Nomenclatura de Compuestos de Coordinación

Tema 3;
Nomenclatura de
Compuestos de Coordinación
Reglas para la nomenclatura de complejos
Regla 1. Nombramiento general
Primero: nombre del anión
Segundo: nombre del catión
Ejemplos
NaCl = cloruro de sodio
MgSO4 = sulfato de magnesio
Ce(NO3)3 = nitrato de cerio
En el caso de la escritura de la formula se utiliza el
mismo criterio que en los sistemas simple
Catión-anión
1
Regla 2. Nombramiento de las partes del complejo
La base de la nomenclatura en los compuestos de coordinacion es la de
la IUPAC (se indica cada una de la partes que forman el complejo)
Primero:
Primero:un
uncomplejo
complejooocompuesto
compuestode
decoordinacion
coordinacionse
seindica
indica
encerrandolo
entre
parentesis
cuadrado
encerrandolo entre parentesis cuadrado
n+
[MA
[MAxxBByy]]n+
Segundo:
Segundo:elelnúmero
númerode
deligantes
ligantesse
seindica
indicautilizando
utilizandoprefijos
prefijos
griegos.
griegos.
mono,
mono,di,
di,tri,
tri,tetra,
tetra,penta,
penta,hexa,
hexa,hepta,
hepta,octa,
octa,nona,
nona,deca,
deca,undeca,
undeca,
dodeca,
etc.
dodeca, etc.
Tercero:
Tercero:los
losligantes
ligantesse
sevan
vanindicando
indicandoen
enbase
baseaauno
unode
delos
los
siguientes
siguientescriterios:
criterios:
a)
a) Ordenados
Ordenadospor
pororden
ordenalfabetico
alfabetico(preferentemente)
(preferentemente)
b)
Ordenados
por
carga;
negativos,
b) Ordenados por carga; negativos,neutros
neutrosyypositivos
positivos
Nombre
Nombrede
dealgunos
algunosligantes
ligantesde
deuso
usocomun
comun
aniones:
nombre
+
terminación
aniones: nombre + terminación-o
-o
neutro:
nombre
de
la
molécula
neutro: nombre de la molécula
anion
nombre
molécula
nombre
Br
bromo
VO
Vanadilo
yodo
CO
Carbonilo
I
-
-
H
-
hidruro
R3P
Fosfina
O
–2
Oxo
R3N
Amina
S
–2
Tio
(CN)
-
(O2)
–2
Ciano
Peroxo
Excepciones: H2O = aqua, NH3 = ammin
2
Cuarto:átomo
átomocentral
centralcon
consu
suestado
estadode
deoxidacion
oxidacionen
ennúmero
número
Cuarto:
romanoencerrado
encerradoen
enparentesis
parentesis
romano
¾ Incluye
Incluyeel
elcero
cero(0)
(0)
¾
¾ valores
valoresnegativos
negativosse
seleleagrega
agregaelelsigno
signonegativo
negativo(-)
(-)
¾
Ejemplos:
Ejemplos:
[Rh(CO)
tetracarbonilrodio(0)
(0)
[Rh(CO)44]]==tetracarbonilrodio
2+
2+
[Ni(NH
)
]
=
[Ni(NH33)44] =Tetraamminniquel
Tetraamminniquel(II)
(II)
Regla 3. Sólo si el complejo o compuesto de coordinación es
un anión se le agrega la terminación -ato
Ejemplos:
[AlF6]3- = ión hexafluoroaluminato
Na3[AlF6] = hexafluoroaluminato de trisodio
Na2[Sn(OH)4] = tetrahidroxoestanato de disodio
[Mg(H2O)6]SO4 ⋅ H2O = sulfato de hexaaquamagnesio
monoHidratado
3
Ejemplos:
HClO
HClO44=tetraoxoclorato
=tetraoxocloratode
dehidrógeno
hidrógeno
=
trioxosulfato
de
hidrógeno
NaHSO
sodio
NaHSO33 = trioxosulfato de hidrógenoyysodio
=
hexafluorosilicato
de
dihidrógeno
HH22SiF
SiF66 = hexafluorosilicato de dihidrógeno
KK44[Fe(CN)
[Fe(CN)66]]== Hexacianoferrato(II)
Hexacianoferrato(II)de
depotasio
potasio
NH
[Cr(NH
)
(SCN)
]
=
Diamintetratiocianocromato(III)
NH44[Cr(NH33)22(SCN)44] = Diamintetratiocianocromato(III)
de
deamonio
amonio
Ejemplos:
NH4[Co(NH3)2(NO2)4] = diamintetranitro-cobaltato(III) de amonio
[Co(NH3)6]Cl3 = tricloruro de hexaamincobalto (III)
[Pt(NH3)3Cl3]Cl =cloruro de triamintricloro-platino(IV)
[Ru(NH3)5(OH)]Cl2 = dicloruro de pentaamminhidroxorutenio (III)
4
Regla 4. Uso de prefijos para la númeración de ligantes que
tengan dentro de su nombre prefijos numericos: bi o di, tri,
tetra, penta,hexa, etc.
