (min)
c.1) Después de fundirse, ¿cuánto tarda en
alcanzar la temperatura de ebullición?
c.2) ¿A qué temperatura se produce la
ebullición? ¿Por qué?
c.3) ¿En cuántos º C cambia la temperatura
desde la fusión hasta la ebullición?
c.4) ¿Qué está pasando a los 16 min?¿Y a los
22 min?
1.- a) Un gas ocupa un volumen de 2 litros , siendo la presión de 1.520 mm de Hg y la temperatura de 27 ºC. Si este gas se
calienta hasta alcanzar una temperatura de 227 ºC , manteniendo constante el volumen, ¿cuál será la nueva presión a la que
estará sometido?
b) ¿Qué dice la ley que estás aplicando?
Dato: 1 atm = 760 mm de Hg
2. - En un recipiente con émbolo hay una cantidad de gas que ocupa un volumen de 4 litros a 20 ºC, siendo la presión de 1
atm.
a) Halla el volumen del gas si lo comprimimos hasta una presión de 4 atmósferas, manteniendo constante la temperatura.
b) ¿Qué dice la ley que estás aplicando?
3. Según la teoría cinético-molecular:
a) ¿A qué se debe la presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene?
b) ¿En qué se diferencia evaporación de ebullición?
c) ¿Por qué se llama teoría cinético-molecular?
4.a) Tienes que envasar 27,2 kg de mercurio (líquido) en el recipiente que tenga el volumen (capacidad) justo para ello.
¿Cuál cogerías: i) de 10 litros ; ii) de 2 litros; iii) de 5 litros?
Datos: densidad del mercurio = 13,6 kg/l
5. La gráfica corresponde a una sustancia que se
encuentra inicialmente en estado líquido:
a.1) ¿Pasa en algún momento a estado gaseoso?
¿Por qué? ¿A qué temperatura lo hace?
a.2) ¿En qué estado está la sustancia a los 10
min?
a.3) ¿Qué está pasando a los 16 min?
b.1) ¿En qué momento alcanza los 0 º C?
b.2) ¿A qué temperatura se produce la
solidificación?
b.3) ¿Cuánto cambia la temperatura en los 8
primeros minutos?
b.4) ¿Qué pasa a partir del minuto 18?
T (ºC)
280
200
80
40
2
4
10
16
22
t (min)
-40
-80
1. a) ¿Qué es una hipótesis?
b) ¿Crees que la siguiente hipótesis es válida?: "el tiempo que tarda un cuerpo en caer desde cierta altura no depende
de su masa". ¿Por qué?
2) Al medir la longitud de un folio con una regla se da un resultado de 29,9 cm y se sabe que su valor exacto es 29,7
cm. a) ¿Cuál es la precisión de la regla? b) Halla el error absoluto y relativo (en %) de esta medida.
3.
Medida
80 cm2
8.000 cm3
800 mm
50 g
5 horas
108 km/h
200 litros
En unidades del S.I. En notación científica
Magnitud
1. - En un recipiente con émbolo hay una cantidad de gas que ocupa un volumen de 50 litros a 27 ºC, siendo la presión de 2
atm.
a) Halla la presión del gas si se comprime hasta ocupar un volumen de 5 litros, manteniendo constante la temperatura.
b) ¿Qué dice la ley que estás aplicando?
2.- a) Un gas ocupa un volumen de 20 litros , siendo la presión de 1.520 mm de Hg y la temperatura de 127 ºC. Si este gas
se enfría hasta alcanzar una temperatura de 27 ºC , manteniendo constante la presión, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
b) ¿Qué dice la ley que estás aplicando?
Dato: 1 atm = 760 mm de Hg
3. Según la teoría cinético-molecular:
a) ¿Qué se conoce como calor latente de cambio de estado?
b) ¿Afecta la presión a la temperatura de ebullición de un líquido? ¿Cómo?
c) ¿Qué energía tiene que ver con el movimiento de las partículas? ¿Qué magnitud es manifestación de esa energía?
4.a) Envasas 480 kg de un tipo de aceite en 50 garrafas completamente llenas de 10 litros. ¿Cuánto vale la densidad de dicho
aceite?
5. La gráfica corresponde a una sustancia que se
encuentra inicialmente en estado gaseoso:
a) ¿Pasa en algún momento a estado líquido? ¿Por
qué? ¿A qué temperatura lo hace?
b) ¿Qué está pasando a los 2 min?
c) ¿En qué estado se encuentra la sustancia a los
16 min?
d) ¿Qué está pasando a los 20 min?
e) ¿A qué temperatura se produce la fusión de esta
sustancia?
d) ¿En qué estado y a qué temperatura se
encuentra la sustancia en el minuto 24?
