Isótopos del hidrógeno Página 1 de 2

Isótopos del hidrógeno
El hidrógeno posee
tres isótopos naturales
que se denotan como
1
H, 2H y 3H.
Otros isótopos altamente inestables (del
4
H al 7H) han sido sintetizados en laboratorio,
pero nunca observados
en la naturaleza.
1
H es el isótopo más
común del hidrógeno
con
una
abundancia
de más del
99,98%.
Debido
a
que
el
núcleo
de
este isótopo
está
formado por
un
solo
protón se le
ha bautizado como protio, nombre que a pesar
de ser muy descriptivo,
es poco usado.
2
H, el otro isótopo
estable del hidrógeno,
es
conocido
como
deuterio y su núcleo
contiene un protón y un
neutrón. El deuterio
representa
el 0,0026%
o
el
0,0184%
(según sea
en fracción
molar
o
fracción
atómica)
del hidrógeno presente en la Tierra,
encontrándose
las
menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150
ppm) en aguas oceánicas. El deuterio no
es radiactivo, y no
representa un riesgo
significativo de toxicidad.
El
agua
enriquecida
en
moléculas
que incluyen
deuterio en
lugar
de
hidrógeno 1H
(protio), se
denomina
agua pesada.
El deuterio y
sus compuestos se
emplean en marcado
no radiactivo en experimentos y también
en disolventes usados
en espectroscopía 1H
- RMN. El agua pesada se utiliza como
moderador de neutrones y refrigerante
en reactores nucleares.
El deuterio es
también
un
potencial combustible para la
fusión nuclear
con fines comerciales.
3
H se conoce como tritio
y contiene un
protón y dos neutrones
en su núcleo. Es radiactivo,
desintegrándose
3
+
en 2He a través de una
emisión beta. Posee un
periodo de semidesintegración de 12,33 años.
Pequeñas cantidades de
tritio se encuentran en
la naturaleza por efecto
de la interacción de los
rayos cósmicos con los
gases
atmosféricos.
También ha sido liberado tritio por la realización de pruebas de armamento nuclear. El
tritio se usa en reacciones de fusión nuclear,
como
trazador
en
Geoquímica Isotópica, y
en dispositivos lumino-
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Isótopos del hidrógeno
sos auto - alimentados.
Antes era común emplear el tritio como radiomarcador en experimentos químicos y biológicos, pero actualmente se usa menos.
El hidrógeno es el
único elemento que diferentes nombres comunes para cada uno de
sus isótopos (naturales). Durante los inicios de los estudios
sobre la radiactividad, a algunos isótopos radiactivos pesados les fueron asignados nombres, pero
ninguno de ellos se
sigue usando). Los
símbolos D y T (en
lugar de 2H y 3H) se
usan a veces para referirse al deuterio y al
tritio, pero el símbolo P
corresponde al fósforo
y, por tanto, no puede
usarse para representar
al protio. La IUPAC declara que aunque el uso
de estos símbolos sea
común, no es lo aconsejado.
El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un
número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es
un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente
inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.
Trabajo realizado por:
Samuel Prieto Abia
Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
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