recuerde que este formato es una guía. usted debe redactar de

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Nombre y grupo
Titulo de la práctica.
Objetivo(s).
Problema a resolver.
Adrián de Santiago
2011-1
Analítica Experimental I
RECUERDE QUE ESTE FORMATO ES UNA GUÍA.
USTED DEBE REDACTAR DE FORMA CONSISA Y
ORDENADA CADA UNO DE LOS PUNTOS QUE SE
SOLICITAN.
1ª PARTE: Verificación de la calibración del material volumétrico de vidrio.
1. Gráfico
= f (v). No olvidar poner título al gráfico, número y pie de figura. Indicar la Temperatura de trabajo.
2. Reportar la SD correspondiente a la TOLERANCIA experimental encontrada para la bureta y la temperatura de trabajo.
Comparar con el valor de TOLERANCIA reportado en la literatura para la bureta utilizada.
3. Reportar la SD correspondiente a la TOLERANCIA experimental encontrada para la pipeta y la temperatura de trabajo.
Comparar con el valor de TOLERANCIA reportado en la literatura para la pipeta utilizada.
2ª PARTE: Control de las soluciones Patrón secundario con Patrones Primarios.
2a. Control de la solución de NaOH 0,1 F.
1. Elaborar una tabla que contenga la siguiente información. No olvidar poner Número ni Título a la tabla.
Volumen de NaOH gastado
No. de réplica Masa de Biftalato de Potasio (unidades)
Concentración (unidades)
(unidades)
2. Mencionar y justificar el indicador utilizado para ésta experiencia.
3. Ejemplo del cálculo de la concentración de NaOH para la réplica 1 de la tabla anterior.
4. Elaborar la TODAS lista de las fuentes de incertidumbre sobre el experimento anterior.
5. Cálculo de la INCERTIDUMBRE RELATIVA sobre el valor de la concentración exacta de la solución de NaOH.
6. Cálculo de la INCERTIDUMBRE EXPANDIDA (al 95% de confianza) sobre el resultado anterior.
7. Expresar CORRECTAMENTE la concentración exacta de la solución de NaOH con su incertidumbre asociada.
2b. Control de la solución de HCl 0,1 F.
1. Elaborar una tabla que contenga la siguiente información. No olvidar poner Número ni Título a la tabla.
No. de réplica Masa de Carbonato de sodio (unidades) Volumen de HCl gastado (unidades) Concentración (unidades)
2. Mencionar y justificar el indicador utilizado para ésta experiencia.
3. Ejemplo del cálculo de la concentración de HCl para la réplica 1 de la tabla anterior.
4. Elaborar la lista de TODAS las fuentes de incertidumbre sobre el experimento anterior.
5. Cálculo de la INCERTIDUMBRE RELATIVA sobre el valor de la concentración exacta de la solución de HCl.
Analítica Experimental I
A. de Santiago
6. Cálculo de la INCERTIDUMBRE EXPANDIDA (al 95% de confianza) sobre el resultado anterior.
7. Expresar CORRECTAMENTE la concentración exacta de la solución de HCl con su incertidumbre asociada.
3ª PARTE: Valoraciones: Análisis de las muestras comerciales
3a. Contenido de Ácido Acético en Vinagre comercial.
1. Identificar plenamente la muestra (Nombre, No. de lote, origen, etc.)
2. Realizar un diagrama donde se justifique las diluciones efectuadas a la muestra.
3. Elaborar una tabla que contenga la siguiente información. No olvidar poner Número ni Título a la tabla.
Volumen de Titulante gastado
Concentración
Concentración
No. de réplica
(unidades)
(unidades [mol*L-1]) (unidades % (m/v))
4. Mencionar y justificar el indicador utilizado para ésta experiencia.
5. Ejemplo del cálculo de la concentración de Ácido Acético (hasta unidades de %(m/v) para la réplica 1 de la tabla
anterior.
6. Elaborar la lista de TODAS las fuentes de incertidumbre sobre el experimento anterior.
7. Cálculo de la INCERTIDUMBRE RELATIVA sobre el valor del contenido del analito en la muestra analizada.
8. Cálculo de la INCERTIDUMBRE EXPANDIDA (al 95% de confianza) sobre el resultado anterior.
9. Expresar CORRECTAMENTE el contenido del analito en la muestra analizada con su incertidumbre asociada.
3b. Determinación de la pureza de la Trietanolamina.
1. Identificar plenamente la muestra (Nombre, No. de lote, origen, etc.)
2. Elaborar una tabla que contenga la siguiente información. No olvidar poner Número ni Título a la tabla.
Masa de muestra Volumen de titulante gastado
Concentración
Pureza
No. de réplica
(unidades)
(unidades)
(unidades [mol*L-1]) (%(m/m))
3. Mencionar y justificar el indicador utilizado para ésta experiencia.
4. Ejemplo del cálculo de la Pureza de la muestra para la réplica 1 de la tabla anterior.
5. Elaborar la lista de TODAS las fuentes de incertidumbre sobre el experimento anterior.
6. Cálculo de la INCERTIDUMBRE RELATIVA sobre el valor de Pureza de la muestra.
7. Cálculo de la INCERTIDUMBRE EXPANDIDA (al 95% de confianza) sobre el resultado anterior.
8. Expresar CORRECTAMENTE la pureza de la muestra analizada con su incertidumbre asociada.
Analítica Experimental I
A. de Santiago
Conclusiones.
(No olvidar redactarlas)
1. Reportar la Tolerancia de la bureta verificada y explicar la gráfica %U = f (v).
2. Reportar la Tolerancia de la pipeta verificada.
3. Concentración exacta de la solución de NaOH 0,1 F con su incertidumbre asociada.
4. Concentración exacta de la solución de HCl 0,1 F con su incertidumbre asociada.
5. Contenido de Ácido Acético en la muestra de vinagre con su incertidumbre asociada. Comparar con el marbete.
6. Pureza de la Trietanolamina con su incertidumbre asociada.
Bibliografía.