1.- Escriba los símbolos puntos de Lewis para cada uno de los

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales – UNLP
SEMINARIO Nº 4:
Año: 2007
ENLACE QUÍMICO - CONCEPTOS BÁSICOS
1.- Escriba los símbolos puntos de Lewis para cada uno de los siguientes elementos: F, Mg, Rb,
O, Ne, Al, S, Ca, P, Si.
2.- Explique: a) que entiende por enlace iónico y por enlace covalente, b) ¿por qué el enlace HF es covalente polar y el enlace F-F es covalente no polar?, c) de que manera los valores de la
energía de ionización y los de la afinidad electrónica determinan que los elementos se
combinen para formar compuestos iónicos.
3.- ¿Que tipo de enlace (ionico o covalente) predeciría para los productos de las siguientes
combinaciones de elementos?. Escriba los productos y balancee las ecuaciones.
a) Na + Br2
;
b) Ca + Cl2
;
c) C + O2
; d) N2 + H2
4.- Con los símbolos de puntos de Lewis, muestre la transferencia de electrones entre los
siguientes átomos para formar cationes y aniones: a) Ca y F, b) Li y N, c) Sr y Se, d) Al y S.
Especifique en cada caso la fórmula química del compuesto iónico formado entre los pares de
elementos citados y nómbrelos.
5.- Indique cuál de los siguientes enunciados es verdadero y cuál es falso. Se produce una
unión de tipo iónica cuando: a) un átomo pierde un electrón de su último nivel y se transforma
en un catión, b) un electrón es compartido entre dos átomos, c) un átomo gana un electrón y se
transforma en un ion negativo, d) un electrón es transferido desde un átomo a otro. Justifique.
6.- a) Enuncie la regla del octeto, b) enuncie las excepciones y ejemplifique c) ¿cuál de las
siguientes moléculas tiene un número impar de electrones de valencia: NO2, NH3, SCl2.
7.-. Escriba la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: a) SiCl4, b) HClO4, c) SO3, d)
HNO3, d) PH3, e) PH4+, f) SO4-2, g) CF2Cl2, h) [SnCl6]-2, i) XeF2, j) H3PO4.
8.- a) Escriba la estructura de Lewis para SeF4 y el SeF6. ¿Se cumple la regla del octeto para el
átomo de Se?. Justifique.
9.- Si bien el azufre puede formar los compuestos SF4 y SF6, no se forman compuestos
equivalentes con oxígeno (del tipo OF4 y OF6). Explique porqué.
10.- Dadas las siguientes especies: AlCl4-, AlF63- y AlCl3, identifique en cuál de ellas el átomo de
aluminio a) satisface la regla del octeto, b) contiene un octeto expandido, c) presenta un octeto
incompleto. Justifique.
11.- ¿Cuáles de los siguientes elementos podrían ampliar su octeto al formar compuestos: C,
Be, O, Se, Cl, Xe, N, P, As. Justifique su elección.
12.- a) Las fórmulas de los fluoruros del tercer período son: NaF, MgF2, AlF3, SiF4, PF5, SF6,
ClF3, clasifique estos compuestos cómo iónicos o covalentes. Justifique su elección.
13.- Escriba las estructuras de Lewis de los compuestos dados a continuación y determine cuál
es la carga formal del átomo indicado en cada una de las siguientes estructuras: a) B en BF4-,
b) P en PCl5,
c) I en ICl4-.
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Año: 2007
14.- a) Discuta las posibilidades de resonancia de las especies: CO3-2; NO3-, SO2, CH3COO- (ión
acetato).
15.- De acuerdo con el concepto de electronegatividad y basándose en los valores de la misma,
ordene los enlaces dados a continuación, según un aumento de su polaridad: C-Cl, Br- Br, CN, S-O, P-Cl, C-O, Cl-Cl, c) empleando la simbología δ+ y δ- indique la dirección de la
polaridad de cada uno de los enlaces citados en el punto anterior (dibuje el vector
correspondiente). Determine, además, cuál o a cuáles de esos enlaces puede ser considerado
covalente no polar, d) establezca cuál es el porcentaje de carácter iónico de los siguientes
enlaces: S-H, O-Cl, Al-O, As-O ( consulte la TP).
16.- a) Ordene en cada una de las siguientes series, basándose en el aumento de su carácter
polarizante, los iones dados a continuación: i) Ca+, Mg2+ y Ba2+; ii) Mn2+ y Mn4+; iii) K+, Cr3+ y
Al3+; b) ordene según un aumento de su carácter polarizable (o polarizabilidad), los siguientes
iones: i) O2-, F- y N3-, ii) O2-, S2-, Se2- y Te2-.
17- Compare los siguientes compuestos: a) AgF, AgCl, AgBr y AgI, e indique cuál anión será
mas polarizable. Considerando su respuesta estime cuál de esos compuestos presenta mayor
carácter covalente, b)
CrO, Cr2O3, CrO3, e indique cual catión presenta mayor carácter
polarizante. Estime cual de los óxidos presentará mayor carácter covalente y cuál de ellos será
más básico. Justifique su respuesta.
18.- a) Indique que entiende por enlace: simple, doble y triple. Ejemplifique, b) ordene los
siguientes enlaces de menor a mayor longitud de enlace:
i) C-O, C=O, C≡O,
ii) C-N, C-C, C-P.
19.- Compare las moléculas de F2, O2 y N2. a) escriba las estructuras de Lewis
correspondientes, b) ordénelas de mayor a menor longitud de enlace y de menor a mayor
fuerza de enlace. Justifique su respuesta, c) explique que entiende por enlaces σ y por enlaces
π. Indique cuantos enlaces de cada tipo hay en las moléculas mencionadas.
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