T (ºC)
280
200
80
40
2
4
10
-40
-80
1 . Se disuelven 10 gramos de hidróxido de sodio en 190 gramos de agua.
a) ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente?
b) ¿Cuánto vale la concentración en % en masa?
c) Si el volumen de la disolución es de 188 cm3, ¿cuánto vale su densidad?
d) ¿Cuánto vale la concentración en g/l?
2.
Temperatura (ºC)
20 30 40 50 60
Masa disuelta (g)/ 100g agua 30 44 60 80 104
a)¿A qué gráfica corresponden los datos indicados en la tabla anterior?
b) ¿Se pueden disolver 90 gramos de dicho compuesto en 100 g de agua a 60 ºC ?
Justifica la respuesta.
c) ¿A qué temperatura hay que poner 200 g de agua para poder disolver en ella 120 g
del compuesto anterior? Justifica la respuesta.
16
22
t (min)
3. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 60 g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 25 cm3 de la disolución y dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará
en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 20 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe
inyectar en una hora?
4. a)¿Cómo se llama el dispositivo de la figura 1?
¿Para qué se utiliza?
b) ¿Cómo se llama el dispositivo de la figura 2? ¿Para
qué se utiliza?
c) Define: sustancia pura, elemento y compuesto.
Indica un ejemplo de cada uno
Figura 1
Figura 2
1 . Se disuelven 50 gramos de nitrato de potasio en 450 gramos de agua.
a) ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente?
b) ¿Cuánto vale la concentración en % en masa?
c) Si la densidad de esta disolución es de 1,25 g/cm3, ¿cuál es el volumen (cm3) de la disolución?
d) ¿Cuánto vale la concentración en g/l?
2. La tabla que sigue corresponde a la solubilidad de una sal en agua en función de la temperatura:
Temperatura (ºC)
20 30 40
50
60
Masa disuelta (g)/ 100g agua 60 85 110 135 160
a) ¿Qué ocurre si se ponen 100 g de esa sal en 100 g de agua a 30 ºC y se agita para que se disuelvan?
c) ¿A qué temperatura mínima hay que poner 200 g de agua para poder disolver en ella 120 g de dicha sal? Justifica la
respuesta.
3. En la etiqueta de una botella de vino de 750 ml aparece: “ 14º (14 % en volumen de alcohol)”.
a) Si se destila con un alambique todo el alcohol que contiene dicha botella, ¿qué volumen del mismo se podrá obtener
(aproximadamente)?
b) Si una persona se toma 100 ml de este vino, ¿qué volumen de alcohol ingiere?
4. a) Define: disolución, sustancia pura, elemento y compuesto. Indica un ejemplo de cada uno.
b) ¿Con qué método separarías los componentes de una mezcla de agua y arena? Comenta el procedimiento.
c) ¿Con qué método puedes separar una sal disuelta en agua? Comenta el procedimiento.
1. Completa la siguiente tabla:
¿Átomo, catión o
Z
A
38
89
Protones
Neutrones
Electrones
anión?
Sr 2+
Sr
2. a) ¿Qué son isótopos?
b) De estos átomos:
132
55
X ,
133
56
Y ,
137
56
N-3
14
Cl -
35
Z , ¿cuál o cuáles son isótopos del
137
55
10
18
Cs ? ¿Por qué?
3. Calcula la masa atómica del cloro sabiendo que tiene dos isótopos, uno que tiene una masa de 34,968 u y una
abundancia del 75,53% y otro con una masa de 36,956 u y una abundancia de 24,47%.
4.a) Escribe la configuración electrónica del elemento que tiene de número atómico Z = 17.
Indica a qué periodo y grupo pertenece, si es metal o no metal y de qué elemento se trata, incluyendo el símbolo.
Su tendencia es ¿a ganar o ceder electrones? ¿Cuántos electrones tiende a ganar / ceder? ¿Por qué?
Si gana /cede los electrones indicados en la pregunta anterior, ¿en qué se convierte? (indícalo claramente).
b) La configuración electrónica de un elemento acaba en 3s1 . ¿A qué periodo y grupo pertenece? ¿Cuál es su número
atómico?
¿Es metal o no metal? ¿Cómo se llama dicho elemento?
