Para desayunar preparas café soluble en 600 ml de agua (1000 ml

Para desayunar preparas café soluble en 600 ml de agua (1000 ml
=1000 g de agua) a 92 °C. Si tomas 200 ml en una taza, a la cual le
añades 25g de agua a 15°C para disminuir su temperatura: ¿Cuál es
la temperatura final del café? Considera que el calor específico es el
mismo para el agua y para el café preparado .Los 400 ml restantes del
café preparado los vacías en un termo y como se ha enfriado un poco
mientras desayunabas ahora tiene una temperatura de 89 °C. Al
mediodía, cuando tomas tu café en el almuerzo te das cuenta de que
tiene la misma temperatura. ¿Por qué se mantuvo la temperatura del
café preparado en el termo?
¿Cuál es la temperatura final del café?
El calor absorbido por el gua = calor liberado por el café
Calor absorbido o liberado = masa×calor específico × Δt
(Nota: en esa ecuación nos vimos obligados a suponer que la
densidad del café preparado era igual a la densidad del agua = 1 g/ml,
puesto que no suministraron esa información. Con ello 200 ml de café
= 200 g de café)
Se simplifican los Ce que aparecen multiplicando en ambos lados y se
simplifica por el factor 5, para obtener:
¿Por qué se mantuvo la temperatura del café preparado en el termo?
Porque el termo está construido con material aislante que minimiza la
transferencia de calor por cualquiera de los mecanismos, es decir aísla
térmicamente el contenido, impidiendo haya intercambio calórico con
el medio.
Eso se logra por tres vías:1) uso de material aislante, 2) creación de
una cámara de vacío, con lo que se suprime la transmisión de calor
por conducción y convección y 3) una superficie interna de vidrio,
recubierta de un material pulido que refleje el calor (plata es lo común),
para que eliminar la transferencia de calor por radiación.