ACTIVIDAD de Revisión

Instituto Jesús Obrero
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA 2016
5º AÑO
EJE Nº 1
Núcleo 2: Reacciones Químicas
1. Indicar cómo se representan las reacciones químicas. Ejemplificar
2. ¿Qué significa decir que una reacción es endotérmica o exotérmica? Ejemplificar
3. ¿A qué se llama reacción de combustión? Ejemplificar
4. ¿Qué características tiene una reacción de combustión completa?
5. ¿Qué características tiene una reacción de combustión incompleta?
6. Investiga en qué condiciones y cuáles son las consecuencias de la liberación a la atmósfera de
los productos de las reacciones anteriores
7. a) equilibrar las siguientes ecuaciones químicas, b) clasificar las reacciones según sean de
combustión completa o incompleta, c) para cada reacción dar el nombre de los reactivos y los
productos de reacción
i)
CH4 (g) + O2 (g) 
CO2 (g) + H2O (g)
ii)
C2H6 (g) + O2 (g) 
CO (g) + H2O (g)
iii)
C3H6 (g) + O2 (g) 
CO (g) + H2O (g) + C (s)
iv)
C7H16 (l) + O2 (g) 
CO2 (g) + H2O (g)
v)
CH4 (g) + O2 (g) 
CO (g) + H2O (g)
vi)
C8H18 (l) + O2 (g) 
CO2 (g) + H2O (g)
8. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones:
a) Combustión completa del propano
b) Combustión incompleta del butano
c) Combustión incompleta del 2-penteno
d) Combustión completa del pentano
Reacciones estequiométricas
9.
¿Qué estudia la estequiometría?
Cálculos con masas y concepto de mol
10. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias
a) Etano
b) agua
c) pentano d) monóxido de carbono e) 1-buteno
11. Dada la siguiente reacción:
CH4 (g) + 2 O2 (g)
 CO2 (g) + 2 H2O (g)
a) Calcular las masas molares de los reactivos
b) Calcular las masas molares de los productos
c) Verificar la Ley de conservación de la masa
d) Calcular cuántos gramos de oxígeno serán necesarios para que reaccionen 32 g de metano
e) Calcular cuántos gramos de dióxido de carbono y cuántos moles de agua se formarán si
reaccionan los 32 g de metano
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5º AÑO
12. Se hacen reaccionar 2 kg de pentano con cantidad suficiente de oxígeno.
a) Escribir la ecuación química correspondiente a la combustión completa del pentano.
b) Nombrar los reactivos de la reacción
c) Nombrar los productos de la reacción
d) Calcular la masa de dióxido de carbono que se obtendrá
e) Calcular los moles de oxígeno que reaccionarán
f) Calcular la masa y los moles de agua que se formará
13. Se quieren obtener 100 g de dióxido de carbono a partir de la combustión completa de 2,2
dimetil propano.
a) Escribir la ecuación química correspondiente a la combustión completa del hidrocarburo
b) Nombrar los reactivos de la reacción
c) Nombrar los productos de la reacción
d) Calcular la masa de hidrocarburo que será necesaria
e) Calcular la masa de oxígeno que reaccionará
f) Calcular los moles de agua que se formarán
14. Se hacen reaccionar 500 g de metano con oxígeno. Calcular la masa de monóxido de carbono y
los moles de agua que se obtendrá
15. a) Escribir la ecuación química correspondiente a las combustión incompleta del eteno
b) Nombrar los productos de la reacción
c) Calcular qué masa de monóxido de carbono se formará si reaccionan 50 gramos de eteno
Cálculos con volúmenes y ecuación de estado de los gases ideales
16. Calcular el volumen que ocupa 1 mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura
(CNPT).
17. ¿Qué volumen ocuparán 5 moles de metano a 20°C y 765 mmHg?
18. Calcular:
a) El volumen que ocuparán 100 gramos de butano en CNPT.
b) ¿Cuántos moles de agua en estado gaseoso podrán encontrarse en un volumen de 2 litros en
CNPT?
19. Se hace reaccionar metano con 22,4 litros de Oxígeno medidos en CNPT. Calcular:
a) Los moles de agua que se formarán
b) Los gramos de dióxido de carbono que se formarán. ¿A qué volumen en CNPT
corresponden?
20. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá cuando reaccionan 500 g de propeno con
cantidad suficiente de oxígeno, a) si se lo mide en CNPT? b) si se lo mide a 1025 HPa y 280
K?
21. Se quieren obtener 10 litros de dióxido de carbono medidos en CNPT por la combustión de
butano.
a) Calcular los moles y los gramos de cada uno de los reactivos que serán necesarios
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b) Calcular el volumen en CNPT de agua formada.
Reactivo limitante y reactivo en exceso
22. Se hacen reaccionar 2 moles de metano con 6 moles de oxígeno. (combustión completa)
Calcular:
a) Los moles de reactivo limitante
b) La cantidad de reactivo en exceso, es decir lo que no reaccionará
c) Los moles de dióxido de carbono que se formarán
d) El volumen de agua gasesosa que se obtendrá medido en CNPT
23. Se hacen reaccionar 50 g de propano con 500 g de oxígeno (combustión completa). Calcular:
a) Los gramos de reactivo limitante
b) Los moles en exceso del reactivo en exceso
c) El volumen de dióxido de carbono que se obtendrá si se lo mide a 25°C y 1020 HPa
Rendimiento de una reacción
24. ¿Qué cantidad de monóxido de carbono se obtendrá por la combustión de 1 kg de butano si el
rendimiento de la reacción es del 80%?
25. Por la combustión completa de 1000 kg de etano se obtuvieron 2000 kg de dióxido de carbono,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
26. Se hacen reaccionar 1 mol de metano con 22,4 litros de Oxígeno medidos en CNPT.
(Combustión completa)
Calcular:
a) El reactivo limitante y el reactivo en exceso
b) Los gramos de reactivo en exceso que quedan sin reaccionar
c) Los moles de agua que se formarán
d) Los moles de agua que se formarán si la reacción tiene un rendimiento del 70%
27. Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá cuando reaccionan 500 g de propeno con
cantidad suficiente de oxígeno?
a) Si se lo mide en CNPT
b) Si se lo mide a 1025 HPa y 280 K
c) Si la reacción posee un 85% de rendimiento en condiciones normales de presión y
temperatura
28. Se hacen reaccionar 10 g de etano con 3 kg de oxígeno. (Combustión completa)
a) Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso
b) Si el reactivo en exceso es el oxígeno, calcular el volumen en CNPT que queda sin
reaccionar
c) Calcular el volumen de dióxido de carbono a 760 mmHg y 25ºC que se obtendrá
d) Calcular el volumen de dióxido de carbono a 760 mmHg y 25ºC que se obtendrá si el
rendimiento de la reacción es del 80%
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