Su tendencia es a convertirse en ¿anión o catión? ¿Por qué? Escribe el ion a que dé lugar.
5. Señala las conclusiones que sacó Rutherford de su experimento.
1.a) Explica lo que establece el modelo atómico nuclear propuesto por Rutherford.
b) ¿Qué observó en su experimento que le llevó a proponer el modelo anterior?
2. a) ¿Qué son isótopos?
b) El 238
92 U (uranio ) , ¿cuántos protones y neutrones tiene? ¿Qué lugar ocupa en el sistema periódico de los elementos?
235
234
De estos átomos: 238
91 X ,
92Y ,
90 Z , ¿cuál o cuáles son isótopos del ¿Por qué?
c) Calcula la masa atómica del cobre sabiendo que tiene dos isótopos, uno que tiene una masa de 62,939 u y una
abundancia del 69,17 % y otro con una masa de 64,927 u y una abundancia de 30,83 %.
3. a) ¿Por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares?
b) En la configuración electrónica, ¿qué indica el primer número? ¿y la letra? ¿y el superíndice? (Ej.; 1 s2)
c) Escribe la configuración electrónica del elemento que tiene de número atómico Z = 34.
Indica a qué periodo y grupo pertenece, si es metal o no metal y de qué elemento se trata, incluyendo el símbolo.
Su tendencia es ¿a ganar o ceder electrones? ¿Cuántos electrones tiende a ganar/ceder? ¿Por qué?
Si gana/cede los electrones indicados en la pregunta anterior, ¿en qué se convierte? (indícalo claramente)
d) Escribe la configuración electrónica del elemento que tiene de número atómico Z = 37.
Indica a qué periodo y grupo pertenece, si es metal o no metal y de qué elemento se trata, incluyendo el símbolo.
Su tendencia es ¿a ganar o ceder electrones? ¿Cuántos electrones tiende a ganar/ceder? ¿Por qué?
Si gana/cede los electrones indicados en la pregunta anterior, ¿en qué se convierte? (indícalo claramente)
1. a) ¿Cuántos gramos tiene un mol de óxido de aluminio (trióxido de dialuminio)? ¿Cuántas moléculas lo forman?
b) ¿Cuántos moles de óxido de aluminio son 34 g de ese compuesto? ¿Cuántas moléculas lo forman?
c) ¿Cuál es la composición centesimal del óxido de aluminio?
Al: 27 u O: 16 u
d) ¿Cuántos gramos de aluminio se pueden obtener de 20,4 kg de dicho óxido?
2. a) Necesitas 0,5 moles de carbonato de calcio, CaCO3, ¿cuántos gramos de ese compuesto has de tomar?
b) ¿Cuántos átomos de calcio, de carbono y de oxígeno componen una molécula de carbonato de calcio?
c) ¿Cuántas moléculas de carbonato de calcio hay en un mol de ese compuesto?
d) ¿Cuántos átomos de calcio, de carbono y de oxígeno componen un mol de carbonato de calcio?
e) Halla la composición centesimal del carbonato de calcio.
Ca : 40 u C : 12 u
3.a) Di cuándo se produce un cambio físico / químico y explícalo con un ejemplo.
b) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
i)
Na2CO3 + HNO2
ii) CH4 + O2
NaNO2 + CO2 + H2O
CO2 + H2O
iii) Al + H2S
Al2S3 + H2
c) ¿Qué dice la ley de Lavoisier?
d) En la reacción 2 S + 3 O2
2 SO3 , si reaccionan completamente 32 gramos de azufre con 48 gramos
de oxígeno, ¿cuántos gramos de trióxido de azufre se obtienen? ¿Por qué?
1. a) Un trozo de hierro se calienta hasta fundirse, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
b) El azúcar se disuelve en agua, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
c) El vino se convierte en vinagre, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
d) Un trozo de metal expuesto al aire se oxida, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
2. Dada la siguiente reacción: monóxido de hierro + monóxido de carbono
de carbono
a) Escribe la ecuación correspondiente y ajústala.
b) Enuncia la ley de Lavoisier.
c) Completa la siguiente tabla:
monóxido de hierro
18 g
90 g
+
monóxido de carbono
7g
hierro
70 g
hierro + dióxido
+
dióxido de carbono
11 g
55 g
Ley de las proporciones definidas
La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII:
“Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en
proporciones de masa definidas y constantes”
Ejemplo 1:
Masa molecular del H2O = 2·1 + 16 = 18 u ; 1 mol de agua contiene 2 gramos de H + 16 gramos de O
Por tanto, siempre que el oxígeno y el hidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas
es:
í
16 8
ó
2
1
“En un análisis de agua se obtuvieron 24 gramos de oxígeno y 4 gramos de hidrógeno” ¿Se hizo bien el
análisis?
