Química

Premis Extraordinaris de Batxillerat / Premios Extraordinarios de Bachillerato
Curs 2013-2014 / Curso 2013-2014
Segon Exercici / Segundo Ejercicio
D) Química (MCiT) / Química (MCyT)
60 minuts / 60 minutos
Observacions / Observaciones
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•
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Justifique las respuestas.
Cada ejercicio vale 2.5 puntos, divididos en partes iguales si hay apartados.
Se puede utilizar calculadora no programable.
1. Al hacer reaccionar ácido nítrico diluido con cobre metálico se produce nitrato de cobre (II),
monóxido de nitrógeno y agua.
•
Ajuste la reacción química que se produce.
•
Calcule la masa de nitrato de cobre (II) que se producirá por la reacción completa
de 100 mL de ácido nítrico de concentración 2 M sobre un exceso de cobre
metálico.
Masas atómicas: N(14), O(16), H(1), Cu(63.5)
2. Tenemos una disolución de ácido nitroso que tiene un pH de 2.8. Si a 30 mL de esta
disolución se añaden 70 mL de KOH 0.04M , suponiendo aditivos los volúmenes, calcule:
•
La concentración inicial de ácido nitroso.
•
El pH de la disolución total tras la mezcla.
Masas atómicas: H(1), N(14), O(16), K(39.1); Ka(ácido nitroso)=4.5·10-4
3. A la temperatura de 473 K y a 2 atmósferas de presión el gas PCl5 se disocia en un 50 % en
PCl3 (gas) y Cl2 (gas). Obtenga:
•
Las constantes Kp y Kc.
•
Las presiones parciales de todos los gases en equilibrio.
R= 0,082 atm·L / mol·K
4. El óxido de mercurio (II) se descompone en mercurio y oxígeno según la ecuación:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) , con una entalpía de reacción de +181 kJ.
•
Calcule el volumen de oxígeno que se produce por la descomposición de 100
gramos de óxido de mercurio (II), medido a 25 ºC y 1 atm.
•
La energía necesaria para la descomposición de esos 100 gramos de óxido de
mercurio (II).
Masas atómicas: O(16), Hg(200.6); R= 0,082 atm·L / mol·K
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Curs 2013-2014 / Curso 2013-2014
Segon Exercici / Segundo Ejercicio
D) Química (MCiT) / Química (MCyT)
60 minuts / 60 minutos
Observacions / Observaciones
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Justifique les respostes.
Cada exercici val 2.5 punts, dividits en parts iguals si hi ha apartats.
Es pot utilitzar calculadora no programable.
1. Al fer reaccionar àcid nítric diluït amb coure metàl·lic es produïx nitrat de coure (II),
monòxid de nitrogen i aigua.
•
Ajuste la reacció química que es produïx.
•
Calcule la massa de nitrat de coure (II) que es produirà per la reacció completa de
100 mL d'àcid nítric de concentració 2 M sobre un excés de coure metàl·lic.
Masses atòmiques: N(14), O(16), H(1), Cu(63.5)
2. Tenim una dissolució d'àcid nitrós que té un pH de 2.8. Si a 30 mL d'aquesta dissolució
s'afigen 70 mL de KOH 0.04M, suposant additius els volums, calcule:
•
La concentració inicial d'àcid nitrós.
•
El pH de la dissolució total després de la mescla.
Masses atòmiques: H(1), N(14), O(16), K(39.1); Ka(àcid nitrós)=4.5·10-4
3. A la temperatura de 473 K i a 2 atmosferes de pressió el gas PCl5 es dissocia en un 50 % en
PCl3 (gas) y Cl2 (gas). Obtinga:
• Les constants Kp i Kc.
•
Les pressiones parcials de tots els gasos en equilibri.
R= 0,082 atm·L / mol·K
4. L'òxid de mercuri (II) es descompon en mercuri i oxigen segons l'equació:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) , amb una entalpia de reacció de +181 kJ.
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Calcule el volum d'oxigen que es produïx per la descomposició de 100 grams
d'òxid de mercuri (II), mesurat a 25 ºC i 1 atm.
•
L'energia necessària per a la descomposició d'eixos 100 grams d'òxid de mercuri
(II).
Masses atòmiques: O(16), Hg(200.6); R= 0,082 atm·L / mol·K