2.- Me dan el peso molecular del compuesto. Necesito la fórmula

SOLUCIONES
2.- Me dan el peso molecular del compuesto. Necesito la fórmula empírica que se puede hallar a partir
de la composición centesimal
85,7
= 7,14 moles de C Y ahora con estos moles , se halla la empírica dividiendo entre el
12
14,3
= 14,3 moles de H más pequeño de ellos:
1
14,3
= 2 ;
7,14
7,14
= 1 por lo que la fórmula empírica
7,14
será CH2 y su PM = 14 g/mol
Como sé el PM del compuesto puedo obtener la molecular:
112 g /mol
= 8 veces más pesada por
14 g /mol
lo que su formula molecular será C8H16
b)
C 8 H 16  12 O2
30 g
 8 CO 2  8 H 2 O
g
30 g
=
= 0,2679 moles
PM 112 g / mol
Si ahora hacemos una regla de tres con el oxígeno podemos comprobar que para quemar 0,2679 moles
de C8H16 hacen falta 3,2148 moles de oxígeno, es decir l=n· 22,4 = 72,0115 litros de óxígeno pero
como el 21 % del aire es oxígeno, de aire necesitaré: 342,912 litros
Primero pasamos los gramos a moles n=
3.180 g de NaOH de PM = 40 g/mol
n=
g
PM
400 g de H2O de PM = 18 g/mol
n= 4,5 moles de NaOH
n = 22,22 moles de H2O
Volumen total: 432,836 mL
a) d =
m
V
d=
580 g
= 1,34 g / mL
432,836 mL
b)
180 g
= 415,86 g /l de soluto
0,432836 l
c)
M=
d)
N =M · valencia = 10,397· 1 = 10,397 eq / L
e)
180
· 100 = 31,03 %
580
n
l
4,5 moles
= 10,397 moles / L
0,432836 L
f)
g)
n
4,5 moles
=
= 11,25 moles /Kg
Kg disolvete
0,4 Kg
ns
nd
4,5
22,22
X s=
=
= 0,168
X d=
=
= 0,832
n snd
26,72
n snd
26,72
m =
4.a) 20 mL de CrCl3 0,5 M (PM = 158,5 g/mol)
g =n · PM = 0,01 ·158,5 = 1,585 gramos
b)
M=
n=M · L= 0,5· 0,02 L = 0,01 moles
n
0,01
=
= 0,01 mol / L
L
1
c) La masa es la misma porque el número de moles no ha cambiado