No, porque
í !"ó #
$
y la relación válida es la anterior. Es decir no puede haber una
cantidad de agua formada por 24 g de O y 4 g de H, pero sí por 24 g de O y 3 g de H porque 24/3 = 8/1.
Ejemplo 2: SO3
S : 32 u O :
16 u
í Repite los pasos anteriores hasta calcular
(simplifica)
%&'
“En un análisis de trióxido de azufre se obtuvieron 15 gramos de oxígeno y 10 gramos de azufre” ¿Se hizo
bien el análisis?
Ejemplo 3: CaH2
Ca : 40 u
H:1u
¿Se pueden combinar 80 g de Ca con 3 g de H para dar 83 g de CaH2? ¿Y 80 g de Ca con 8 g de H? ¿Y 160
g de Ca con 8 g de H?
3. a) Halla la proporción entre las masas de hierro y oxígeno que forman 1 mol de trióxido de dihierro.
b) ¿Se pueden combinar 28 g de hierro con 12 g de oxígeno para formar 48 g de trióxido de dihierro? Di en
qué te basas para responder.
Fe = 56 u O = 16 u
4. Ajusta las siguientes reacciones:
b) MnO2 + HCl
MnCl2
a)
H2CO3 + Ca(OH)2
+ H2O + Cl2
CaCO3 + H2O
Para b) indica el número de moles que interviene de cada sustancia (reactivos y productos) según informa
la ecuación química.
Fórmula
Fe(OH)3
Nombre Stock
Nombre sistemático
Hidruro de plomo (IV)
Dióxido de silicio
SO3
Óxido de cloro (VII)
Nombre
Ácido sulfúrico
Fórmula
Nombre
Sulfato de cinc
Fórmula
HNO3
Ácido hipocloroso
Cu(NO3)2
Hipoclorito de calcio
H3PO4
Ácido clorhídrico
Na3PO4
Cloruro de plata
H2S
FeS
1. a) El agua se calienta hasta que se transforma en vapor, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
b) El agua se descompone en sus elementos, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
c) El zumo de limón produce efervescencia con el bicarbonato de sodio, ¿es un cambio físico o químico?
¿Por qué?
d) Una cantidad de cloruro de sodio se calienta hasta que se funde, ¿es un cambio físico o químico? ¿Por
qué?
2. Dada la siguiente reacción: trióxido de dihierro + monóxido de carbono
hierro + dióxido de
carbono
a) Escribe la ecuación correspondiente y ajústala.
b) Enuncia la ley de Lavoisier.
c) Completa la siguiente tabla:
trióxido de dihierro
16 g
+
monóxido de carbono
hierro
11,2 g
+
dióxido de carbono
13,2 g
3. a) Halla la proporción entre las masas de calcio y hidrógeno que forman 2 moles de dihidruro de calcio.
b) ¿Se pueden combinar 5 g de calcio con 1 g de hidrógeno para formar 6 g de dihidruro de calcio? Di en
qué te basas para responder.
Ca = 40 u H = 1 u
4. Ajusta las siguientes reacciones:
a)
b) Mg + Fe2O3
MgO
C3H8 + O2
CO2 + H2O
+ Fe
Para b) indica el número de moles que interviene de cada sustancia (reactivos y productos) según informa
la ecuación química.
5.
Fórmula
Fe(OH)3
Nombre Stock
Nombre sistemático
Hidruro de plomo (IV)
Dióxido de silicio
SO3
Óxido de cloro (VII)
Nombre
Ácido sulfúrico
Fórmula
Nombre
Sulfato de cinc
HNO3
Ácido hipocloroso
Fórmula
Cu(NO3)2
Hipoclorito de calcio
H3PO4
Ácido clorhídrico
Na3PO4
Cloruro de plata
H2S
FeS
6. a) Halla el volumen que ocupan 5 moles de O2 cuando se encuentran sometidos a una presión de 0,5
atmósferas y una temperatura de 50o C.
b) ¿Cuántos moles de H2 hay en un recipiente de 2.240 litros si la presión del gas es de 1 atm y su
temperatura 0 oC?
¿Cuántos gramos de H2 hay en dicho recipiente?