9
9
En el caso de que el ligante tenga dentro de su nombre alguno
prefijo numerico, se utilizan bis- (2), tris-(3), tetrakis-(4), pentakis(5), hexakis- (6), etc.
El nombre de la especie o ligante debe estar encerrado entre
parentesis asi el prefijo indica cuantas veces esta presente
Ejemplos:
Ejemplos:
Mg(ClO
Bispercloratode
demagnesio
magnesio
Mg(ClO44))22==Bisperclorato
[Ni(PF
[Ni(PF33))44]]==Tetrakis(trifluorofosfina)niquel
Tetrakis(trifluorofosfina)niquel(0)
(0)
[Co(en)
]Cl
=
cloruro
de
tris(etilendiamin)cobalto(III)
[Co(en)33]Cl33 = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III)
Regla 5; Uso de la letra griega mu (µ) para indicar que un
ligante forma un puente entre dos centros metálicos.
Ejemplos:
Ejemplos:
[(NH33))55Cr(OH)Cr(NH
Cr(OH)Cr(NH33))55]Cl
]Cl55== Pentacloruro
Pentacloruro de
de
[(NH
µ-hidroxobis(pentaammincromo(III))
µ-hidroxobis(pentaammincromo(III))
O
C
OC
OC
OC
Fe
C
O
C
O
CO
Fe
CO
5-
NH3
NH3
NH3
NH3
H3N
Cr
O
NH3
Cr
H
H3N
H3N
NH3
NH3
CO
[(CO)33Fe(CO)
Fe(CO)33Fe(CO)
Fe(CO)33]]==
[(CO)
Tri-µ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0))
Tri-µ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0))
5
Ejemplos (cont.):
[Be4O(NO3)6] = Hexa-µ-nitrato-µ4-oxotetraberilio(II)
Be
O
Be
- tetraedro de Be4 con un oxígeno en medio
- las seis vértices del tetraedro están formados
por enlaces Be...NO3...Be:
O
Be
Be
O
Be
N
+
O
Be
Regla 6; En el caso de ligantes tipo π el número de carbonos
unidos al centro metálico se expresa por η (eta).
Ejemplos:
[(π-C2H4)PtCl3] = Tricloro-η2-etilenplatino(II)
el super indice indica cuantos átomos se enlazan al metal a tráves
del enlace pi
Cl
Cl
Pt
Pt
Cl
Cl
Cl
Cl
6
Ejemplos (cont.):
(cont.):
Ejemplos
[(π-C55H
H55))22Fe]
Fe] =Bis(η
=Bis(η55-ciclopentadienil)hierro(II)
-ciclopentadienil)hierro(II)
[(π-C
ferroceno
== ferroceno
Fe
Regla 7; La estereoisomería se expresa mediante prefijos.
Cis- (juntos) y trans- (opuestos) -sistemas [MX2Y4]
en Oh y [MX2Y2] en cp
fac (facial) y mer (meridional) -sistemas [MX3Y3]
+
Cl
H3N
H3N
Co
+
Cl
NH3
H3N
Cl
H3N
Co
NH3
Cl
cis
trans
NH3
NH3
Ejemplos:
Ejemplos:
[Co(NH3))4Cl
Cl ]Cl = Cloruro de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(III)
[Co(NH
3 4 22]Cl = Cloruro de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(III)
7
Ejemplo:
[Pt(NH33))22Cl
Cl22]]==cis/trans-diammindicloroplatino(II)
cis/trans-diammindicloroplatino(II)
[Pt(NH
H3N
H3N
Pt
Cl
H3N
Cl
Cl
cis
Cl
Pt
NH3
[Ni(NH3)2Cl2]
trans
2-
NH3
En el caso de compuestos con geometría
tetraédrica, esto no se aplica debido a que
siempre se van a ubicar juntos los ligantes
Cl
Ni
Cl
NH3
Ejemplos (cont.)
[RuCl3(pi)3] = fac/mer-triclorotris(piridin)rutenio(III)
Cl
pi=C5H5N
pi
pi
Ru
Cl
Cl
pi
Cl
pi
pi
Ru
pi
Cl
fac
mer
N
Cl
8