sept 01 Arag

ARAGÓN / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE LA
MATERIA / OPCIÓN 1 / CUESTIÓN 2
2.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas:
a) ns 1
b) ns 2 np1
c) ns 2 np3
d) ns 3 np6
Identifique dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razone cuáles serán los
estados de oxidación más estables de esos elementos, y sus propiedades químicas más
representativas.
Solución:
a) Es el grupo de los alcalinos, al que pertenecerían el litio y el sodio. Ambos tienden a perder
un electrón, dando los cationes correspondientes, luego su estado de oxidación más probables
será el +1.
Son elementos poco electronegativos, con bajo potencial de ionización y baja afinidad
electrónica.
Son elementos reductores, pues tienden a perder electrones.
Con el oxígeno forman óxidos básicos, y peróxidos; con el hidrógeno, hidruros, y con los
halógenos, halogenuros. En medio ácido, provocan el desprendimiento de hidrógeno gas.
b) Sería el grupo de los boroideos, en el que se hallan boro y aluminio. Tenderán a perder los
3 electrones de su capa de valencia, dando cationes cuyo estado de oxidación será +3.
Son elementos con electronegatividad, potencial de ionización y afinidad electrónica medios.
Forman óxidos e hidróxidos con comportamiento anfótero.
c) Es la configuración de los nitrogenoideos, como el nitrógeno y el fósforo. Son no metales,
que tienden a ganar electrones, siendo sus estados de oxidación más frecuentes –3 y –5.
Serán elementos con potencial de ionización y afinidad electrónica elevados, y también con
un valor alto de electronegatividad.
Reaccionan con el hidrógeno, con algunos metales formando nitruros (a elevada temperatura),
y con el oxígeno dando óxidos ácidos.
d) Sería la configuración de un gas noble, que al tener ya su última capa completa es un
elemento no reactivo (inerte).
Un ejemplo sería el neón y el argón.
Son elementos con altísimo potencial de ionización y muy baja afinidad electrónica.
Son inertes, pues ya tienen su última capa completa. A diferencia de los demás gases de
elementos no metálicos se encuentran como especies atómicas y no moleculares.
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